最新高中化學(xué)各簡記規(guī)律

1、鹽類的溶解性簡記：鉀鈉銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無隱蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸鹽大多沉水中。常見的堿的溶解性：溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其他的大都是沉淀。= 1 * Arabic1.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，但溶解性小2.氫氧化銨是弱堿，存在電離平衡= 3 * Arabic3.注意氨水和液氨的區(qū)別。氨水是混合物。液氨是純潔物。酸性的強(qiáng)弱和溶解性：常見的酸：強(qiáng)酸：高氯酸HClO4氫碘酸HI氫溴酸HBr硫酸H2SO4硝酸HNO3鹽酸HCl弱酸：無機(jī)弱酸：磷酸H3PO4亞硫酸H2SO3亞硝酸HNO2碳酸H2CO3氫硫酸H2S次氯酸HClO有機(jī)弱酸：草酸C2H2O4甲酸HCOOH乙酸CH3COOH苯甲酸苯環(huán)

2、COOH酸性強(qiáng)弱的排列順序：= 1 * Arabic1無機(jī)酸：HClO4(HIHBr)HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3 Al(OH)3HAlO22.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-金屬焰色反響簡記：鈉黃鉀紫鈣磚紅，鍶洋紅，鋰紫紅，銅綠，鋇黃綠。(鉀焰色反響：需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有淺紫色或紫色火焰)稀有氣體放電顏色簡記:He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫可以不記非金屬活動性順序：單質(zhì)：F2(O2)Cl2Br2I2S逐漸減弱離子：S2-I-Br-Cl-F-金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSn

3、Pb(H)CuHgAgPtAu排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來金屬越活潑越難提煉出單質(zhì)氧化復(fù)原反響口訣:升失氧，復(fù)原劑。降得還，氧化劑。高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。解釋：復(fù)原劑失去電子，化合價升高。發(fā)生氧化反響。氧化劑得到電子，化合價降低。發(fā)生復(fù)原反響。高價態(tài)的離子顯氧化性，容易得到電子，被復(fù)原成低價離子。低價態(tài)的離子顯復(fù)原性，容易失去電子，被氧化成高價離子。中間價態(tài)的離子既能夠得電子，也容易失去電子。只靠近、不交叉，相鄰價態(tài)不反響氧化性的比擬：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑復(fù)原劑復(fù)原性的產(chǎn)物：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑氧化劑考前須知：

4、對于同一物質(zhì)，被氧化的程度越大，化合價變化越大。氧化劑氧化性越強(qiáng)。對于同一物質(zhì)，被復(fù)原的程度越大，化合價變化越大。復(fù)原劑復(fù)原性越強(qiáng)。反響條件需求越低，反響越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原想越強(qiáng)溶液中如果有多種復(fù)原劑，參加氧化劑后，必須先和復(fù)原性最強(qiáng)的進(jìn)行反響。同樣，溶液中如果有多種氧化劑，參加復(fù)原劑后，必須先和氧化性最強(qiáng)的進(jìn)行反響。5.氧化復(fù)原反響遵守質(zhì)量守恒，化合價守恒，得失電子守恒。常見離子的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象通過離子的物理化學(xué)性質(zhì)來檢測1.常見陽離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象K+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒，透過藍(lán)色鈷玻璃過濾黃色的光火焰呈紫色Na+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒火焰呈黃色Mg2+ =

5、 1 * GB3 參加OH-NaOH溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于過量的NaOH溶液 = 2 * GB3 Al3+參加NaOH溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OCa2+通入適量的CO2有白色沉淀產(chǎn)生足量時，沉淀溶解參加草酸鈉溶液生成白色沉淀CaC2O4 = 3 * GB3 焰色反響火焰呈黃色Ba2+參加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀BaSO4，沉淀不溶于稀硝酸Ag+參加稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀AgCl，沉淀不溶于稀硝酸參加氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解 = 3 *

