32：3酸堿中和滴定匯編

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性13 九月 2022 繼廣東省和上海市兩地查出SK-化裝品含有鉻和釹之后，倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛四大知名品牌化裝品也被卷入風(fēng)波，其六種粉餅含有的鉻、釹等違禁物質(zhì)被香港標(biāo)準(zhǔn)及鑒定中心查出，其中一款迪奧和雅詩蘭黛的粉餅鉻含量分別到達4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。 研究化學(xué)物質(zhì)的方法：定性分析：鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成 。1焰色反響檢驗金屬元素 2通過化學(xué)反響檢驗離子、分子等定量分析：測定物質(zhì)中各成分的含量。 有多種方法，酸堿中和滴定只是其中一種。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定 “酸與堿恰好完全中和是指參加的酸提供的H+與參加的堿提供的OH-的物質(zhì)

2、的量相等。用物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法 。1. 定義：例：酸HXR與堿M(OH)Y完全中和n(H+)n(OH)XC酸V酸C表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積2. 原理：YC堿V堿(1) 準(zhǔn)確測量參加反響的兩種溶液的體積 (2) 準(zhǔn)確判斷中和反響是否恰好完全反響解決的關(guān)鍵：、需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器、需要能指示酸堿反響完全的物質(zhì)滴定管指示劑3. 實驗關(guān)鍵：(2) 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等 (1) 試劑：標(biāo)準(zhǔn)酸或堿液、待測堿或酸液、酸堿指示劑4. 實驗試劑及儀器：儀器 滴定管之構(gòu)造：a:上端標(biāo)有 、 、溫度0

3、刻度在上，從上至下容積2025mL和50mLc:全部盛滿溶液時,體積 所標(biāo)容積。大于0.1mL0.010.01b:刻度d:滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ,因此讀數(shù)的精確度為 mLe:實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)玻璃活塞橡膠管玻璃球儀器 滴定管之分類：酸式滴定管堿式滴定管 酸式滴定管可裝酸性溶液(硫酸、鹽酸等)和強氧化劑(高錳酸鉀、雙氧水等)，不能裝載堿性溶液。原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，從而粘接活塞。滴定管的使用本卷須知： 堿式滴定管可以裝堿性溶液，但不能裝強氧化劑(高錳酸鉀、雙氧水等)和酸性溶液(硫酸、鹽酸等)，因為這些溶液可腐蝕橡膠管。 、查漏：滴

4、定管是否漏液？(方法：管中裝滿水2分鐘不漏，轉(zhuǎn)動活塞180度再試不漏即可)、 水洗：用自來水和蒸餾水洗滌滴定管2-3次。 、潤洗：用標(biāo)準(zhǔn)液和待測液分別潤洗相應(yīng)滴定管2-3次，每次35mL。 、注液：在滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液或待測液于0刻度以上2-3cm處。滴定管的正確使用查漏水洗潤洗注液 、排氣泡：驅(qū)趕滴定管尖嘴部位的氣泡，使之充滿溶液。酸式滴定管堿式滴定管查漏水洗潤洗注液排氣泡滴定管的正確使用查漏水洗潤洗注液排氣泡注意：裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度并記錄，讀數(shù)必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計到0.01mL。 、調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管內(nèi)液面處在0刻度或0刻度以下的某位置。調(diào)

5、液面記錄初始讀數(shù)滴定管的正確使用儀器 量筒a：無0刻度，刻度從下至上b：精密度：最小刻度。注：量筒不能估讀。練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)7887量筒的讀數(shù)誤差俯視時讀數(shù)偏高仰視時讀數(shù)偏低平視是正確的讀數(shù)位置俯視時讀數(shù)偏低仰視時讀數(shù)偏高平視是正確的讀數(shù)位置滴定管的讀數(shù)誤差儀器 容量瓶配制溶液儀器 錐形瓶作為反響容器儀器 移液管儀器中間標(biāo)有：溫度和容積；儀器上方標(biāo)有：有且只有一個刻度；使用方法：視頻。酸色 中間色堿色5指示劑的選擇：1酸堿指示劑的變色原理P492常用指示劑的變色范圍甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 4.4 紅色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0粉紅色無色紅色黃色紅色 紫色 藍色3指

6、示劑的選擇原那么 酸 堿用甲基橙或酚酞：用HCl滴定NaOH選用酚酞或甲基橙：終點時由淺紅色變無色、由黃色變橙色) 堿 酸用酚酞：堿滴定酸選用酚酞：終點時由無色變淺紅色石蕊不能作中和滴定的指示劑。原那么一：滴定終點在指示劑的變色范圍內(nèi)原那么二：溶液顏色變化明顯例：25在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中,逐滴滴入NaOH 0.1000mol/L 溶液20.00mL。判斷以下情況下溶液的pH。滴加NaOH溶液到完全反響時相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL)，這時溶液的pH；pH=4pH=10 酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定

7、終點的判斷有沒有影響？完全反響后再多加一滴NaOH溶液時的pH； 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLpH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙反應(yīng)終點24681012 (2)跟完全反響所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙 酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，那么就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。反應(yīng)終點24681012滴定曲線0.100mol/LNaO

