2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市油郭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市油郭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D、原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11H無中子，故A錯(cuò)誤；最外層8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；舉例：鈉，核外電子排布為2 8 1，次外層電子數(shù)是8，故D錯(cuò)誤；2. 現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽

2、雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）A41 B84 125 D209參考答案：A略3. 一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol參考答案：B試題分析：利用電子守恒作答。當(dāng)1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）時(shí)，失去的電子為3mol，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol。4. 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中

3、X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C5. 下列事實(shí)中，不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng) (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)(C) 氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定(D) 氯氣通入Na2S溶液中

4、，溶液有淺黃色混濁參考答案：B略6. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （ ） AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B略7. 英國(guó)泰晤士報(bào)報(bào)道說，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是 A苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成

5、反應(yīng)B維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D維生素C可溶于水 參考答案：B略8. 三價(jià)陽離子含有10個(gè)電子，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、17 B、10 C、14 D、13參考答案：D9. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的XYZWAY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨YWZC與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈DX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M

6、層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，AY為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯(cuò)誤；B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NCAlMg，B錯(cuò)誤；C金屬性MgAl，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，C正確；D非金屬性NC，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯(cuò)誤，答案選C。10. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極 B燃料

7、電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2O2 = 2H2O D產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略11. 關(guān)于4 時(shí)在100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說法中正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol L1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5 L參考答案：B略12. 下列敘述中正確的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴

8、加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2C. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同參考答案：C【詳解】A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成了Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，Ca(HCO3)2 和NaHCO3不反應(yīng)，所以沒有CaCO3沉淀生成，故A不選；B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2氣體產(chǎn)生，故B不選；C. 向N

9、a2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以通入過量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出，故C選；D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別和足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，產(chǎn)生CO2的體積相同，但NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同，故D不選。故選C。13. 用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為molkg -1，若5 molkg -1的硫酸溶液其密度為1.3

10、 gmL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 3.85 molL-1 B. 4.36 molL-1 C. 5.25 molL-1 D. 6.50molL-1參考答案：B【詳解】質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 molkg -15的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水為1000g，則含有5mol硫酸,所以m(H2SO4)=5mol98g/mol=490g,所以溶液體積為，所以物質(zhì)的量濃度為 。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、 、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（

11、 ）A. 干燥Cl2 B. 配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液C. 分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 D. 分離互不相溶的兩種液體參考答案：DA圖示的干燥裝置中，進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，無法對(duì)Cl2進(jìn)行干燥，圖中操作錯(cuò)誤應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故A錯(cuò)誤；B容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口正中央，測(cè)不同液體的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時(shí)，密度大的液體在下方，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口流出，上

12、層液體從上口倒出，故D正確；故選D15. 用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針孔扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A無法確定 B1.12 LC大于1.12 L D小于1.12 L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱： F 。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是 (選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a分離水和CC14的混合物 b分離水和酒精的混合物 c分離水和泥砂的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室配制210mL 0.5mol/L的鹽酸溶液。下列關(guān)于儀器E的使用方法中

13、，正確的是 (選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a使用前應(yīng)檢查是否漏液 b使用前必須烘干c不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中需量取10mol/L的濃鹽酸 mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和 (選填儀器的編號(hào)字母)。參考答案：(1)冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)a、c (2分) 12.5 (1分)；C (1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同

14、的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A_；B_；E_； (2)元素E在周期表中的位置_，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，以下同)_，D2C2的電子式_，所含化學(xué)鍵_(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_，原因是_(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程_參考答案：(1) 碳 氮 硫 (2)第三周期A族 O N 離子鍵和共價(jià)鍵(3) (4)H2O 水分之間存在氫鍵 (5)【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及

15、判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；B為氮；E為硫； (2)元素E為硫，16號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期A族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨

16、核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺 N；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡(jiǎn)所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。18. 根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：已知A為紅棕色粉末，且A與B的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌。(1)C是 ，D是 ，F(xiàn)是 。(2) 寫出由I生成J的離子方程式 。(3)寫出由A和B生成C和D的化學(xué)方程式 。(4) 寫出由B生成F和K的離子方程式 。寫出由D生成H的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)C是Fe ，D是Al2O3，F(xiàn)是H2。（2）Al3+ +3NH3