6、GB3 參加NaI或NaBr生成黃色沉淀AgI或淡黃色沉淀AgBr，沉淀不溶于硝酸Fe2+參加少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3參加KSCN溶液無現(xiàn)象，再參加適量新制的氯水，溶液變紅 Fe3+參加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色參加NaOH溶液生成紅褐色沉淀 = 3 * GB3 參加K2Fe(CN)6生成藍(lán)色普魯士藍(lán)沉淀。KFeFeCN6 6H2OCu2+參加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+參加強(qiáng)堿濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3，該氣體能使?jié)駶?/p>

7、的紅色石蕊試紙變藍(lán)。H+參加鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體CO2能使紫色石蕊試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅2.常見陰離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH-使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-參加AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-參加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀AgBr，該沉淀不溶于稀硝酸參加氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層下層呈橙紅色 I-參加AgNO3溶液生成黃色沉淀AgI，該沉淀不溶于稀硝酸參加氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層下層呈紫紅色參加氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)SO42-先參加HCl再參加Ba

8、Cl2溶液加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；不用HNO3防 SO32-干擾生成白色沉淀BaSO4，該沉淀不溶于稀硝酸 SO32-參加鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體SO2，該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀BaSO3該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體SO2 = 3 * GB3 參加少量I2-淀粉溶液藍(lán)色褪去S2-參加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b(NO3)2試紙變黑參加Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀PbS或CuSCO32-參加CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀CaCO3或BaCO3，將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無色

9、、無味的氣體CO2，該氣體能使澄清的石灰水變混濁參加鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中參加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀HCO3-參加鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中參加CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象NO3-向濃溶液中參加銅片、濃硫酸加熱放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體NO2 = 2 * GB3 在濃硫酸的條件下，參加硫酸亞鐵生成棕色環(huán)NO2-用HAC酸化，參加KI和CCl4溶液CCl4層下層呈紫色AlO2-參加HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解PO3-酸性介質(zhì)下。參加鉬酸銨生成黃色的磷鉬酸銨沉淀CN-參加CUS黑色褪去高中常見氣體的檢驗(yàn)氣

10、體化學(xué)式檢驗(yàn)方法現(xiàn)象氧氣O2將火星的木條伸入瓶口木條復(fù)燃氯氣Cl2 = 1 * GB3 濕潤的淀粉鉀試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色 = 2 * GB3 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色氨氣NH3 = 1 * GB3 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 = 2 * GB3 沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙鹽酸HCl氣體HCl = 1 * GB3 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅色 = 2 * GB3 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀 = 3 * GB3 沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白霧硫化氫H2S = 1 * GB3 硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀 = 2 * GB3 醋酸鉛試紙?jiān)嚰堊兒谏趸騍O2通入品紅溶液品紅褪色二氧化碳CO2 = 1 * GB3

11、 燃著的木條木條熄滅 = 2 * GB3 通入澄清石灰水溶液變渾濁，過量又變澄清一氧化氮NO在空氣中與氧氣接觸無色變?yōu)榧t棕色二氧化氮NO2紅棕色氣體紫色石蕊試紙變紅色高中常見有機(jī)物的檢驗(yàn)：名稱通式條件檢驗(yàn)方法現(xiàn)象烯烴乙烯CnH2n n=2分子中含有碳碳雙鍵溴水或酸性高猛酸鉀褪色炔烴乙炔CnH2n-2 n=2分子中含有碳碳叁鍵溴水或酸性高猛酸鉀褪色苯的同系物CnH4n-6n=6側(cè)鏈有烴基烴基與苯環(huán)直接相連酸性高錳酸鉀褪色苯酚C6H6O羥基與苯環(huán)直接相連 = 1 * GB3 濃溴水白色沉淀三溴苯酚 = 2 * GB3 三氯化鐵溶液溶液顯紫色醛(乙醛)CnH2n On=2分子中有醛基 = 1 * G

