高考化學(xué)第01期大題狂練系列專題13氮及其化合物含解析

1、專題13氮及其化合物（滿分60分時間30分鐘）姓名：班級：得分:.我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有（填字母序號）。a.酸雨b.沙塵暴c.光化學(xué)煙霧d.溫室效應(yīng)懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了現(xiàn)象（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式;欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（

2、按氣流方向，用小寫字母表示）實(shí)驗(yàn)室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用（選填選項的代號）。a.堿石灰b.生石灰c.二氧化硅d.五氧化二磷催化劑存在下，NH也可用來消除NQ的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH與NQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移mol電子?！敬鸢浮浚?）ac;電泳；（2）2NQ+2cQN2+2CQ（3）CD2NH4Cl+Ca（QH）CaCl2+2NHlT+2H2O;d、c-f、e-i;ab6NQ+8NH$7N2+12H2Q1.7（12/7）【考點(diǎn)定位】考查氮氧化物對環(huán)境的影響、氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題

3、考查了氮氧化物對環(huán)境的影響、氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的知識，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的書寫和配平的方法是解題關(guān)鍵。.如圖的關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、BCD、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物?；卮鹣铝袉栴}：1）A是（用化學(xué)式表示）（2）當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體寫出B與C的反應(yīng)方程式：;一定質(zhì)量的Zn與100mL12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c（SO4

4、2-）= TOC o 1-5 h z mol/L,產(chǎn)生SO體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=L。3）當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑C是,在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時的離子方程式為。將盛有D和Q的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體（均在同溫同壓下測定），則原混合氣體中氧氣的體積是：?！敬鸢浮浚?）（NH）2S;（2）2H2S+SO3SJ+2H2Q1;4.48;（3）NQ3Cu+8H+2NO-=3Cuf+2Na+4H2O;4mL或1.2mL【解析】試題分析：（1）A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當(dāng)甲無論

5、是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿：A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物,可推知A為(NHG於，救答案為:(NHQ建；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶濯時為具有具雞蛋氣味的氣體,則B為HikC為SQj,D為為此沁則：B與C的反應(yīng)方程式為；2H2S+SC2-3SI-2H2O,故答案為；2nl“SOA3S1血一定質(zhì)量的正與100mL12.0mclT的任$5的濃海港充分反應(yīng),反應(yīng)后林量剜余能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了&5-Og；則停加反應(yīng)的的物質(zhì)的勤ImoL用苫5的物質(zhì)的勤口151如11M1尸1,加3,由于硫酸都沒有剩余n設(shè)與濯磕酸反應(yīng)的取為smob與稀疏酸反應(yīng)的Zn為ymM則；Zn+2fLSQi(濃)=ZnSOi+S6T+WOx2

6、xxxZn+比g=ZnSQi+HaTyyy由題意可知:d5=lj&ty=L2,解得xT.2,y=0&故將反應(yīng)后的溶酒稀釋至1L,此時潺謹(jǐn)中HSgS0.2制。/+0.8砒出1=LciMLj產(chǎn)生SG體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)-Q.2niol2Z4I/mcl=4X8L,故答案為；上4,48;(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH、C為NOD為NO、E為HNO.由上述分析可知C是NQ在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2Na+4H2O,故答案為：NO;3Cu+8Hl+2NO-=3Cuf+2Na+4H2Q

7、可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+O+2HO=4HNO3NO+HO=2HN0NO試管中Q和NO氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為13xi2mL=4mL實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL則說明剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL根據(jù)4NO+O+2H2O=4HNQ可知參加此反應(yīng)的4NO的體積為10mlx5=8mL參加反應(yīng)的Q的體積為10mL-8mL=2mL原混合氣體中Q的體積為2mL+2mL=4mL若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO+H2O=2HN3+NQ可知過量的NO為3X2mL=6mL反應(yīng)4NO+C2+2H2O=4H

8、NOW耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL則反應(yīng)消耗的1氧氣為6mL)后蒸儲，分別得到97.5%的HNO和60%勺Mg(NO)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸儲過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，HO的損耗占總質(zhì)量的5%則蒸儲前投料比。m2(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNQNaNO和HO?，F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaN6。若將尾氣NO和NO的平均組成用NO表示，則x=。【答案】(1)1.25molvn(HNQ)1.75mol(2)11.63(3)0.88(4)1.80原子守恒當(dāng)值5E1M全為二氧化舜寸生成硝

9、酸最少物質(zhì)的量若全力四氧化二氮生成硝酸最多為；0.7540.5X2=1.7Smol71.SraaKn(HNOj)=a+bj即二(miMrb)X95%=miX&5V97.5K.tnnX72%/SO%mlZni2=0.88o(4)據(jù)短原子守恒得，Q.5molNQi中，共。.5mob生成NaNS、NaNS和中N一共也是0,Smd1n(NaNCh)=0.3Smol,所以n(NaN6)=QFQ35=Q.15mM即口(史6):工四曲5)=7:3據(jù)以信息可寫出反應(yīng)方程式；WN5+10N3cH=7NaN5+3NaNg+5H據(jù)氧原子守恒得又=1君伍考點(diǎn)：考查與硝酸有關(guān)的計算。4.氮化鎂(Mg3N2)是一種黃綠色

10、粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮?dú)夥磻?yīng)制得，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置來制備少量的MgNb。已知MgN2易與水反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為MgN2+6H2O=3Mg(OH)+2NHT?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中反應(yīng)容器的名稱為。(2)裝置B中的試劑為,裝置F的作用是。(3)裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱,理由是。(4)裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若C中NH的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是,解決辦法是。(6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag,向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后

11、得沉淀bg,則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)錐形瓶；(2)堿石灰；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E;(3)C(1分)使C中產(chǎn)生的N2排出E中的空氣；(4)3CuO+2NH3Cu+N+3H2。；1229(5) D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象；在(5) D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象；在C、D之間加上一個緩沖瓶(或其他合理答案)；(6)0.28a解析1試題分析:(1)由裝置A中反應(yīng)容器為錐形瓶，故答案為：錐形瓶A裝置制備氨氣，B中減石灰干燥氧氣，C中氯氣與CuC反應(yīng)生成制備氮?dú)釪中濃疏酸干燥氤氣，E裝置中氮?dú)馀cMg反應(yīng)生成氮化鎂,加熱條件下裝置卬氧氣與陶反應(yīng)生成嶼。,應(yīng)下用富氣排盡裝置內(nèi)空氣后再刮畚氮化鏤，F(xiàn)防止空氣中水蒸氣

12、迸入磁質(zhì)玻璃管E,避免氮化鎂發(fā)生水解，故答案為：堿石灰5昉止空氣中水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)破編管E中2(3)裝置UE均需要加熱，應(yīng)先加熱C后加熱E,理由是：使C中產(chǎn)生的氮?dú)馀懦鯡中的空氣，防止生成氧化鎂,故笞案為；5使C中產(chǎn)生的氮?dú)馀懦鯡中的空氣,(4)裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化桐逐漸孌紅，說明生成Cib氧氣被氧化生成氤氣，還逐生成水，反應(yīng)方程式為：2NHs十故答案為:2MH3+3CuabAjCu+NaT+JitOi(5)若C中N理的轉(zhuǎn)比率不高,D中濃硫酸會吸收氧氣，容易度生倒唳解決方法是：在CD之間加上一個緩沖瓶,故答案為：口中發(fā)生倒吸現(xiàn)象寧在C,D之間加上一個緩沖瓶，24(6)最終達(dá)S1汛淀地為氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)Mg元素守恒，產(chǎn)品中