金屬的電化學腐蝕 完整版課件

1、第四節(jié)（1）金屬的電化學腐蝕 盡管鐵鏈曾經(jīng)承載著巨大的力量，但是經(jīng)不住時間的考驗和風雨的洗禮，如今面目全非不堪重負。今天我們從化學角度認識它腐蝕的原因。金屬腐蝕現(xiàn)象普遍金屬腐蝕危害嚴重金屬制品腐蝕的調(diào)查全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災、臺風等自然災害造成損失總和的6倍。據(jù)有關(guān)專家介紹，全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹，目前我國由于金屬材料的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣，約占我國國民生產(chǎn)總值的6%左右。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。資料在線第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，同學們有沒有想過，金屬怎樣被腐蝕？怎樣防止金屬

2、被腐蝕？ 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-（氧化反應）3.金屬腐蝕的類型化學腐蝕一、 金屬腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕:M ne- Mn+閱讀課本 P84思考問題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?電化學腐蝕（1）化學腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。（2）電化學腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學腐蝕。二.金屬腐蝕的類型問題討論：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在 潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置,常易生銹變紅，原因是什么？聯(lián)系：

3、自然條件下金屬吸附水蒸氣形成水膜易構(gòu)成原電池， 電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，腐蝕更快。負極： Fe - 2e- = Fe2+正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-電池反應： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2總結(jié)：金屬表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱條件下，溶有一定量氧氣發(fā)生的電化腐蝕叫吸氧腐蝕。裝置中進一步反應：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O正極： 2H+ 2e- =H2 負極： Fe - 2e- = Fe2+電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 總結(jié)：金屬表面水膜溶解

4、大氣中的酸性氣體，使水 膜中含有一定量的H+,使 溶液呈一定酸性發(fā)生的電 化腐蝕叫析氫腐蝕。問題思考：如果將鐵釘浸沒在一定酸性的電解質(zhì)溶液中電極反應有變化嗎？三.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 xH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱,且溶有氧氣。電極反應負極Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系交流與討論請解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。 是由于鐵與銅吸收空氣中的水蒸汽形成水膜構(gòu)成了原電池， 較活潑的鐵作原電池的負極，因此鐵易被腐蝕而生銹。1.灶臺上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容易生銹，為什么？ 炒菜的鐵鍋有殘存的氯化鈉，放置后水