12、B3 銀氨溶液試管壁上有一層光亮的銀鏡 = 2 * GB3 新制氫氧化銅菲林試劑磚紅色沉淀鹵代烴RX烴中的氫原子被鹵素取代Cl、Br、I參加氫氧化鈉的水溶液，加硝酸酸化，再參加硝酸銀溶液有白色沉淀AgCl淡黃色沉淀AgBr黃色沉淀AgI葡萄糖多羥基醛C6 H12O6多羥基醛 = 1 * GB3 銀氨溶液試管壁上有一層光亮的銀鏡 = 2 * GB3 新制氫氧化銅菲林試劑磚紅色沉淀復(fù)原性糖葡萄糖、乳糖、麥芽糖、果糖、半乳糖 = 1 * GB3 銀氨溶液試管壁上有一層光亮的銀鏡 = 2 * GB3 新制氫氧化銅菲林試劑磚紅色沉淀蔗糖C12 H24O11非復(fù)原糖 = 1 * GB3 銀氨溶液無現(xiàn)象，但

13、水解后與復(fù)原糖反響現(xiàn)象一致 = 2 * GB3 新制氫氧化銅菲林試劑淀粉(C6H10O5)n多糖碘液溶液變藍(lán)色纖維素(C6H10O5)n多糖，非復(fù)原糖蛋白質(zhì)濃硝酸變黃色高中所有有色物質(zhì)：紅色Fe(SCN)2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO

14、2);工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O35.藍(lán)色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+與苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,Ca

15、CO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大局部金屬等.一、單質(zhì)絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C石墨黑 Cl2 黃綠 C金剛石無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無稀有氣體無 P 白、黃、紅棕。二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無三、氧化物大多數(shù)非金屬氧化物：無主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍(lán) ClO2 黃大多數(shù)主族金屬的氧化物：白主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃

16、 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多數(shù)：白色或無色其中酸：無色為主堿：白色為主主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍(lán) Cu(OH)2 藍(lán) Hg(OH)2 桔紅五、鹽大多數(shù)白色或無色主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃

17、Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO49H2O 藍(lán)綠 NaBiO3 黃 Fe2SO439H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 FeSCN3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl27H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO45H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2OH2CO3 暗綠鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或CuH2O42+ 藍(lán) MnO4- 紫紅 CuCl

18、42- 黃 MnO42- 綠 CuNH342+ 深藍(lán) Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃氯水黃綠 CCl4 無溴水黃橙 CS2 無碘水黃褐 SiC 無或黑溴的有機(jī)溶液橙紅紅棕 SiF4 無 I2的有機(jī)溶液紫紅六其它甲基橙橙 CXHY烴、CXHYOZ 無有些固體白色石蕊試液紫大多數(shù)鹵代烴無有些固體白色石蕊試紙藍(lán)或紅果糖無石蕊遇酸變紅葡萄糖白石蕊遇堿變藍(lán)蔗糖無酚酞無麥芽糖白酚酞遇堿紅淀粉白蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃纖維素白 I2遇淀粉變藍(lán) TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反響 Li 紫

19、紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫通過藍(lán)色鈷玻璃 Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫物質(zhì)的量十字轉(zhuǎn)換關(guān)系圖:離子反響：= 1 * ROMANI電解質(zhì)與非電解質(zhì)= 2 * ROMANII強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫電離方程式書寫考前須知：= 1 * Arabic1.強(qiáng)電解質(zhì)用“=，弱電解質(zhì)“2.多元弱酸分步電離，分布書寫，以第一步為主，不可疊加。3.多元弱堿分步電離。但書寫一步到位。4.強(qiáng)酸酸式鹽溶液中一步電離到位。氫離子+酸根5.弱酸酸式鹽分布電離先生成酸式酸根離子，再由酸式酸根生成酸根和氫離子，第二步可逆= 3 * ROMANIII離子反響：= 1 * GB2反響進(jìn)行的條件：“H2O 1.生成難溶物2.生成難電離物質(zhì)3.生成易揮發(fā)物質(zhì)= 2 * GB2方法步驟：寫