高中化學高中 化學反應原理 水溶液中的離子平衡鹽類的水解學案

1、選修四 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解第一課時 探究鹽溶液的酸堿性及其原因（學案） 金堂縣淮口中學校 鐘紅【學習目標】理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律；【學習過程】【溫故知新，預習自測】溫馨提示：學好本節(jié)課，你必須事先掌握的知識有1鹽的定義及分類（1）電離生成和 的化合物，叫做鹽。（2）常見的弱酸： ； 常見的弱堿： 。（2）鹽的分類：按生成鹽的酸和堿的酸堿性強弱，例如：HClNaOHNaClH2O CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O 根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClN

2、a2SO4CH3COONa(NH4)2SO4鹽類型2溶液顯酸堿性的本質(zhì)酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，堿性溶液中:c(H+) c(OH-)，中性溶中:c(H+) c(OH-)3純水中存在著水的電離平衡: 若要抑制水的電離可采取什么措施？會導致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH-)發(fā)生什么變化？若要促進水的電離可采取什么措施？會導致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH-)發(fā)生什么變化？（今天要學習的新知識）【活動一 鹽溶液酸堿性探究】時間安排活動形式過程和結(jié)果7分鐘學生實驗1、將你測得的實驗結(jié)果填入下表鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONaNH

3、4NO3酸堿性鹽類型2、能夠從表中總結(jié)出哪些規(guī)律？【活動二 探究鹽溶液為何顯不同的酸堿性】時間安排活動形式過程和結(jié)果14分鐘小組討論任務一：強堿弱酸鹽的水解過程探究小組討論1：在CH3COONa溶液中：溶液中有幾種電離？寫出電離方程式（2）存在哪些離子？存在哪些分子？（3）CH3COONa對水的電離有哪些影響？（4）最終溶液中C（H+）=C（OH-）嗎？溶液是酸性還是堿性？以上過程可以用方程式表達： 分析歸納填寫下表：CH3COONa溶液NaClO 溶液存在的電離過程離子間的反應有無弱電解質(zhì)生成對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性共同點6分鐘學生思考分析任務二：強酸弱堿鹽的水解過程探究小組討論3：

4、在NH4Cl溶液中：溶液中有幾種電離？寫出電離方程式（2）存在哪些離子？存在哪些分子？（3）NH4Cl對水的電離有哪些影響？（4）最終溶液中C（H+）=C（OH-）嗎？溶液是酸性還是堿性？以上過程可以用方程式表達： 思考交流：NaCl溶液為什么呈中性？5分鐘課堂練習課堂練習1下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A . K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. AlCl3在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ） AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 【活動三 課堂小結(jié)】時間安排活動形式過程和結(jié)果2分鐘總結(jié)歸納 鹽 + 水 酸 + 堿 水解實質(zhì)：打破水的電離平衡，促進水的電離。 水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性。課后 作業(yè)1、解釋泡沫滅火器的原理: 泡沫滅