2022-2023學年四川省瀘州市水尾中學高三化學測試題含解析

1、2022-2023學年四川省瀘州市水尾中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物下列判斷錯誤的是（）MO2具有氧化性白色不溶物X為MSO2白色不溶物X為MSO4白色不溶物X為MSA B C D參考答案：C考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題分析：白色不溶物X應為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應中S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，以此來解答解答：解：白色不溶物X應為硫酸鹽，X

2、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應中S元素的化合價升高，則二氧化硫具有還原性，M元素的化合價降低，具有MO2具有氧化性，顯然正確，故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度不大2. 實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜B苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜參考答案：B

3、考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物分析：在化學藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別解答：解：A硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯正確； B氫氧化鉀和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤；C硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確故選B點評：本題考查學生對物質(zhì)類別的認識和藥品的存放，學生應明確分類是一種科學的方法，要在平時的學習中多應用，難度不大3. 已知X、Y、Z、E

4、、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A. X可能是一種氫化物B. 若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應C. E可能是一種有色氣體D. F中M元素的化合價可能為5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應不屬于化合反應?！驹斀狻緼如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；BZ為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是

5、化合反應，選項B錯誤；C因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；DF可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。4. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（ ） A B參考答案：C略5. （雙選）如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（）AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B簡單離子的半徑：XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任

6、何酸反應，但能與強堿反應DZ單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：BD考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AF元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；BO2、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半

7、徑越小，故離子半徑O2Na+Al3+，故B正確；C二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故C錯誤；DNa與氯化鋁溶液反應，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出Al單質(zhì)，故D正確，故選BD點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，注意根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵6. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A水分子的球棍模型： B中子數(shù)為20的氯原子：CNH4Br的電子式： DF的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略7. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判斷合理的是 （ ）

8、AFe(NO3)x中的x為2 B反應中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3 在反應中只起氧化劑作用 D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應參考答案：略8. 在298K、1.01105Pa下，將22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJmol1BCO2(g)+N

9、aOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1CCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1 D2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol1參考答案：答案：C9. 等質(zhì)量的兩份鋅粉ab，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是 （ ）參考答案：C略10. 通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B簡單非金屬陰離子只有還原性，而

10、金屬陽離子不一定只有氧化性 C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物 D物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB25時，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NAC含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 molL1D常溫常壓下， 6.4 g Cu與40 mL 10 molL1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：12. 下列化學實驗事實及其

11、解釋都正確的是 （ ）A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應D向溴水中滴入裂化汽油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于裂化汽油參考答案：C略13. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是 ACuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D每轉(zhuǎn)移1.2 mol

12、電子，有0.2 mol硫被氧化參考答案：D14. 根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，下列說法正確的是A1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和B1個硫分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23DS(g) + O2(g) SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23 參考答案：C15. 下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A實驗室中配制FeCl3溶液時，應

13、向其中加入少量濃鹽酸B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康?/p>

14、是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 （填字母）。a20mL 60的溫水 b100mL冰水c100mL飽和食鹽水 d100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為 。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示

15、劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是 。步驟14的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為 。步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回

16、答以下問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式 。 （2）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖1的實驗裝置，（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略，你認為在X中應放的物質(zhì)是_。(填化學式)（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖2的實驗裝置（圖見下頁）。A寫出有關(guān)儀器的名稱： ， 。B實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為：先打開_, 后打開_，(填字母代號)簡述理由 。C在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： ，裝置中氣膽的作用是 。D 工業(yè)上若需

17、制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其它原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學反應方程式。_， _。參考答案：18. T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（II）所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應生成C的化學方程式為 ，正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動的有 A保持其他條件不變，增大壓強B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C其他條件不變，升高濕度（3）T時，在相同容積的1L容

18、器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達到平衡后B的體積分數(shù)與t1時B的體積分數(shù)相同。則a= ,b= 。參考答案：答案：（1）A(g)3B(g)2C(g) 放熱（2）C（3）0.4（4）0.419. 非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得NN鍵鍵能為167kJmol1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJmol1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJmol1。（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩點的反應速率：ACBB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BC CA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（3）在100時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反