新浙教版九年級上冊初中科學全冊優(yōu)質(zhì)公開課教案

1、精品文檔 精心整理精品文檔 精心整理第1節(jié) 物質(zhì)的變化【教材分析】本節(jié)教材是從物質(zhì)變化的本質(zhì)引出自然界物質(zhì)變化的不同，在此基礎(chǔ)上學生已經(jīng)學習了一些典型的物理變化如物態(tài)變化、機械變化、地球運動等，而且在水和空氣的學習中，學生也接觸了一些化學變化，通過本節(jié)教材的學習，可使學生初步明確物理和化學兩個變化的含義，掌握物理變化和化學變化的根本區(qū)別 是否生成新的物質(zhì)。本節(jié)課的重點是學習探究物質(zhì)變化的方法，為接下來學習物質(zhì)的變化打下基礎(chǔ)。一、教學目標1.了解探究物質(zhì)變化的方法；2.培養(yǎng)學生細致的觀察實驗?zāi)芰头治鰧嶒灲Y(jié)果得出科學結(jié)論的能力；3.固體物質(zhì)加熱的實驗裝置和操作要求。二、教學重點與難點重點：掌握探

2、究物質(zhì)變化的方法；難點：了解物理變化和化學變化，以及化學變化的實質(zhì)。三、教學準備酒精燈、錐形瓶、試管、硝酸鉛溶液、碘化鉀溶液、發(fā)黃的落葉、硫酸銅晶體、綠葉、細鐵絲、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、雞蛋清。四、教學方法“演示法”和“實驗法”相結(jié)合的啟發(fā)式教學方法。本節(jié)教材貫穿一系列的實驗，難度較高的由教師演示，較易的讓學生自己動手。通過實驗明確物理變化和化學變化的含義，同時得出物質(zhì)的性質(zhì)。 教材首先提出自然界的物質(zhì)在不斷的變化中，讓學生感受身邊的物質(zhì)變化，接著問要想知道物質(zhì)是否發(fā)生了變化，該如何來判斷呢，從而引入“探究物質(zhì)變化的方法”，這一部分內(nèi)容分兩部進行，第一部籠統(tǒng)的來了解物質(zhì)在發(fā)生變化時有什么證據(jù)，

3、第二部分以一個具體的例子（硫酸銅晶體的變化）來加以說明。最后是物質(zhì)變化的一些簡單的應(yīng)用。五、教學過程設(shè)計【導入】 整個自然界是由各種各樣的物質(zhì)組成的，自然界中的物質(zhì)處于不斷的變化中（結(jié)合新學期的一些變化來舉例，使學生感到熟悉，活躍課堂氣氛）。【引出課題】物質(zhì)的變化物質(zhì)是不斷變化著的師：如果你仔細觀察，你會發(fā)現(xiàn)自然界中所有物質(zhì)都在不斷的變化中，請你談?wù)勀惆l(fā)現(xiàn)了哪些變化？生：云中的水有時會凝結(jié)成雨水而落下，小樹苗會長成參天大樹，木材燃燒，瀑布的水落下。討論：自然界中的這些變化是什么變化？1.下雨請學生講講下雨的成因。（然后教師再總結(jié)分析：空氣中的水汽在遇冷的情況下凝結(jié)成小雨滴，越積越多后就形成降雨

4、。）師：整個過程是物理變化還是化學變化？生：在這個過程發(fā)生的是水的三態(tài)變化。2.木材燃燒學生分析：木材在氧氣充足的情況下燃燒，是一種劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒后生成二氧化碳。3.植物的光合作用分析：植物的光合作用是綠色植物在陽光下，通過葉綠體，利用二氧化碳和水制造有機物和氧氣的過程。4.瀑布下落分析：水從高處落下，位置發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成。問：若將以上的四個變化進行分類，你準備怎么分？分類的標準是什么？生：根據(jù)在變化中是否生成新的物質(zhì)把以上的變化分為物理變化和化學變化。 在學生回答的基礎(chǔ)上，教師進行小結(jié)：（下雨和瀑布下落沒有生成新物質(zhì)，在變化中沒有生成其它物質(zhì)，這類變化叫物理變化。木材點燃發(fā)熱

5、、發(fā)光生成了新物質(zhì)二氧化碳，植物的光合作用制造了有機物和氧氣。在變化中生成了其他物質(zhì)，這類變化叫化學變化。）【鞏固練習】判斷下列反應(yīng)時物理變化還是化學變化。1.用條形磁鐵吸引鐵釘；2.水電解生成氫氣和氧氣?！境鍪尽?水分子電解的模型請學生從微觀角度來判斷水電解是化學變化還是物理變化？生：在整個變化過程中，水電解生成了氧氣和氫氣。構(gòu)成分子的原子重新組合，形成了新的分子，屬于化學變化。教師指出：化學變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。教師過渡：我們周圍的物質(zhì)在不斷發(fā)生變化，如何判斷變化是否發(fā)生了？探究物質(zhì)變化的方法師：要了解物質(zhì)的變化，必須通過觀察和實驗尋找物質(zhì)變化的證據(jù)?！狙菔?/p>

6、實驗1】取適量的硝酸鉛溶液放錐形瓶中，再向錐形瓶中加入適量的碘化鉀溶液，觀察反應(yīng)前后的現(xiàn)象。問：有沒有發(fā)生變化？生：有?，F(xiàn)象：反應(yīng)前溶液無色透明，反應(yīng)后生成黃色沉淀。（由學生觀察分析得出，培養(yǎng)學生實驗觀察能力）分析實驗現(xiàn)象：在此反應(yīng)中，有不溶于水的新物質(zhì)生成，是化學變化。師：在這個變化中，兩種溶液反應(yīng)生成沉淀，是此變化是化學變化的證據(jù)。【出示】發(fā)黃的落葉，與綠葉做對照。師：你知道葉子為什么會發(fā)黃嗎？生：落葉的黃色是由于缺含鎂的無機鹽或溫度不適等因素引起葉綠素不能形成的造成的。師：從這兩個變化中，我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化時常伴隨著顏色的變化。 1.鋼鐵廠的高爐分析：鐵在高溫下熔化變成鐵水，狀態(tài)發(fā)生

