2022-2023學(xué)年安徽省黃山市大坦中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省黃山市大坦中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()。 圖K5311A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色 B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 參考答案：CD略2. 已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3=4H2O+2N2+O2。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是 A35 B.11 C.12 D.21參考答案：C略3

2、. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如下圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A不能用水浴加熱B長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略4. 下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)A（g）= 2B（g）；H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則H=(EaEb)kJmol-1 B標(biāo)況下，將01 molL-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-） C足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，

3、反應(yīng)3s 時(shí)測(cè)得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mLs-1 D將濃度為0.1molL-1HF 溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度（）和Ka（HF）保持不變， c(F-) / c(H+)始終保持增大參考答案：A略5. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略6. 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A、稀豆?jié){

4、、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 B、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C、氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) D、葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A膠體是分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； B堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；D有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大【解答】解：A稀豆?jié){屬于膠體、硅酸

5、是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤； BNa2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C氯水是氯氣的水溶液，不是電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)、有機(jī)高分子化合物的定義等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累7. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2K

6、MnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略8. 化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)

7、的平衡常數(shù)K參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D對(duì)。9. 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)B煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放C將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約成本D聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】三廢處理與環(huán)境保護(hù)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析

8、】A如果粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B煤燃燒時(shí)加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；C造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)；D聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：APM2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少?gòu)U氣中SO2的量，故B正確；C造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)，將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯(cuò)誤；

9、D聚乙烯是乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，其分子中不存在不飽和的化學(xué)鍵，則聚乙烯塑料不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B10. 某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是 C不能確定的離子是

10、D不能確定的離子是參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 A配制0.9%氯化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨配制0.100molL1碳酸鈉溶液時(shí)，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C測(cè)定未知燒堿溶液濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標(biāo)準(zhǔn)酸液D檢驗(yàn)淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略12. 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少

11、 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略13. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZB. X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種C. X與Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為1:2D. Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，則W為H元素，元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯酸性，則Z為S元素；W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na

12、元素，X為O元素。A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)S，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S，故A錯(cuò)誤；B、Na、O、S三種元素共同組成的鹽有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故B錯(cuò)誤；C、O與Na形成的化合物中有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，陰(氧離子和過(guò)氧根離子)和陽(yáng)離子(鈉離子)的數(shù)目比為12，故C正確；D、鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。14. （雙選）25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（）A溶液中的 c（OH）=110 10mol?L1B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c

13、（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）D溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）參考答案：A C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較版權(quán)所有專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說(shuō)明溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答解答：解：A溶液中c（OH）=mol/L=110 10mol?L1，故A正確；B溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液中都存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），則c（NH4+）c（Cl），鹽溶液中c（Cl）c（H+），則離子濃度大小順序是c（Cl）c（NH4+）

14、c（H+）c（OH），故B錯(cuò)誤；C溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），故C正確；D根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH3?H2O）c（NH4+），故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等15. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化

15、物質(zhì)的是A生石灰 B還原鐵粉 C亞硫酸鈉 D維生素C參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）操作中所用的加熱儀器應(yīng)選 （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式 （3）操作是為了除去溶液中的Zn2+已知25時(shí)，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pH

16、Zn（OH）2溶于堿的pH1.81058.911由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為 （填序號(hào)）a9 b10 c11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?Ll的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為 ；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾加活性炭的作用是 ；步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?Ll的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）查文獻(xiàn)可知，粗Mn

17、O2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?Ll、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在 左右；在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇 mol?Ll左右參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5） 60； 6解：根據(jù)流程知道，將廢舊

18、電池拆卸開(kāi)，得到的鋅皮和雜質(zhì)中加入硫酸溶解，過(guò)濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過(guò)濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向?yàn)V液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進(jìn)行精處理，可以得到二氧化錳（1）物質(zhì)的熔融需要較高的溫度，操作中所用的加熱儀器應(yīng)選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價(jià)鐵離子和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案為：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的p

19、H為8.9，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應(yīng)生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）根據(jù)圖示內(nèi)容，碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右，可以確定浸泡的

20、溫度的溫度是60左右，故答案為：60；碳酸錳的產(chǎn)率最高時(shí)，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中是 元素被還原 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，一段時(shí)間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為： 溫度控制在50-60的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和Na

21、Cl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式 。（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；防止H2O2分解；2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+；（3）3Cu2O+

22、2NO3-+14H+=6Cu2+2NO+7H2O；32；0.2.試題分析：（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，在該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原 ；（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，一段時(shí)間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；溫度控制在50-60的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有H2O2不穩(wěn)定，溫度高容易發(fā)生分解反應(yīng)，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式是2Cu2+2Cl- +SO32

23、-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O+2NO3- +14H+= 6Cu2+2NO+7H2O；硝酸發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO，2 L 0.6 mol/L=n(Cu(NO3)2)+ 4.480 L22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根據(jù)原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g；若混合物中含0.2 mol Cu，則根據(jù)原子守恒可得：2n(Cu2O)+ n(CuO)=0.3mol;根據(jù)電子守恒可得：2n(Cu)+

24、 2n(Cu2O)= 3(4.480 L22.4L/mol).解得n(CuO)= 0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu與硫酸不反應(yīng)，CuO和Cu2O與硫酸反應(yīng)的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系可知將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol。18. 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）2016年12月11日第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為：合成抗癌新藥鹽酸?？颂婺崴年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線(xiàn)如圖：己知：A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的

25、氫；TsCl為 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)有 ； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是 ，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是 （4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線(xiàn)型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）W是D的同分異構(gòu)體W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有 種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （6）參照上述合成路線(xiàn)，以（）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備 的合成路線(xiàn)參考答案：（1）；（2）醚鍵和羧基；（3）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）；（5）6；或；（6）【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【分析】A分子不飽和度=1，A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B反應(yīng)取代反應(yīng)生成C，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成E，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G；（6）發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成【解答】解：A分子不飽和度=1，A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B反應(yīng)取代反應(yīng)生成C，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成E，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G；（1）通過(guò)以上分析知，A的