高二新課程培訓(xùn)100728年省高三研討會 完整版課件PPT

1、知己知彼 百戰(zhàn)不殆 2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀及2009年高考試題解析遼寧省丹東市教師進(jìn)修學(xué)院 王桂QQ:357639636E-mail：love0708- 2010.7知己知彼 百戰(zhàn)不殆一、2010年高考理綜（課程標(biāo)準(zhǔn)實驗）化學(xué)考試說明解讀及學(xué)生考試能力的訓(xùn)練二、2009年高考理綜（寧夏卷）化學(xué)試題評析及試卷分析一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀考試說明是依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱，結(jié)合各地的高考方案和高中化學(xué)教學(xué)實際制定的?？荚囌f明既是考試命題的依據(jù)，也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù)。一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀課程標(biāo)準(zhǔn)、

2、考試大綱與考試說明三者之間的關(guān)系考試說明的內(nèi)容體系既有傳統(tǒng)的、按學(xué)科主干知識進(jìn)行分類的編寫體系，又有按照課程標(biāo)準(zhǔn)的模塊體系以模塊為單位來組織考試內(nèi)容。一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀考試形式與試卷結(jié)構(gòu) 化學(xué)100分。 第I卷：化學(xué)7道題（單向選擇題），為必考內(nèi)容，42分。 第II卷由必考題和選考題組成。 必考3道題43分，題型一般包括填空、實驗、計算、簡答等。 化學(xué)3個選考模塊，考生從中任意選擇1個模塊的試題，15分。 選考以模塊為單位進(jìn)行，不得跨模塊選擇，實行的是超量給題、限量做題，給學(xué)生較大的選擇空間，以充分發(fā)揮學(xué)生的潛能和個性特長 考試目標(biāo)和能

3、力要求 化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力化學(xué)實驗與探究能力 了解理解綜合應(yīng)用知識內(nèi)容的要求層次一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀大綱高考能力要求觀察能力實驗?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力1.接受、吸收、整合化學(xué)信息能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有的知識塊整合，重組為新知識

4、塊的能力。1.接受、吸收、整合化學(xué)信息能力（2008寧夏）7.圖標(biāo) 所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸自然物質(zhì) D. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)本題考查對化學(xué)實驗安全圖標(biāo)的識別。初中化學(xué)中對化學(xué)實驗安全圖標(biāo)有明確的說明和要求，在高中階段更需要通過理性分析進(jìn)行理解和識別。1.接受、吸收、整合化學(xué)信息能力10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+ (aq)+2e - B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H

5、2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e - D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH 本題為信息遷移題。該題將考生對原電池的掌握與獲取信息能力、思維能力、自學(xué)能力、推理判斷能力和正確使用化學(xué)用語的能力結(jié)合在一起考查。本題不僅考查學(xué)生的知識與能力，同時也引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)在社會生產(chǎn)實際中的應(yīng)用。2.分析解決（解答）化學(xué)問題能力（1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力（2）能夠分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。 2.分析解決（解答）化學(xué)問題能力12.將固體NH4I置于密閉容器

6、中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A.9 B.16 C.20 25D.本題考查對化學(xué)平衡和平衡常數(shù)概念的理解，同時也是對學(xué)生分析與綜合能力的考查。在同一容器中不管有幾個反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到平衡時，對于同一物質(zhì)只有一種濃度。2.分析解決（解答）化學(xué)問題能力13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的H為A.-44.2kJmol-1 B.+44.2

7、kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-1本題涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解和計算能力。要求學(xué)生能正確書寫熱化學(xué)方程式，正確理解和應(yīng)用蓋斯定律。3.化學(xué)實驗與探究能力（1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。（2）在解決化學(xué)簡單問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。3.化學(xué)實驗與探究能力27.（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的

8、體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mL KMnO4溶液。3.化學(xué)實驗與探究能力請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是 ；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和 ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做

9、出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是_；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 _ _ _。本題是綜合性試題，既考查了化學(xué)方程式的和計算，也考查了化學(xué)實驗食品的選擇，同時考查了對實驗的準(zhǔn)確性的判斷。（4）該小題屬于開放性試題，具有一定的探究性質(zhì)，考查能力較高。學(xué)生考試能力的訓(xùn)練提高學(xué)生答題的速度和效率訓(xùn)練學(xué)生沉著應(yīng)戰(zhàn)的考試心里鼓勵學(xué)生樹立自信正確評價自己學(xué)會制定答題時的戰(zhàn)略戰(zhàn)術(shù)考試時要會調(diào)整改變戰(zhàn)略戰(zhàn)術(shù)對選作試題作出正確的選擇勇于舍棄一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀從考試目標(biāo)看，考試說明強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查。從高考