7、變化，但物質(zhì)的組成本身沒有變化，這種物質(zhì)的變化屬于物理變化。【演示實驗2】拿出桌上的一段細鐵絲，觀察顏色、狀態(tài)、形狀，彎曲成各種形狀，并用剪刀把細鐵絲剪成幾段。問：細鐵絲在形狀變化中，發(fā)生的物理變化還是化學變化？生：屬于物理變化。每種物質(zhì)都有自己的特征或性質(zhì)，如。不同物質(zhì)有不同的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，可用來識別該物質(zhì)。我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩大類：化學性質(zhì)和物理性質(zhì)。小結(jié)：通過上述實驗我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的顏色、形狀和狀態(tài)、是否有沉淀生成等都可以作為判別物質(zhì)變化的標準。（由學生來歸納總結(jié)，教師適當引導）【演示實驗3】觀察硫酸銅晶體的變化。1.取1塊硫酸銅晶體，觀察它的形狀、顏色。（由學生觀察）

8、生： 形狀規(guī)則、藍色的固體。2.向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液的顏色有什么變化。 生：硫酸銅晶體能溶解，硫酸銅晶體的水溶液為藍色的液體。3.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液的變化。生：生成藍色的沉淀。4.取1塊硫酸銅晶體，將它放入大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。 生：變成白色。5.實驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅粉末中滴加入水，觀察有什么現(xiàn)象。 生： 變成藍色。根據(jù)實驗中觀察到的現(xiàn)象，可進行如下的分析：（書本）1.硫酸銅固體帶結(jié)晶水時為藍色，不帶結(jié)晶水時為白色。2.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會生成藍色的氫氧化銅沉淀。3.硫酸銅晶

9、體能溶于水。小結(jié):根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進行分析推測，這是我們認識物質(zhì)，進一不探索物質(zhì)變化規(guī)律的方法。(由于實際教學中，學生歸納能力有限，所以是在教師的引導下學生才逐漸得出這個方法的)思考：根據(jù)前面的觀察，你能總結(jié)出硫酸銅 晶體有哪些性質(zhì)？（實際教學中，此環(huán)節(jié)由學生自己完成，教師補充完結(jié)）分析：硫酸銅晶體是能溶于水的藍色的固體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀。加熱的情況下變成白色的固體，遇水又重新變成藍色。師：在這些性質(zhì)中，哪些是物理性質(zhì)哪些是化學性質(zhì)？物理性質(zhì)：能溶于水的藍色的固體?；瘜W性質(zhì)：與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀。三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用師：根據(jù)物質(zhì)變化的

10、規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！狙菔緦嶒?】在盛有2毫升雞蛋清的試管中加入硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有雞蛋清發(fā)生凝固。這是由于雞蛋清中的蛋白質(zhì)與硫酸銅產(chǎn)生化學反應(yīng)，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的現(xiàn)象。師：根據(jù)這個性質(zhì)，你能說出硫酸銅的一種用途嗎？分析：在生物體內(nèi)廣泛的存在著蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，由硫酸銅、生石灰和水制成的波爾多液可以消滅病蟲害。思考：白色的硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質(zhì)有什么用途？分析：根據(jù)白色的硫酸銅固體遇水會呈藍色的性質(zhì)，白色的硫酸銅粉末可作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑?！菊n堂小結(jié)】 ：要想知道某一種物質(zhì)是什么物質(zhì)、會發(fā)生怎樣的變化，我們可以通過觀察、實驗

11、等方法，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度，變化中有沉淀、氣體生成等方面尋找證據(jù)，對各種證據(jù)進行分析，從而認識物質(zhì)的變化和變化的規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用物質(zhì)變化規(guī)律造福人類。反思與小結(jié)：在前面的學習中學生已經(jīng)學習了典型的物理變化：物態(tài)變化，機械運動，地球運動，本章主要學習化學變化。教材首先讓學生來討論自然界中的各種變化，然后來區(qū)別物理變化和化學變化。接著來探究物質(zhì)變化的方法，這是這節(jié)課的重點，這為以后的學習中來判斷化學變化是否 有發(fā)生打下基礎(chǔ)。最后是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用。這其中貫穿著一個這樣的思想：變化 性質(zhì)用途。但是在教學過程中，學生表現(xiàn)出對已學過知識不熟悉的狀態(tài)，使一些教學環(huán)節(jié)并沒有如預(yù)想那樣，還有，

12、學生對于一些概念存在誤區(qū)，并不能很好的表述出來，需要教師進行引導和糾正。最后，我個人感覺在一些實驗的操作上，準備略顯不足，這是需要課后好好鍛煉的。第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教學目標：1.知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；2.說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認強酸具有腐蝕性，說出典型的強堿和生活中常見的堿性物質(zhì)，確認某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力；3.會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強弱可用PH值的高低來表示，會用PH試紙和標準比色卡測定物質(zhì)酸堿性的強弱；4.知道物質(zhì)酸堿性強弱與我們生活的密切關(guān)系及酸雨對環(huán)境的危害，對學生進行環(huán)保教育。教學重點和難點：重點：認識酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物

