2022-2023學(xué)年山東省臨沂市楊集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市楊集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則()A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多參考答案：C設(shè)制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應(yīng)方程式計(jì)算：甲：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3

2、+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生

3、成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。點(diǎn)睛：本題以鋁為載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是丙方案中鋁的分配，需要根據(jù)Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4CCO2通入過量氫氧

4、化鈉溶液中 CO2+2OHCO32+H2ODCuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+Cu2+H2O參考答案：B解：A二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故A正確；B二者反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇，離子方程式為2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OHCO32+H2O，故C正確；D二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化銅和弱電解質(zhì)水，離子方程式為，故D正確；故選B3. 向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少

5、的離子是（ ） ANH4BFe2 CMg2 DAl3 參考答案：AB4. 下列說法不正確的是A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體 參考答案：D略5. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B

6、2C D.A+BC參考答案：B略6. A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，電流流動(dòng)方向?yàn)锽A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2、D2的溶液時(shí)，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）AABDC BABCD CCDAB DCABD參考答案：D略7. 能證明SO2具有漂白性的是 A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C8. 鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng)

7、, 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有：A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+參考答案：A9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ASO32-SO2 BCl2HCl CNaNa+ DSO2S參考答案：C略10. 已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是A金屬鋁的冶煉 B青銅器時(shí)代C戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉 D從海水中提取金屬鎂 參考答案：B11. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1和c2 molL-1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w1w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)

8、A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1參考答案：C12. 2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A. B. C. D. 參考答案：DA為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。13. 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉未有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A. 反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B. 剩余的金屬粉末中一定有銅C. 往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D. 往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬

9、粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B試題分析：反應(yīng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；鐵的活潑性比銅強(qiáng)，故更易反應(yīng)，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價(jià)鐵離子會(huì)與鐵單質(zhì)或銅單質(zhì)反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價(jià)鐵，不能發(fā)生其特征反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質(zhì)剩余，加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量不會(huì)減少，故D錯(cuò)誤。因此，選B。14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平

10、的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略15. 下列說法正確的是 A. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) C. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題：若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)II若用裝置A選用濃硫酸和濃

11、鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有濃NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1) p中盛裝試劑為 。(2) 反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。處包有的某固體物質(zhì)可能是 _ 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu(3) 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，在處能觀察到 。(4) 反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，處有棕黃色褪去，生成無色的IO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的

12、濃度減小了a molL1，而C的濃度增加了a molL1，又知平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m_，n_，p_。(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表 示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為 (填“吸 熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)312 (2)放熱(3)Kc2(C)/c3(A).c(B) 減小略18. （18分）石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)乙烯的電子式為 。下列物質(zhì)

13、中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是 (填序號(hào))。ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 。(2)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ；使用裝置II的目的是 ；使用裝置III的目的是 ；確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。參考答案：（共18分）（1）略（1分） ACD （2分） 略（2分），加聚反應(yīng)（1分）（2）（4分）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（2分） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）（3）