物質(zhì)的量化學方程式的計算 完整版課件

1、 第三節(jié) 物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算一、有關物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算1000ml MCB=1L二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用1、計算的依據(jù)： 2H2 （g） + O2 （g）=2H2O（g）化學計量數(shù)之比：2 1 2擴大NA倍 26.021023 16.021023 26.021023 物質(zhì)的量之比 2 1 2體積之比 2 1 2點燃二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用 計算的依據(jù)- 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù) 比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量；（2）反應后生成Na2SO4

2、的物質(zhì)的量和質(zhì)量。 練習1：3.1g Na2O恰好與50ml H2SO4溶液 完全反應，計算：要注意格式!0.05mol0.05mol,7.1g二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用類型一 已知某物質(zhì)（反應物或生成物）的物質(zhì)的量，求其它物質(zhì)（反應物或生成物）的物質(zhì)的量或質(zhì)量。歸納：一般先根據(jù)計量系數(shù)比，先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量求質(zhì)量。二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用1、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用2NaOH + H2SO4 =H2O+Na2SO42mol 0.10mol m(H2SO4) 可不可以直接找出n（NaOH）

3、與m（H2SO4）的關系求m（H2SO4）？1mol 98g 2mol 0.10mol 98gm(H2SO4)m (H2SO4)= 4.9g二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用練習2：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得2.24L H2(標況)，試計算：（1）參加反應的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（2）參加反應的Fe的質(zhì)量。（3）將反應后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用寫式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe) n

4、(H2SO4) n (FeSO4) 2.24L列量 56g 1mol 1mol 22.4L列式（根據(jù)對應化學量列出比例式）計算 作答二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用類型二 已知某物質(zhì)的質(zhì)量，求其它物質(zhì)的體積（標況）；或已知某物質(zhì)的體積，求其它物質(zhì)的質(zhì)量。 一般先將體積換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中計量系數(shù)比進行計算。也可直接根據(jù)方程式中氣體的體積關系進行計算。二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用注意：1、書寫要規(guī)范， 2、列式時未知量要用相應的字母表示， 3、計算時要帶相應的單位進行計算 4、單位：上下一致，左右相當（也可相同）。二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用練習3 將250ml密度

5、為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應，計算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）生成的H2的體積（標況）。（3）將生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用歸納；類型三 綜合計算（物質(zhì)的量濃度、溶液的體積等用于方程式計算）一般先求物質(zhì)的量，再根據(jù)n = CV 進行計算。二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用小結(jié)：1、熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的計算網(wǎng)絡2、掌握根據(jù)方程式進行計算的基本題型3、掌握計算的基本步驟和規(guī)范書寫格式。養(yǎng)成良好的學習習慣。作業(yè)：P82 一、1、6 三、1、2二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用類型四 混合物的計算例4 在500ml的NaCl和NaBr的混合溶液中，