13、質(zhì)酸堿性及酸堿性強弱測定方法。難點：對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認識；pH的大小與物質(zhì)酸堿性強弱的關(guān)系。課程類型：實驗探究、動作技能、事實的知識。教學方法：探究式、討論、實驗等。教具：玻璃棒、燒杯、表面皿、試管、濃硫酸、食醋、稀鹽酸、稀硫酸、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鉀、熟石灰、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、pH試紙、洗滌劑、多媒體課件。資料：1.濃硫酸的性質(zhì)：無色、粘稠的油狀液體，密度是1.84g/mL，有強烈的腐蝕性，同時還有吸水性和脫水性，溶于水時放出大量的熱量。是一種用的干燥劑。濃硫酸沾在皮膚上時應(yīng)立即用干布擦去，再用水沖洗干凈，一定不能先用水沖洗。2.濃鹽酸的性質(zhì)：無色（工業(yè)鹽酸含有雜質(zhì)是黃色）、

14、有刺激性酸味的液體；易揮發(fā)，揮了出的HCl氣體極易溶于水，溶解于空氣中的水分中形成鹽酸小液滴，所以打開濃鹽酸瓶口會看到有白霧。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。3.雨水的酸性：正常的雨水因為溶解了空氣中的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH5.6的雨水。4.氫氧化鈉：白色塊狀固體，易吸水性，易潮解，溶解時放出大量的熱。有強烈的腐蝕性。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。教學過程：酸性物質(zhì)1.引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸鹽酸，沒有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過多，又容易得胃病，需用含

15、堿性的藥物進行治療。2.設(shè)疑激趣：（1）你對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認識？（2）你能說出哪些物質(zhì)呈酸性，哪些物質(zhì)呈堿性嗎？ 3.實驗：取一瓶食醋，倒一點在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請每一探究小組學生聞一聞食醋的氣味。回答：有酸味。4.講解：（1）用手輕輕扇動瓶口使氣味飄進鼻孔來，同時告訴學生：實驗室里的化學藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見的強酸。5.提問：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學生回答后指出這些水果中均會有一些不同的酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強叫弱酸性物質(zhì)。

16、6.實驗：課本的濃硫酸強腐蝕性實驗演示，得出濃硫酸具有很強的腐蝕性，濃硝酸也有強腐蝕性。7.講解：萬一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。堿性物質(zhì)出示常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。1.讀圖：認識課本上一些強堿和弱堿性物質(zhì)。2.設(shè)問激趣：你們知道清洗脫排油煙機的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）3.探究實驗：堿性物質(zhì)的去污能力。4.問：現(xiàn)在你們知道剛才提的問題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）5.歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強堿有腐蝕性，使用時要小心。物質(zhì)酸堿性的測定.用石蕊試液判斷物質(zhì)

17、的酸堿性出示紫色石蕊試液，叫學生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請他們辯別顏色。1.探究實驗：二個探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。2.探究結(jié)果匯報：（表揚）3.得出結(jié)論：通過比較實驗現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色。.用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強弱1.探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點。2.講解：測定物質(zhì)酸堿性強弱的必要性。3.課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對學生進行環(huán)保教育。4.演示：用pH試紙測定物質(zhì)酸堿性強弱的方

18、法及規(guī)范的操作方法介紹。5.探究實驗：請各探究小組分別測出下列物質(zhì)的pH值：1的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯誤操作）。6.探究結(jié)果匯報。7.討論：從上面實驗中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識？第3節(jié) 常見的酸教學目標知識與能力1.掌握酸的涵義；2.掌握酸的化學性質(zhì)；3.使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）；4.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。情感與態(tài)度：發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神。重點和難點（1）重點酸的化學性

19、質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽的反應(yīng)是本堂課的學習重點。（2）難點用微觀粒子解釋酸的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因以及除雜問題。教學過程引入：用投影出示“決定你一生成功的21個信念”，通過其中三點：我是最棒的、人人都能成功、立即行動，激發(fā)學生的學習熱情，使學生本節(jié)課能全身心的投入到本節(jié)課的合作交流以及互動中來。知識回顧教師：我們今天課堂處理知識和習題以“小組競技加分”的形式進行，希望各組同學能依靠小組的力量，充分發(fā)揮自己的才智和水平，爭取為本組能奪得積分，增添榮譽。下面我們先請第一小組的同學給我們展示一下“酸的物理性質(zhì)和用途”的有關(guān)知識，其他同學認真聽，結(jié)合自己的預(yù)習

20、內(nèi)容，說出自己的認識及查找他的不足。學生進行回答，學生和教師進行簡單評價。教師：出示投影，通過前面的學習，我們知道由鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)歸納出了酸具有的通性，過是本節(jié)課的一個重點，下面請各組選一個代表到臺上將所給的化學方程式補充完整。其他的同學完成本組的任務(wù)，并從反應(yīng)現(xiàn)象、化合價和反應(yīng)的運用上考慮所出示的化學方程式的特點。學生書寫并討論，最后教師進行總結(jié)點評。典例精析教師結(jié)合投影，出示例題，采用思考、搶答、學生分析、評價和教師點評的方式進行。1.分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（假設(shè)溶液中的水不蒸發(fā)），則兩瓶溶液（ ）A.質(zhì)量都變大了 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大了C.溶質(zhì)質(zhì)量

21、分數(shù)都變小了 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變注：本題較為簡單，學生分析即可。2.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，小明同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H、SO42）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖中的實驗來完成這次探究活動。（1）你提出的假設(shè)是 ；（2）通過實驗可以證明 ；（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和實驗，在實驗中應(yīng)該加入 。第4節(jié) 常見的堿教學目標：1.了解氫氧化鈉和氫氧化鈣等常見堿的個性；2.了解強堿使用的注意事項；3.進一步鞏固堿的共性。重點難點：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對人類的影響。藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、

