《電解池》教案最全版

1、第三節(jié) 電解池教學(xué)目的了解電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。使學(xué)生了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。試驗(yàn)預(yù)備:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。 的氯化銅溶液、碘化鉀淀粉試紙、鐵釘、銅片、銅氨溶液mol/L酸銅溶液中邊攪拌邊參加濃氨水的方法制得。課時(shí)劃分：兩課時(shí)教學(xué)方法：試驗(yàn)探究與啟發(fā)爭(zhēng)辯法教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的學(xué)問(wèn)，誰(shuí)能舉例說(shuō)明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)扮裝置？學(xué)生爭(zhēng)辯學(xué)生爭(zhēng)辯后答復(fù)：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。導(dǎo)入課電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢？這就是本節(jié)課我們要共同探討的問(wèn)題。板書第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理設(shè)

2、疑我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程一樣呢？學(xué)生試驗(yàn)2將型管改為小燒杯記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生總結(jié)試驗(yàn)現(xiàn)象 陰極：碳棒上漸漸掩蓋了一層紅色物質(zhì)。陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。啟發(fā)引導(dǎo)請(qǐng)大家依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有學(xué)問(wèn)分析推斷兩極生成物的名稱。學(xué)生爭(zhēng)辯略學(xué)生總結(jié)兩極產(chǎn)物 陰極銅陽(yáng)極氯氣設(shè)疑氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成u 和Cl2呢？表達(dá)CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2和Cl-板書CuCl2 Cu22Cl表達(dá)通電前，Cu2和 Cl在溶液里自由運(yùn)動(dòng)；通電后，在

3、電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的ClCl 放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得2到電子被復(fù)原成銅原子，掩蓋在陰極上。課件呈現(xiàn)播放課前制作的多媒體課件，模擬CuCl2溶液中Cu2和 Cl在通電前后的運(yùn)動(dòng)、變化狀況。板書 陰極： Cu22e=Cu 復(fù)原反響陽(yáng)極： 2Cl-2e=Cl氧化反響2小結(jié)電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。板書使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl 溶液的化學(xué)反響方程式可以請(qǐng)名學(xué)生到黑板上書寫板書 CuClCuCl22過(guò)渡下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚€(gè)電極。板書、電解池的

4、兩極表達(dá)電解池的兩極是由與之相連的電源電極打算的。板書 陰極：與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生復(fù)原反響陽(yáng)極：與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反響設(shè)疑電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢？板書、電解池中的電子的移動(dòng)方向?qū)W生活動(dòng)請(qǐng)學(xué)生爭(zhēng)辯、總結(jié)并答復(fù)上面提出的問(wèn)題。板書電源負(fù)極電解池陰極電解液中的陽(yáng)離子被復(fù)原 電解池中陰離子被氧化電解池陽(yáng)極電源正極表達(dá)由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程必需有陰陽(yáng)離子的參與，假設(shè)溶液中的離子不參與反響，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。引導(dǎo)在上述分析過(guò)程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問(wèn)題水的電離。提問(wèn)CuCl2溶液中存在的離子有哪些？學(xué)生答復(fù)Cu、Cl

5、、OH、H設(shè)疑為什么電解時(shí)，只有CuCl放電呢？這要涉及到離子的放電挨次問(wèn)題。板書離子的放電挨次表達(dá)各種離子得失電子的力量不同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同。陽(yáng)離子：Ag+Hg2Cu2Fe2Zn2HAl3NaK陰離子：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放電反響的離子分別是溶液里最簡(jiǎn)潔放電的陽(yáng)離子和最簡(jiǎn)潔放電的陰離子。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，生疏了電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)學(xué)問(wèn)以及回憶前面所學(xué)的原電池學(xué)問(wèn)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并留意比較。原電池和電解池學(xué)問(wèn)總結(jié)比較表內(nèi)容電極規(guī)定電極反響電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變?cè)姵仉娊獬貙W(xué)生活動(dòng)略投

6、影選取份學(xué)生填完的表格投影到大屏幕上，師生共同點(diǎn)評(píng)。 課堂練習(xí)如以下圖所示兩個(gè)裝置中200m0.1moL10.02 mol 電子，假設(shè)不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是產(chǎn)生氣體的體積：B.電極上析出固體的質(zhì)量：C.溶液的pH變化：增大，減小D.電極反響式：陽(yáng)極：4OH4e=2HOO2H2e=H222PtAgNO 溶液，乙池中盛有一32.16g，乙池中電極上析出 0.64gA.CSOB.MgSOC.AlNOD.NaSO443324100mLHSOCuSO2.24244L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為molL1B.2 molL1C.3 molL1D.4 mol

7、L1用惰性電極電解V L SO4m 金屬析出(陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生 LpH6.52.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M 的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為100m200mC.22.4mD.11.2mVVxxPt 電極電解CCl 溶液，當(dāng)電流強(qiáng)度為aA，通電時(shí)間為 時(shí)，陰極質(zhì)量增2加 ，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下純潔氣體V L，電極上產(chǎn)生的氣體在水中的溶解無(wú)視不計(jì)，且以1表示銅的相對(duì)原子質(zhì)量，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為64at60Mat不能確定VqVqmmq參考答案：1.B 2.A 3.A 4.BD 5.A作業(yè)教材習(xí)題P 1、2、383板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 電解原理一、電解原理1、電解原理CuCl Cu22Cl2陰極： Cu22e=Cu 復(fù)原反響陽(yáng)極： 2Cl-2e=Cl氧化反響2使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電