10、試題看，（1）高考命題注重以常見元素化合物和有機(jī)化合物知識為載體，強(qiáng)調(diào)化學(xué)實驗、定量研究手段和化學(xué)符號系統(tǒng)的理解應(yīng)用。（2）高考命題注重化學(xué)概念原理知識的理解與應(yīng)用能力的考查，注重創(chuàng)新能力和探究能力考查。符合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，（1）提出“三維”課程目標(biāo)；（2）強(qiáng)調(diào)紙筆測試，重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系的認(rèn)識和理解上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識、技能和方法分析和解決問題的能力；應(yīng)注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問題。新課程和原課程高考命題特點(diǎn)的比較1. 新課程高考比原課程高考更注重學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力、學(xué)生參與意識和科學(xué)素養(yǎng)的全面考查。2. 更加突出化

11、學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，化學(xué)知識與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的緊密聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的社會責(zé)任感。3.新課程高考更重視過程和方法，實驗題和以實驗為載體的探究性試題的比重比原課程高考明顯增大，在物質(zhì)制備、提純、含量測定、生產(chǎn)流程、環(huán)保和物質(zhì)性質(zhì)探究等過程中，考查學(xué)生的“基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想方法和化學(xué)觀”。一、2010年高考理綜化學(xué)考試說明解讀化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)基本概念和基本理論常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)基本概念和基本理論常見元素的單質(zhì)及其重要化合物有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實驗化學(xué)計算原考綱新考綱選考模塊1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法了解化學(xué)主要特點(diǎn)是在原子、分子水平

12、上認(rèn)識物質(zhì)；了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法；認(rèn)識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單化學(xué)計算。了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）；了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。 2.化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義了解原子團(tuán)的定義。理解物

13、理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學(xué)基本概念和基本理論(2)化學(xué)用語及常用物理量熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。熟悉常見元素的化合物。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。了解原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。2.化學(xué)基本概念和基本理論(2)化學(xué)用語及常用物理量理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol

14、），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積相應(yīng)單位為了gmol-1、Lmol-1）的含義。理解物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)的含義。能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行計算。2.化學(xué)基本概念和基本理論(3)溶液了解溶液的含義。了解溶解度、了解飽和溶液的概念、不飽和溶液的概念。了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.化學(xué)基本概念和基本理論(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修部分）了解元素、核素、同位素的含義。了解原子構(gòu)成、了解原子序數(shù)、核

15、電荷數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實質(zhì)、了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)圖（周期、族）及其應(yīng)用。2.化學(xué)基本概念和基本理論(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修部分）以第三階段周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以I A和VII A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵與共價鍵的形成。2.化學(xué)基本概念和基本理論(5)化學(xué)反應(yīng)與能量了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的

16、轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.化學(xué)基本概念和基本理論(5)化學(xué)反應(yīng)與能量了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解 H= H（反應(yīng)產(chǎn)物） H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。

17、2.化學(xué)基本概念和基本理論（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.化學(xué)基本概念和基本理論（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2.化學(xué)基本概念和基本理論(7)電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶

18、液的導(dǎo)電性。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。2.化學(xué)基本概念和基本理論(7)電解質(zhì)溶液了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)計算。(8)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用 (1)常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3.常見無機(jī)物及其應(yīng)

19、用(2)常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。(3)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用 (1)了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。(2)了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。(4)了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。(5)了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。(6)了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。(7)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。5.化學(xué)實驗基礎(chǔ)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法

20、。了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。5.化學(xué)實驗基礎(chǔ)能根據(jù)實驗試題要求，做到：設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。選考模塊化學(xué)與技術(shù) 1.化學(xué)與資源開發(fā)利用(1)了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義(2)了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要類型(3)了解海水的綜合利

21、用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用。(4)了解化學(xué)對廢舊物資再生與綜合利用的作用。選考模塊化學(xué)與技術(shù) 2. 化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用(1)了解社會發(fā)展和科技進(jìn)步對材料的要求。了解化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。(2)了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其它新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。(3)了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。(4)了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。選考模塊化學(xué)與技術(shù) 3.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(1)了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意

22、義。(3)了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會發(fā)展中的作用。(4)了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。選考模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系選考模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的

23、某些性質(zhì)。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。選考模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。選考模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。了

24、解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。選考模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)質(zhì)確定有機(jī)化合物的分子式。了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。能列舉事實說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。 選考模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。了解天然氣、石油液化氣和汽油的主