22、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管、澄清石灰水。教學過程：練習引入：我們學習了堿的性質(zhì)，知道堿有相似的化學性質(zhì)，下面我們請同學們以Ba(OH)2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)。歸納：堿具有的共性。與酸堿指示劑作用與某些非金屬氧化物反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽師：雖然堿是有相似的性質(zhì)，可由于堿的組成不同，不同的堿也有不同的個性，下面我們就來學習堿的性質(zhì)。堿的性質(zhì)1.氫氧化鈉（NaOH）1）俗名：燒堿、火堿和苛性鈉2）用途：重要的化工原料，廣泛用于造紙、輕工、紡織、石化等工業(yè)。3）個性：A.實驗在表面

23、皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察：剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況態(tài)。NaOH是一種白色片狀固體，B.演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？表面變潮濕。NaOH暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解。潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解?？梢姡簹溲趸c固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。C.演示：氫氧化鈉的溶解實驗：將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。D.演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象。兔

24、毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。E.實驗：將溶液稀釋（加水約半試管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感覺，然后立即用水沖洗手指。堿的水溶液有滑膩感。師：通過以上的學習，請同學們歸納出氫氧化鈉的個性吧？NaOH是一種白色片狀固體。NaOH暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。問：實驗室的氫氧化鈉應(yīng)如何保存呢？為什么？生：潮解、變質(zhì)。師：氫氧化鈉易潮解使我們對它的保存不方便，但我們是否可以利用我個性質(zhì)呢？生：用做某些氣體的

25、干燥劑，但不能用來干燥酸性的氣體。2.氫氧化鈣【化學式：Ca（OH）2】俗名：熟石灰、消石灰實驗A：取出一小匙熟石灰，觀察它的顏色后，放入一試管，再在試管中倒入水并振蕩，熟石灰是否全部溶解？生：是白色的固體粉末，并非全部溶解于水。師：1）Ca（OH）2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水。2）Ca（OH）2也具有一定的腐蝕性。實驗B：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化Ca（OH）2+2HClCaCl22H2OCa（OH）2+H2SO4CaSO42H2O堿酸鹽水實驗C：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，

26、有何變化？產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3CaCl2堿鹽另一種堿另一種鹽實驗D：用玻璃導管向澄清的石灰水吹氣，你見到了什么現(xiàn)象？生：澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O非金屬氧化物+堿=鹽+水思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學變化？寫出有關(guān)的化學方程式。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O師：通過上述實驗與事例分析，可知氫氧化鈣的個性：1）Ca（OH）2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水

27、溶液俗稱石灰水。2）Ca（OH）2也具有一定的腐蝕性。3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳。4）氫氧化鈣具有堿的共性，即：堿酸鹽水堿鹽另一種堿另一種鹽非金屬氧化物+堿=鹽+水Ca（OH）2還能和指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。師：在學習氫氧化鈣時有哪些易混易錯的知識點熟石灰、生石灰、石灰石這三種物質(zhì)的名稱易混：熟石灰（或消石灰）是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它們都含有鈣元素，但熟石灰是堿Ca（OH）2，生石灰是堿性氧化物CaO，而石灰石可以說是混合物，其主要成分是碳酸鈣CaCO3，屬于碳酸鹽。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氫氧化鈣，它是一種

28、白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗稱石灰水，也就是說氫氧化鈣的水溶液俗稱為石灰水，并不是氫氧化鈣俗稱石灰水?！笆宜械娜苜|(zhì)是什么”這個問題容易搞錯，由的解釋可以知道石灰水中的溶質(zhì)是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化鈣粉末溶于水得到石灰水，其溶質(zhì)也不能認為是氧化鈣。因為氧化鈣遇到水就發(fā)生反應(yīng)變成了氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca（OH）2，氧化鈣本身不能直接擴散溶解到水中。第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)教學目標：1.知識與技能：（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)；（2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2.過程與方法：（1）通過探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力；（2）通過討論交流，培養(yǎng)學生收集

29、處理信息的能力和良好的學習習慣。3.情感態(tài)度與價值觀：（1）進一步增強學習化學的興趣；（2）體驗化學充滿探究性，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神；（3）體會化學與社會的密切關(guān)系，增強學生對社會的責任感。教學重點：酸堿之間的中和反應(yīng)。教學難點：中和反應(yīng)的探究過程。教具：提供藥品是：NaOH溶液、鹽酸、石蕊溶液、酚酞溶液。教學過程：（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？（二）提出問題，進行猜想酸和堿之間是否會發(fā)生化學反應(yīng)？如果發(fā)生化學反應(yīng)，又會有什么特點？讓我們通過實驗來一起探究。（三）實驗探究：提供藥品是：NaOH溶液、鹽酸、石蕊溶液、酚酞溶液。讓

30、學生從老師提供的藥品中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，通過小組討論，設(shè)計探究實驗方案，動手實驗，自主選擇兩組或兩組以上藥品，并記錄本組所選藥品.觀察到的現(xiàn)象以及得到的結(jié)論。（四）交流與發(fā)現(xiàn)：證明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)，學生的設(shè)計方案可能有：方案一：滴酚酞溶液滴加稀鹽酸NaOH溶液溶液變紅紅色變無色方案二：滴石蕊溶液滴加稀鹽酸NaOH溶液溶液變藍色溶液變紅（五）分析與總結(jié)：1.讓學生仔細分析課本中的三個化學反應(yīng)方程式，自己總結(jié)規(guī)律，（如果學生有困難，教師可以適當提示從化合價的角度去分析）在學生懂得“酸與堿反應(yīng)化合價沒有變化”的基礎(chǔ)上引導學生書寫自己在探究中所涉及的化學方程式。從而揭示中和反應(yīng)：酸和堿能進行

