物質(zhì)的量濃度4 完整版課件

1、物質(zhì)的量濃度（第一課時）【思考與交流】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如何定義的呢？你能寫出它的表達(dá)式嗎？【思考與交流】2、將40gNaOH溶于160g水中配成溶液，求該液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？若從中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g(shù)的NaOH，則應(yīng)該怎樣取呢？溶液稱量起來不方便 ！ ！三、物質(zhì)的量濃度1、定義： 以單位體積（1L）的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。用符號“CB”表示。2、表達(dá)式:nBVcB =溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的總體積3、單位：mol / L 或mol/m31mol/LNaOH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配

2、成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/L的NaOH溶液中，NaOH物質(zhì)的量是多少？1L溶液中含有溶質(zhì)NaOH為1mol0.5mol/L0.1L1mol/L=0.1mol4、表達(dá)式的應(yīng)用【思考與討論】1、將342g C12 H22 O11 蔗糖（相對分子質(zhì)量為342） 溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?體積為溶液的體積而不等于溶劑的體積【注意】溶液的物質(zhì)的量濃度大小與所取溶液的 體積的大小無關(guān) (溶液是均一、穩(wěn)定的)2、從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了？溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示例

3、1、配制500mL2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？【思考與練習(xí)】 例2、配制100mL0.5mol/L的HCl溶液，需標(biāo)況下HCl氣體的體積是多少？例3、將142gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量百分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達(dá)式 特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較molgLgCB=nBV（液）=mBm(液)100V相同，CB相同的不同溶液中:nB_mB_m液相同， 相同的不同溶液中:nB_mB_。相同不一定相同不一定相同相同小結(jié)1、在一定溫度下將500mL2mol/LNaOH溶液分為3

4、00mL（記為A）和200mL（記為B）兩份，判斷下列說法是否正確A中NaOH的物質(zhì)的量濃度較大B中NaOH的物質(zhì)的量較小A、B的密度相同A中水的物質(zhì)的量較大【鞏固練習(xí)】4、將190克MgCl2溶于水配成500mL溶液，則c(MgCl2)=_ c(Mg2+)= _c(Cl-)=_4mol/L4mol/L8mol/L3、從2L 2mol/L NaCl溶液中取出1L，則剩余溶液的物質(zhì)的量為 ；取出的1L NaCl溶液中含 NaCl 克，若需要1mol NaCl應(yīng)取溶液 mL 2mol1175006、下列各溶液中，Cl-濃度最大的是：（ ）.100mlmol/L的NaCl.150mlmol/L的CaCl2.200mlmol/L的FeCl3.50ml1.5mol/L的AlCl3