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文檔簡介

1、 科學探究分組實驗：實 驗 現(xiàn) 象向盛2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaCl溶液向盛2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液無明顯實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應的實質(zhì)是什么? 思考與交流Ba2+ + SO42- = BaSO4什么是離子反應 ? 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。 小結(jié)用實際參加反應的離子來表示反應的式子叫做 。離子方程式怎樣正確書寫離子方程式？閱讀教材P32：以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。 自主學習 離子方程式的書寫寫：寫出反應的化學方程式； 拆：把易溶于水、

2、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù) 是否相等。 離子方程式的書寫步驟： 強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫成離子符號的物質(zhì)：資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶溶揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉銨硝溶水快；硫酸鹽不溶鋇鈣銀；碳酸鹽不溶鈣和鋇；氯化物不溶氯化銀。拆時注意事項：難溶物、單質(zhì)、氧化物寫化學式；氣體寫化學式；弱電解質(zhì)寫化學式；微溶物：反應物中若微溶物處于全溶時（如澄清石灰水）寫離子形式，若是渾濁狀態(tài)（如石灰乳）寫化學式。微溶物若做生成物一律寫化學式。寫出下列化學反應的離子方程式。、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應、鹽酸和氫氧化鉀溶液反應、硫酸和氫氧化鈉溶液反應、硝酸和氫氧化鋇溶液反應離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示同一類型的反應。思考：你能寫出硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式嗎？思考與交流碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合； 碳酸鈣與稀硝酸混合 ； 硫酸鎂與氫氧化鈉溶液

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