8、H滴定20.00mL0.100mol/LHCl過程中pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過程中pH變化1)滴定前準(zhǔn)備 、查漏：滴定管是否漏液？(方法：管中裝滿水2分鐘不漏，轉(zhuǎn)動活塞180度再試不漏即可)查漏、 水洗：用自來水和蒸餾水洗滌滴定管2-3次。水洗 、潤洗：用標(biāo)準(zhǔn)液和待測液分別潤洗相應(yīng)滴定管2-3次，每次35mL。潤洗注液滴定管：6、滴定過程 、注液：在滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液或待測液于0刻度以上2-3cm處。 、排氣泡：驅(qū)趕滴定管尖嘴部位的氣泡，使之充滿溶液。酸式滴定管堿式滴定管查漏水洗潤洗注液滴定管：排氣泡1)滴定前準(zhǔn)備6、滴定過程查漏水洗潤洗

9、注液滴定管：排氣泡1)滴定前準(zhǔn)備6、滴定過程水洗裝液滴加23滴指示劑。錐形瓶：注意：a、絕對不能潤洗；b、錐形瓶中的液體體積是固定的。注意：裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度并記錄，讀數(shù)必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計到0.01mL。 、調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管內(nèi)液面處在0刻度或0刻度以下的某位置。調(diào)液面記錄初始讀數(shù)重復(fù)2到3次實驗,注:幾次滴定的體積之差不得超過0.20mL 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海甘緞┳兩野敕昼婎伾辉倩謴?fù)，那么反響到達終點。即停止滴定，記下讀數(shù)滴定管固定在夾子上，保持垂直6、滴定過程2)滴定(操作步驟)取平均值，計算濃度左手 右手 眼睛控制活塞(或玻璃球)

10、，注意不要把活塞頂出。錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化“先快后慢。搖晃錐形瓶。練習(xí)：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管 用蒸餾水洗凈 參加待測NaOH溶液 記錄液面刻度的讀數(shù) 用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液 置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中 參加蒸餾水 參加2滴酚酞試劑 開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩 邊注視滴定管液面變化 小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定 記錄液面讀數(shù) 重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有 填序號 根據(jù) cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。其結(jié)果如下表：

11、計算:那么所計算的待測NaOH溶液的濃度為：0.0893 mol/L7、數(shù)據(jù)處理及誤差分析(1).數(shù)據(jù)處理處理方法：上式中C標(biāo)是的，V待是準(zhǔn)確的，一切的誤差都歸結(jié)到V標(biāo)上V標(biāo)偏大，那么C待偏大，反之那么偏小產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點判斷不準(zhǔn)等。c 待 =c標(biāo)V標(biāo)V待根據(jù)原理：待測液濃度的計算式：(2).誤差分析進行分析時，首先應(yīng)弄清滴定方式：是標(biāo)準(zhǔn)液裝在錐形瓶內(nèi)還是待測液裝在錐形瓶內(nèi)？即：V標(biāo)是固定的還是V待是固定的？例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。變大變大變小不變偏高偏高偏低無影響例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度

12、的NaOH溶液。變大變大變大變小變小偏高偏高偏高偏低偏低例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。變小偏低變大偏高變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小記錄讀數(shù)理論讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大記錄讀數(shù)理論讀數(shù) 讀數(shù)誤差、以下各種情況下,會使c(測)偏高的是 . 讀數(shù)準(zhǔn)確時標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中A. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B. 錐形瓶水洗后又用待測液潤洗C. 滴定前滴定管尖咀有氣泡，滴定后氣泡消失D. 滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液外漏或外滴

13、E. 滴定結(jié)束后，滴定管尖咀外留有液滴F. 待測溶液的實際體積大于計錄值G. 待測液中含有雜質(zhì)，使標(biāo)準(zhǔn)溶液耗量增加H. 標(biāo)準(zhǔn)溶液中含雜質(zhì)，使其中和能力降低全部實戰(zhàn)演練 、以下各種情況下,會使c(測)偏高的是 .讀數(shù)不準(zhǔn)確時標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中 A、滴定前平視，滴定后仰視 B、滴定前俯視，滴定后平視 C、滴定前俯視，滴定后仰視 D、滴定前平視，滴定后俯視 E、滴定前仰視，滴定后俯視ABC實戰(zhàn)演練 (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上 C托盤上A(2)滴定時，用0.2000 molL1的鹽酸來滴

14、定待測溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基紅B例題1：用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗答復(fù)以下問題：(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL1，燒堿樣品的純度是 。97.560.4000(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗答復(fù)以下問題：例題1：便于觀察錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色變化(5)以下實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高、“偏低或“無影響)?觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，那么滴定結(jié)果 。假設(shè)將錐形瓶用待測液潤洗，

15、然后再參加10.00mL待測液，那么滴定結(jié)果 。偏高偏高用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗答復(fù)以下問題：例題1：【溫馨提示】1.氧化復(fù)原滴定、沉淀滴定等滴定分析方法與中和滴定相差不大；2.其他滴定方法中常用的指示劑有：淀粉溶液、高錳酸鉀溶液等。練習(xí)：測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中參加足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反響生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，復(fù)原產(chǎn)物為Mn2，假設(shè)終點時用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子

16、方程式： (2)判斷滴定終點的方法是： (3)計算：血液中含鈣離子的濃度為：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.0104 gmL14. 用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中參加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變?yōu)锽aCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，答復(fù)酚酞變色范圍是8-10.0，為堿性，BaCO3在堿性環(huán)境中不溶解(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3因溶解而影響NaOH含量的測定？ (2)滴定終點時溶液顏色如何突變？ (3)滴定時，假設(shè)滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到滴定終點，那么能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？淡紅色變?yōu)闊o色不能 因為滴定管最大刻度以下還有局部溶液【 例