31、反應(yīng)，生成鹽和水。進而理解：鹽：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。（課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。幫助學生進一步理解中和反應(yīng)的實質(zhì)）我這樣設(shè)計的目的：通過多媒體形象、直觀地感受中和反應(yīng)中的微觀變化。變抽象為具體，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，激發(fā)了學生學習的興趣。2.學生自學中和反應(yīng)的實際應(yīng)用：提問：“寶寶金水”為什么能治療被蚊蟲叮咬的人？與開頭的懸念相呼應(yīng)。教師做簡單總結(jié)。第6節(jié) 幾種重要的鹽教學目標：1.知識與技能：了解鹽的概念，了解幾種重要的鹽的性質(zhì)與用途，并掌握CO32、Cl的檢驗方法。2.過程與方法：運用多媒體展示的方法介紹鹽，重在介紹

32、鹽的個性。3.情感、態(tài)度與價值觀：進一步實驗方法與實驗技能，了解鹽對生命的重要作用。重點難點：碳酸鈉、碳酸鈣與食鹽的性質(zhì)與用途。教學過程：一、什么是鹽？1.展示重鉻酸鉀晶體、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體等。2.討論科學中的鹽是不是單純指食鹽？3.鹽的概念：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。二、幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉（Na2CO3）1.俗名：純堿、蘇打。2.結(jié)晶水合物：含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)。結(jié)晶水：晶體里結(jié)合是一定數(shù)量的水分子。3.常見的結(jié)晶水合物：硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O，讀作：五水硫酸銅，俗稱：膽礬、藍礬。硫酸亞鐵晶體：FeSO4.7H2O，讀作：七水硫酸亞鐵，俗稱

33、：綠礬。碳酸鈉晶體：Na2CO3.10H2O，讀作：十水碳酸鈉。1.碳酸鈉的性質(zhì)：（1）與指示劑作用（2）與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH（3）與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaClH2OCO22.碳酸鈉的用途碳酸鈉可用來制造肥皂、玻璃、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。（二）碳酸鈣（CaCO3）漢白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性質(zhì)：白色固體難溶于水。2.CaCO3化學性質(zhì)：（1）碳酸鈣與酸反應(yīng)（實驗室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）CaCO3 CaOCO23.CO32的鑒定向

34、樣品中滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生一種無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中含有CO32。（三）氯化鈉NaCl1.俗稱食鹽。2.物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水。3.Cl的鑒定：向未知溶液中滴加硝酸銀（AgNO3），若產(chǎn)生白色沉淀，且加入適量稀硝酸后白色沉淀不消失，則含有Cl。4.用途：食用；化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；配制生理鹽水（0.9%）。第1節(jié) 金屬材料教學目標知識與技能1.了解金屬的物理特征及常見金屬的特性和應(yīng)用，能區(qū)分金屬和非金屬；2.認識合金，能說出合金和純金屬在組成和性能上的區(qū)別，知道合金比純金屬用途更廣泛；3.知道生鐵和鋼等重要合金材料。過程與方法1.學習收集、整合信息

35、的方法；2.學習設(shè)計和進行對比實驗的研究方法，在探究過程中培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納的能力。情感態(tài)度1.認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途，用途體現(xiàn)其性質(zhì)”的觀念；2.培養(yǎng)學生全面、綜合分析問題的能力及合理使用金屬保護金屬資源的意識。教學重點與難點1.重點：金屬材料的物理性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系及影響金屬材料用途的因素；2.難點：物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，但不是唯一因素。教學準備課前學生查閱一些新型材料的資料。教學過程一、創(chuàng)設(shè)情境、引入新課展示：一組金屬制品的圖片（馬踏飛燕、司母戊鼎、鋁合金制品、日常金屬用品）。提問：圖片中的物品都是由什么材料制成的？提

36、問：（1）生活、生產(chǎn)中常用金屬有哪些？（2）你知道人類目前用途最廣的金屬（銅、鐵、鋁）被人類應(yīng)用的時間前后嗎？錄像展示：人類利用金屬的發(fā)展史；過渡：本節(jié)課我們就來學習金屬材料的相關(guān)知識。二、探究金屬的物理性質(zhì)和決定用途的因素講述故事：1912年，英國探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。提問：聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬

37、而導致的尷尬事嗎？過渡：看來熟悉金屬材料的性質(zhì)非常重要，我們一起通過科學探究得到我們想知道的知識。活動探究：利用發(fā)給小組的金屬材料進行實驗，通過實驗現(xiàn)象并結(jié)合生活經(jīng)驗總結(jié)金屬有哪些共同的物理性質(zhì)?？偨Y(jié)：常溫下是固體（汞除外）有金屬光澤有延展性有良好的導電性和導熱性密度較大熔點較高。指導學生閱讀課，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的物理性質(zhì)比較，之后提問。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？討論：物質(zhì)的用途主要是

38、由什么因素決定的？它是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？還有哪些因素決定了物質(zhì)的用途？總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還應(yīng)該綜合考慮價格、是否美觀、資源存量、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等因素。三、了解合金及其應(yīng)用過渡：目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠遠不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運而生。金屬材料包括純金屬和合金。提問：1.我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2.什么是合金？合金屬于純凈物還是混合物？常見的合金有哪些？（重點了解生鐵和鋼兩種鐵的合金。）3.合金與純金屬在物理性質(zhì)上有什么不同？四

