2022-2023學(xué)年安徽省亳州市匯賢中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市匯賢中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極區(qū)域的現(xiàn)象：先生成白色沉淀后逐漸溶解C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略2. 下列說法正確的是 （

2、）標準狀況下，6021023個分子所占的體積約是224 L05 mol H2所占體積為112 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為224 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為224 L/mol標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B C D參考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（）A、1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA C12B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對 C、標準狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NA D、1 molL -1

3、Mg（NO3）2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA參考答案：答案：B4. 已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，當有1molO2生成時上述反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A9 NA B4 NA C10 NA D5 NA參考答案：A略5. 下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金剛石 碳化硅 晶體硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固體氬參考答案：B略6. K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2。下

4、列說法正確的是A氧化性：K2FeO4O2BK2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑CK2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為46.021023個參考答案：B試題分析：A氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2FeO4O2，A錯誤；BK2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑，B正確；CK2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯誤；D常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為46.021023個，因為不一定處于標準狀況下，D錯誤，答案選B。7. 和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常

5、數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。8. 下列離子方程式的書寫正確的是 AFe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I+2H+H2O2I22H2O CNaOH溶液中通

6、入過量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O D碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O參考答案：B略9. 2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（ ）A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì) C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1 L 2 molL-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故

7、1 L 2 molL-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。10. 下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是 A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子 C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C11. 有關(guān)下列圖像說法正確的是（ ）A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響

8、。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1T2，K2 K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略12. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列說法正確的是（ ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲線代表的粒子是HC2OCpH5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O

9、)D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)不變參考答案：A13. A、B是短周期第A族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是 ANaA、NaB都是離子化合物B單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來CHA比HB穩(wěn)定性強的原因是1 mol HA分子中HA鍵斷裂時需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB鍵斷裂時需要吸收的能量少D常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略14. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：SCSiB濃硫酸蔗糖溴水

10、濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性 參考答案：C15. 下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 （ ）選項 實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A用激光筆照射某有色玻璃 出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯 C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgIKsp(AgCI）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氧

11、化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：116，沸點3.8。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgO?HgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是 ，分液漏斗中試劑b是 （2）B中盛有液體c是 ，C中的液體d是 （3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的

12、區(qū)別，這區(qū)別是，用這些不同的連接方式的主要理由是。參考答案：(1) 高錳酸鉀 (1分) 濃鹽酸 (1分)(2) 飽和食鹽水 (1分) 濃硫酸 (1分) (3) 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgOHgCl2 (2分) (4) 液態(tài)空氣(1分) 液態(tài)Cl2（1分） (5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分） Cl2O遇有機物易爆炸 （1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的，(其中不含和)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為

13、：。試回答下列問題： (1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； (2)正極電極反應(yīng)式為 ；(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 ，它來自 ； (4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。寫出反應(yīng)的離子方程式 。將濕潤的淀粉試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的將生成的氧化。若反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為5：l，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若電解后得到溶液，則消耗的體積在標準狀況下為 。參考答案：(1) （2）(3) 負極反應(yīng)產(chǎn)物（4） 18. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)

14、構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有七種元素，其中A.B.C.D.E為短周期主族元素，F(xiàn).G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol, I2=1451kJ/mol , I3=7733kJ/mol, I4=10540kJ/mol,D原子核外所有P軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA為離子化合物，寫出其電子式 。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:該

15、同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。（3）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為 。（4）DE中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 。（5）若某金屬晶體中原子的堆積方法如圖4甲所示，其晶胞 特征如圖4乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖4丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該晶體的密度為： g/cm3。（已知該金屬元素的相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為a nm）參考答案：（2） 泡利原理 （3）第B d ，3d54s2 （4） sp3 三角錐 （5） 12, M1021/4 a3NA略19. 硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶

16、于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是 _。（2）A物質(zhì)可以是 _（選填序號）。aCuCl2 bCuSO4 cCu(NO3)2 加入少量A物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 _。（3）操作的名稱為 _。（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是 _。（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式 _。參考答案：（1）反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少。意思相近均給分）(2)b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(

17、3)過濾(4)避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化(5)6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 【知識點】 物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計，化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng) 【答案解析】（1）反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少。意思相近均給分(2)b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)過濾(4)避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化(5)6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 解析（1）鋅、鐵和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，構(gòu)成原電池負極金屬加速被腐蝕，當鋅完全反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，則反應(yīng)速率降低，所以可以根據(jù)生成氣體的反應(yīng)速率判斷鋅鍍層是否已被除去，故答案為：反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）；（2）加入的物質(zhì)或與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)離子，ac能引進新的雜質(zhì)離子，b不能引進新的雜質(zhì)離子，故選b。（3）分離固體和溶液的方法是過