25、要成分及其應(yīng)用。舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。結(jié)合實際了解某些有機(jī)化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題 選考模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)3.糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。選考模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)4.合成高分子化合物了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)

26、簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。（4）題型示例 題型示例中設(shè)計了18個題，其中選擇題6個，非選擇題12個，選擇題涉及必考內(nèi)容，非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識，主要內(nèi)容。各題目都附有試題說明部分，說明了命題立意，明確該題考查內(nèi)容的具體模塊和涉及的知識點(diǎn)以及考查的能力目標(biāo)。知己知彼 百戰(zhàn)不殆一、2010年高考理綜（課程標(biāo)準(zhǔn)實驗）化學(xué)考試說明解讀及學(xué)生考試能力的訓(xùn)練二、2009年高考理綜（寧夏卷）化學(xué)試題評析及試卷分析7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物

27、與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4【解析】根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識。8. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種C.5種 D.6種【解析】我們可以根據(jù)3-甲基戊烷的碳架，進(jìn)行分析，可知1和5，2和4上的H是對稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種。 【考

28、點(diǎn)分析】本題大方面考的是鹵代烴相關(guān)知識，其實真正考查的是同分異構(gòu)體的書寫，這在必修教材中屬于較為簡單的內(nèi)容，這樣考查有利于新課程的改革。9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.甲苯 B.乙醇C.丙烯 D.乙烯【解析】本題的突破口在第一個關(guān)鍵知識點(diǎn)：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)還有碳碳不飽和鍵，這樣選項只剩下C和D了，再根據(jù)能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)為含有苯環(huán)物質(zhì)或烷烴（或烷基），因此只有C選項符合題意了?！究键c(diǎn)分析】本題較為新穎，考生如果基本功不扎實，容易誤選A選項。第一個關(guān)鍵知識點(diǎn)對于教師來說必須要突破原來老教材的提法，能使溴水褪色的物質(zhì)含有碳碳不

29、飽和鍵的提法。10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切感。 實驗溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶

30、液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是【解析】A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時為0.【考點(diǎn)分析】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識，題目容量大，對考生的能力要求很高。12.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：C

31、a2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 【解析】A選項CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3- 方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【考點(diǎn)

32、分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個題目中出現(xiàn)，很是少見，四個選項都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4

33、g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 。答案(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O（3分）ak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l （3分）1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O （5分）(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。

34、（3分）【考點(diǎn)分析】又是儀器組裝問題，在上世紀(jì)九十年代初期很為流行，2007年的全國I卷和2008年海南卷也再次出現(xiàn)，因此可以說這是高考題若干年輪回的一種體現(xiàn)?！窘馕觥浚?）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個很難的信息，其實細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第問題便可以解決；對于要能分析出測定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實在分析（1）方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO3yCu(OH)2zH2

35、O=(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O， 稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。27（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）答案：（1）Al C H2O Na2O2 （4分） (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （4分） (3) CO2 CO （2分） (4) Na2CO3 （2分） (5) 2AlO2-

36、+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- （3分） （1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。【解析】D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3 ，F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說明B為C（碳）；

37、依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al.【考點(diǎn)分析】本題框圖復(fù)雜，縱橫交錯，難度較大，但是若找到Na2O2這個突破口，本題也就迎刃而解了。28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V

38、2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 molL-1min-1,則（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。答案（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 沒有影響 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 （5分）（2）-198 （2分） (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （2分）(4)0.025 0.05 （

39、2分）(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 （5分）3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1【解析】 (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-992KJmol-1；（3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化

40、學(xué)計量數(shù)之比【考點(diǎn)分析】本題類似2008年的海南試題，但考查的知識點(diǎn)增多了。37化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的

41、電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_;分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_; 負(fù)極：_;這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。答案（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2分）（2） （3分）（3）Cl2 H2 a小于b （5分）O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O （2分） 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分） （3分） 【解析】（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)

42、方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2+4e-+2H2O4OH- 可知NaOH+濃度增大?！究键c(diǎn)分析】本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識38化學(xué)選修

43、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由

44、_。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （3分）(2) （3分）(3)三角錐 （2分）（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （3分）(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。（4分）【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，可通過寫電子排布式得到X為33號元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O

45、;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.(3)(5)就不再分析了?！究键c(diǎn)分析】涉及電子排布的問題，一般相對簡單，這也是目前選修科目的一個趨勢。39化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_;（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_,E中官能團(tuán)有_（填名稱）,與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_;（5）由I生成J的化學(xué)方程式_