39、、金屬的污染與回收利用1.金屬污染的危害。2.金屬的回收利用。第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)教學目標知識與技能1.知道鐵、鋁、銅、鎂等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認識金屬活動性順序和置換反應(yīng)；3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。過程與方法1.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息；2.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣。情感態(tài)度與價值觀1.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神；2.培養(yǎng)學生辯證唯物主

40、義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。教學重、難點1.重點：金屬的化學性質(zhì)、置換反應(yīng)、金屬活動性順序。2.難點：金屬活動性順序的應(yīng)用，判斷金屬與酸能否反應(yīng)。教學媒體鋁粉、鐵絲、銅絲、鋁片、鋅片、鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、濾紙、坩堝鉗、酒精燈、試管等。教學方法實驗探究法、自學研究法、講述法、討論歸納法。教學過程一、問題導學，自主探究以社會案例為情景，加深學生的探究欲望，同時緊扣金屬的化學性質(zhì)。及時展示學習目標，學生分小組依據(jù)導學提綱和老師的演示實驗生成問題，即金屬和氧氣的反應(yīng)為什么難易程度和劇烈程度不同。（設(shè)計意圖）以科學事例創(chuàng)設(shè)情景，活躍課堂氣

41、氛，提高學生注意力、激發(fā)學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，預(yù)示著本課題的重點。二、合作探究，展示交流1.學生就實驗中的現(xiàn)象以及生成的問題進行方程式的書寫、討論，小組交流共享得到影響金屬和氧氣反應(yīng)的因素有哪些？此時要求學生回顧學過的鐵、鎂、銅等與氧氣的反應(yīng)，書寫化學方程式，再結(jié)合反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，學生討論（老師可適當引導比較），得出這幾種金屬的活動性順序。追問如果把金（Au）的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金（Au）排在什么位置？為什么？（設(shè)計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋學生的

42、知識掌握和運用情況。2.出示實驗探究導學提綱，學生分組完成課本“實驗探究”的實驗，并交流討論得到金屬的活動性順序，以及置換反應(yīng)的定義。實驗探究金屬與酸的反應(yīng)。用點滴板先加入少量稀鹽酸，再依次向四個區(qū)域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采用了試管來做這個對比實驗。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比探究，更加節(jié)省藥品、節(jié)省時間，更加便于操作。值得強調(diào)的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現(xiàn)象有個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內(nèi)在聯(lián)系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創(chuàng)新能

43、力。通過教師的引導，學生書寫有關(guān)化學方程式。（設(shè)計意圖）使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養(yǎng)學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，學生討論后匯報，教師整理、展示結(jié)論：（1）金屬活動性：MgZnFeCu；（2）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。3.根據(jù)學生在黑板上板演的金屬與酸的反應(yīng)方程式，啟發(fā)學生總結(jié)置換反應(yīng)的定義，同時出示四種化學基本反應(yīng)類型，比較加深學生對基本反應(yīng)類型的理解。（設(shè)計意圖）從學生剛剛寫出的金屬與酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式，突出規(guī)律性，直觀、生動的再現(xiàn)，便于學生觀察、總結(jié)置

44、換的定義，自己發(fā)現(xiàn)知識，體驗學習的樂趣。三、防止金屬腐蝕的方法1.金屬腐蝕的原因。2.怎樣防止金屬腐蝕。四、總結(jié)談?wù)勥@節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？（設(shè)計意圖）使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，在團結(jié)協(xié)作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結(jié)自身獲得的經(jīng)驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉(zhuǎn)化為自己的內(nèi)在智慧，啟發(fā)學生反思有助于學生的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。第3節(jié) 有機物和有機合成材料教學目的1.了解有機化合物的性質(zhì)特征、結(jié)構(gòu)特征與多樣性的關(guān)系；2.通過觀察實驗掌握甲烷的性質(zhì)、取代反應(yīng)；3.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用

45、途；4.認識有機合成材料的發(fā)展對人類社會的進步所起的重要作用；5.了解學習化學的重要價值，培養(yǎng)學生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的情感。教學重點與難點1.重點：甲烷的化學性質(zhì)和取代反應(yīng)；2.難點：通過有機合成材料的教學，提高學生的化學素養(yǎng)。教學方法問題推進法、探究歸納法、對比總結(jié)法。教學過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導入新課1.在我們?nèi)粘Ｉ钪?，我們隨時隨地都有可能接觸到各種各樣的有機物。同學們，你們認識的有機物有哪些，它們都有什么用途?現(xiàn)在請同學們帶著這幾個問題討論兩分鐘，等一下將請同學介紹一下你們生活中的接觸到的有機物。2.展示各種生活中的有機物。3.剛才大家提到了我們生活中的各種有機物，那么什么是有機物？組

46、成有機物的元素主要是哪幾種？醋酸、CO、CO2是有機物嗎？下面就讓我們一起來進一步認識有機化合物。二、認識有機化合物有機物通常指含碳元素的化合物。但一些簡單的含碳化合物，如CO、CO2、碳酸鹽、碳酸、金屬碳化物、氰化物（CN-）、硫氰化物（SCN-）等除外。1.有機化合物的性質(zhì)提問：同學們，我們在初中學過大多數(shù)有機物都有什么共同性質(zhì)呢？講述：大多數(shù)有機化合物難溶于水，可燃燒，熔沸點較低?，F(xiàn)在我們就通過最簡單的有機物甲烷，來進一步了解有機物的性質(zhì)。講述：通過閱讀，我們了解到天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分都是甲烷。接下來我們就來看一下甲烷的性質(zhì)。2.甲烷的性質(zhì)（1）甲烷的物理性質(zhì)：沒有顏色，沒有氣味

