2022-2023學年四川省自貢市富順縣永年中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年四川省自貢市富順縣永年中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室保存下列試劑，有錯誤的是 （ ）A濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B硝酸易分解，應該保存在帶橡膠塞的棕色瓶中C液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D硝酸銀保存在帶玻璃塞的棕色瓶中參考答案：B略2. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A28g N2所含有的原子數(shù)為NA Bg金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA C22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

2、D標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略3. 元素周期表所具有的列數(shù)為 A.16 B.17 C.18 D.19參考答案：C略4. 下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（ ）A1L溶液中含0.3NA個Na+ B1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC2L溶液中含有0.6NA個SO42- D2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略5. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ASF6 BCO2 CH2S DPCl5參考答案：B6. 綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)

3、濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子的經(jīng)濟性最好的是（ ） （反應均在一定條件下進行）參考答案：C略7. 子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是 A玻爾原子模型 B電子云模型 C湯姆生原子模型 D盧瑟福原子模型參考答案：A8. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是ANH4+、Ca2+、OH-、HCO3-BNH4+、Br-、Na+、SO42-CAg+、H+、SO32-、ClO-DH+、Cl-、Fe2+、

4、CO32-參考答案：B試題分析：A、銨根與氫氧根，鈣離子和氫氧根以及氫氧根和碳酸氫根均別能大量共存，A錯誤；B、四種離子間不反應，可以大量共存，B正確；C、銀離子和亞硫酸根、氫離子和次氯酸根離子均不能大量共存，C錯誤；D、氫離子和碳酸根、亞鐵離子和碳酸根均不能大量共存，D錯誤，答案選B。9. 下列離子方程式正確的是：A過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO+2H+=CO2+H2OC氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+=H2OD四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O參考答案：D略10. 下列各組元素中，按最高正價

5、遞增順序排列的是（ ）ANa、Mg、Al、S BC、N、O、FCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb參考答案：A略11. 下列說法中，正確的是 ( )A離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同C碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略12. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是（ ）A阿魏酸與香蘭素可用酸性KMnO4溶液鑒別B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應C1mol香蘭素最多可與5molH2發(fā)生加

6、成反應 D阿魏酸與溴水既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應參考答案：D略13. 下列排列順序不正確的是A. 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB. 原子半徑：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金屬性：FClBr參考答案：A略14. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出、I2固體易升華)的說法正確的是A. 加熱時，中封管內(nèi)固體消失B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學變化參考答案：C【分析】A氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣

7、和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨；B含有氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后溶液又會變紅色；C二氧化硫具有漂白性，加熱后溶液變紅，冷卻后溶液褪色；D氯化銨的分解為化學變化。【詳解】A氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨，則封管內(nèi)固體不消失，故A錯誤；B加熱時氨氣逸出，溶液的顏色為無色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C加熱后二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白，故C正確；D氯化銨的分解生成氨氣和氯化氫，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故D錯誤。故答案C。15. M2O7X與S2 在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7X+3S2+Z

8、H+=YM3+3S+7H2O，則M2O7X中M的化合價是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7參考答案：C根據(jù)原子守恒可知Y2，Z14，根據(jù)電荷守恒可知14x3223，解得x2，根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知M的化合價是+(722)/2=+6，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實

9、驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_。石墨為_極，電極反應式：_。電池總反應式：_。(3)實驗4中鋁作負極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因： _。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素： _。參考答案：(1)否(2)負2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)負極在NaOH溶液中，活動性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中

10、發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性ZnAl, Al是原電池的正極(5)另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性MgAl、AlCu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。 在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極。化學反應是Al失去電子被氧化為Al3，鹽酸中的H得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性AlMg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性ZnAl，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30

11、分）17. 下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白： (1)寫出化學式：A_，B_，D_。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_(填序號)。(3)寫出反應的化學方程式： _ 氧化劑是 氧化產(chǎn)物 (4)寫出反應的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 (5)寫出D溶液中通入CO2的化學方程式：_。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3 (2) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O2 O2 (4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2 （5）Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 【Ks5

12、u解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2 、D是Na2CO3；（2）根據(jù)氧化還原反應的概念，以上反應中屬于氧化還原反應的有；（3）反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2，過氧化鈉中的氧元素一部分得電子做氧化劑，一部分失電子做還原劑， 氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物氧氣 ；（4）碳酸鈉溶液中通入CO2的化學方程式為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。18. (2分)已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na +2H2O =2NaOH +H2，則4.6gNa溶