47、，密度比空氣小，難溶于水。（2）甲烷的化學性質(zhì)甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍色火焰，火焰上方的燒杯中有水珠出現(xiàn)，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體在空氣中燃燒生成水和二氧化碳甲烷通入紅色的酸性高錳酸鉀溶液沒有變化甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定甲烷與氯氣的取代反應(yīng)氯氣的黃綠色褪去，液面上升，有油狀物質(zhì)生成在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)三、生物中的有機物有機物是是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等都是人體內(nèi)基本的有機物。四、有機合成材料有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。第

48、4節(jié) 物質(zhì)的分類教學目標知識與技能1.認識純凈物的一些特性；2.能根據(jù)物質(zhì)的組成對純凈物進行分類，并能運用實驗的方法，通過對比對物質(zhì)進行分類。過程與方法1.了解探究物質(zhì)分類的方法；2.掌握對純凈物進行分類的基本方法。情感態(tài)度與價值觀1.體會科學觀察是人們獲取知識，認識客觀世界的重要途徑；2.感受小組合作活動的樂趣和成功的喜悅；3.提高學生的語言表達能力和交流能力；4.培養(yǎng)合作的技能，對集體合作的意義有所體驗；5.在小組討論活動過程中培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。教學重點與難點1.重點：物質(zhì)的分類方法；2.難點：對物質(zhì)分類方法的系統(tǒng)掌握。實驗儀器和藥品氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸

49、鉀。教學過程一、教學導入向?qū)W生們展示一些生活中常見物質(zhì)的圖片如：煤、水、食鹽、水晶等。引出本節(jié)課的主題。二、對物質(zhì)分類方法的探究1.將全班學生按每五人一組進行分組。2.以小組為單位進行觀察下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進行分類？3.小組內(nèi)部討論后將答案寫在方格紙中。分類依據(jù)樣品特征樣品名稱4.將各個小組的結(jié)果進行交流，把各小組的卡片進行展示，并讓小組派一名學生進行介紹小組分類的依據(jù)。5.教師給出一些分類的例子。（1）按顏色分類：白色：氯化鈉、氧化鎂。無色：硫酸、氧氣、醋酸。黃綠色：氯氣。紫黑色：高錳酸鉀。（2）按狀態(tài)分類：固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、

50、高錳酸鉀。液態(tài)：硫酸、醋酸。氣態(tài)：氧氣、氯氣。（3）還可以從氣味、溶解性等來分。三、講授物質(zhì)的分類1.提出問題，讓各小組學生比較以下物質(zhì)的不同：氧氣與空氣，蒸餾水與鹽水，純金和礦石。2.選擇學生進行回答。3.將學生的答案進行總結(jié)。4.結(jié)合教材進行講授。第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學習目標1.知識目標：能通過學習化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律；能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的方法。2.技能目標：學會有關(guān)制取物質(zhì)的方法。3.情感目標：使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。教學重點、難點1.重點：化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。2.難點：化合物之間的轉(zhuǎn)化及利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律尋找制取物質(zhì)的方法。教

51、學過程一、新課引入自然界中的物質(zhì)也在不斷的發(fā)生互相之間的轉(zhuǎn)化，如石灰?guī)r地區(qū)溶洞的形成過程。二、非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化1.實驗：硫磺的燃燒。觀察到的現(xiàn)象：（1）硫磺是一種黃色粉狀固體；（2）在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰；（3）在純氧中發(fā)出明亮的藍紫色火焰；（4）都生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體（SO2）。實驗結(jié)論：說明非金屬能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物。2.非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律。三、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化1.鐵粉與硫磺的反應(yīng)。2.金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律。四、金屬的冶煉1.提問。（1）你知道從金屬礦物中提煉金屬，一般要經(jīng)過哪些步驟？關(guān)鍵的一步是什么？（2）要將化合態(tài)的金屬礦物轉(zhuǎn)化

52、為金屬單質(zhì)，有哪些方法？其實質(zhì)是什么？2.金屬礦物的冶煉步驟。礦石富集金屬冶煉金屬精煉。3.金屬冶煉的化學方法的實質(zhì)。利用還原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。4.金屬冶煉的一般方法。（1）熱分解法；（2）熱還原法；（3）電解法。舉例講解：不活潑的金屬汞和銀的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解生成金屬單質(zhì)和氧氣；較活潑的金屬如鐵等和不活潑金屬銅的氧化物較穩(wěn)定，受熱不易分解，需用還原劑（焦炭、一氧化碳、氫氣、鋁）來還原；活潑金屬如鈉、鋁等氧化物非常穩(wěn)定，加熱或熱還原劑均無法使其分解，只能用最強的還原手段即電解法使其氯化物、氧化物還原。五、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.溶洞的形成原因：石灰?guī)r地

53、區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果。石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在有水和二氧化碳時發(fā)生化學反應(yīng)生成碳酸氫鈣，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步擴大。這種現(xiàn)象在南斯拉夫亞德利亞海岸的喀斯特高原上最為典型，所以常把石灰?guī)r地區(qū)的這種地形籠統(tǒng)地稱之喀斯特地形。2.鐘乳石、石筍、石柱的形成原因：當含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出，一滴一滴落下來時，由于水分蒸發(fā)，水里的碳酸氫鈣又會變成碳酸鈣而沉積下來，附在洞頂?shù)氖谏希晟钊站?，洞頂就垂下乳狀石條，這就鐘乳石。滴落洞底的水也發(fā)生著同樣的變化，形成了向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸長連在一起成了石柱。六、課堂總結(jié)這節(jié)課我們主要學習了什么知識？誰來回答一下？教師總結(jié)：1

54、.物質(zhì)是可以相互轉(zhuǎn)化的。2.金屬礦物的冶煉步驟：礦石富集金屬冶煉金屬精煉。3.金屬冶煉的化學方法的實質(zhì)。4.金屬冶煉的一般方法。第6節(jié) 材料的利用與發(fā)展教學目標1.初步認識納米材料的高科技應(yīng)用；2.常識性了解“綠色”能源；3.常識性了解記憶合金在各種領(lǐng)域的應(yīng)用；4.通過介紹一些新材料的應(yīng)用，激發(fā)學生學習物理的熱情，調(diào)動學習的積極主動性。教學重點與難點1.重點：初步認識新型材料的高科技應(yīng)用。2.難點：了解材料的發(fā)展史。課前準備1.教師：PPT，教案。2.學生：上網(wǎng)查找有關(guān)材料的資料，并分類總結(jié)。教學過程一、材料的發(fā)展歷程提問：你們知道材料的發(fā)展史嗎？哪位同學可以起來回答一下。總結(jié)材料的發(fā)展史：石

55、器陶器青銅器鋼鐵的使用合成材料的使用新型材料的使用。二、新型材料指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進步所需的材料。包括：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料。1.光電子材料：實現(xiàn)光子變電子、電子變光子、一種頻率的光子變?yōu)榱硪环N頻率的光子，或自發(fā)輻射變?yōu)槭芗ぽ椛涞募夹g(shù)，稱為光電子技術(shù)。2.先進復合材料：樹脂基復合材料、金屬基復合材料、陶瓷基復合材料、碳纖維復合材料。3.超級陶瓷材料：納米陶瓷等。4.新型金屬材料：記憶合金、鋁合金、金屬玻璃等。5.新型高分子材料：導電塑料做成的塑料電池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子材料等。6

56、.納米材料：納米材料是指由粒徑在1100納米之間的粒子組成的材料。將宏觀物體細分成納米粒子后，它將顯著的不同。納米材料在機械強度、磁、光、聲、熱等方面都與普通材料有很大的不同。一般陶瓷脆性較大，撞擊易破碎，而納米陶瓷有很好的韌性，撞擊也不易破裂。新型納米油墨的色調(diào)更濃，書寫的字跡色澤更好。將納米鉛粉末加入到固體燃料中，會使火箭推進器的前進速度增加好幾倍。三、材料制造與環(huán)境保護1.“綠色化學”：又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點如下：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的材料；（2）在無毒、無害的條件下反應(yīng)，以減少廢棄物向環(huán)境中的排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消

57、納，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。2.工業(yè)“三廢”及處理。（1）工業(yè)“三廢”是指廢水、廢渣、廢氣。（2）處理方法如下：“廢氣”的處理一般安裝回收設(shè)備，將塵粒和一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)除去，一氧化碳可以回收再利用，二氧化碳、二氧化硫可利用與堿溶液反應(yīng)除去。“廢渣”的處理一般是制水泥或其他建筑材料，變廢為寶，如含磷的廢渣可轉(zhuǎn)化成磷肥等。“廢水”的處理是建立污水處理廠，將廢水中的有害金屬轉(zhuǎn)化為沉淀，制成需要的金屬材料等，廢水符合排放要求后再排放到河流中或循環(huán)利用。3.探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅。（1）設(shè)計實驗方案：課本介紹了一種方案，其它方案還

58、有以下三種：方案一：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O。方案二：2CuO22CuO；CuOH2SO4CuSO4H2O。方案三：Cu2AgNO32AgCu（NO3）2；Cu（NO3）22NaOHCu（OH）22NaNO3；Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2O。（2）針對原料的利用率、產(chǎn)生的污染、制備成本等方面進行討論。方案一：利用率低、會產(chǎn)生污染。方案二：可以利用。方案三：成本高、步驟繁瑣。化工生產(chǎn)原則：除了處理“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從根本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。第1節(jié) 能量及其形式教學目標知識與技能知道機械能、光能、熱能、電能、化學能、太陽能

59、、核能等自然界中能量存在的各種形式。過程與方法1.學會從具體事例的分析中，得出一般規(guī)律的方法。2.通過設(shè)計實驗和操作體驗培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。情感態(tài)度與價值觀通過探究引導學生積極思考，勇于探索，保持較強的好奇心和求知欲。教學重點重點：能在具體情景中分析能量的存在形式。教學流程教學過程一、創(chuàng)設(shè)情境，引入話題學生活動：玩“溜溜球”。提問：溜溜球在我們手中時具有什么能？為什么？生：重力勢能，因為溜溜球被舉高了。進一步提問：我們投放溜溜球時，溜溜球又具有什么能？生：此時既有重力勢能又有動能。提出問題：生產(chǎn)生活離不開能量，那么人們在生產(chǎn)和生活中常利用的有哪些形式的能量呢？二、新課教學能量的存在形式

60、及其利用比一比：哪組知道的能量形式最多？（分組討論，記錄下來哦?。嵨锿队罢故靖鹘M的討論結(jié)果并作評價。教師根據(jù)學生的回答，將常用的各種形式的能量板書在黑板上：電能、化學能、太陽能、光能、機械能討論：我們是如何利用這些能量的？（1）問題：我們是如何利用電能的？（學生列舉利用電能的方法，即電流通過各種用電器，用電器工作。）引導：消耗了什么能？得到了哪種形式的能？教師根據(jù)學生的回答分別板書：電能光能；電能機械能；電能熱能；電能化學能（2）問題：我們是如何利用化學能的？學生列舉利用化學能的方法，如：汽車利用汽油行駛；利用天然氣加熱；利用干電池給手電供電引導：消耗了什么能？得到了哪種形式的能？教師根據(jù)學