2022-2023學(xué)年四川省成都市青羊?qū)嶒炛袑W(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市青羊?qū)嶒炛袑W(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是 A. 在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹B. 衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹C. 在鋼材制造的大型船舶水線以下的外殼裝上一定數(shù)量的鋅塊。D. 自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨參考答案：A略2. 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯

2、元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A1：3B4：3C2：1D3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比【解答】解：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO為11mol，ClO3為1

3、mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B3. 下列各組元素的性質(zhì)遞變情況不正確的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略4. 常溫下，下列不能和鐵反

4、應(yīng)的物質(zhì)是( )A. 氯水 B. 硫酸銅溶液 C. 氯化鐵溶液 D. 食鹽水參考答案：DA. 常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯誤；B. 常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；C. 常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯誤；D. 常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。5. 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（ ） A、與互為同位素 B、與的質(zhì)量數(shù)相同 C、與是同一種核素 D、與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略6. 頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒霉素，該藥品適宜敏感菌所導(dǎo)致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物

5、質(zhì)的描述不正確的是A分子式為C16H20N3O4S B該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解C該有機(jī)物質(zhì)不屬于芳香族化合物 D該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2參考答案：略7. 對于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是Av(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Bv(A2)= 1.5 mol/ (Ls)Cv(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DAr參考答案：AA、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，A正確；B、

6、氫氧化鋇中含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；C、次氯酸中含有極性鍵，C錯誤；D、Ar是稀有氣體元素，不存在化學(xué)鍵，D錯誤，答案選A。9. 下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A鈉跟水反應(yīng)B溶液中加入過量氨水C硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D大理石跟鹽酸反應(yīng)放出氣體參考答案：A10. 下列過程屬于物理變化的是 ( ) A由乙烯變?yōu)榫垡蚁?B皂化反應(yīng) CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 D蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D略11. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42參考答案：C考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題

7、分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：A因Al3+、CO32相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B因H+、Fe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D因NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進(jìn)水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大12. 下列敘述正確的是（）A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H+的化合物

8、均屬酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據(jù)銨鹽所含元素種類判斷【解答】解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯誤；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯誤；D、銨鹽全部為非金屬元

9、素組成的化合物，故D錯誤故選B13. 將一小塊鈉投入盛20 mL飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是 A鈉熔成小球、四處游動 B鈉浮在液面上C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁參考答案：C略14. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D. 只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共

10、價化合物參考答案：D本題考查元素推斷，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌握和運用能力。根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)r(N)r(O)，A錯誤。O2和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤。由于O的非金屬性強(qiáng)于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C錯誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。15. 下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的鹽酸溶液，完全反應(yīng)后過濾B. 將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進(jìn)行萃取C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe

11、Cl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻D. 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過濾參考答案：B【詳解】A項：鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸，無法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項錯誤；B項：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項正確；C項：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。C項錯誤；D項：Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質(zhì)。D項錯誤。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為配制240mL0.2molL-1Na2CO3溶液的示意圖。回答下

12、列問題：（1）中稱得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）A某同學(xué)在第步觀察液面時時俯視_；B沒有進(jìn)行操作步驟和 _；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。參考答案：(1)5.3 (2)攪拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低試題分析：（1）配制250mL 0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用；（3）A某同學(xué)在第步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度

13、偏高；B沒有進(jìn)行操作步驟和，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從地下開采出的最主要的三種礦物燃料中，呈氣態(tài)的燃料是_，主要成分的化學(xué)式為_；呈液態(tài)的燃料是_，主要含_和_元素；呈固態(tài)的燃料是_，主要含有_元素。參考答案：天然氣（此處不能寫“甲烷”），CH4；石油，碳，氫；煤，碳。18. 合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)的能量變化如右圖（狀態(tài)均為氣態(tài)），回答下列問題：（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 ，H的變化是 （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）根據(jù)圖示寫出

14、合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _ 。（3）某溫度下體積為100L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：時間（h）0123456C(N2) （mol/L）1.5001.4001.200aa0.9000.700C(H2) （mol/L）4.5004.2003.600bb2.7002.100C(NH3) （mol/L）00.2000.600cc0.2000.600根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0h2h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 在 時間段，反應(yīng)達(dá)到了平衡。此時若c=1.0 molL1，則b= molL1在12h時間內(nèi)，可能采取的措施有： ；在45h時間內(nèi)，可能采取的措施有： 。A、升高溫度 B、降低溫度 C、增加N2的濃度 D、移

15、走部分NH3 E、使用催化劑參考答案：略19. 現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第_周期_族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是_（用方程式表示）。（4）AL是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166gmol1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為967； D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：C的化學(xué)式為_。D的電子式為_。L的

16、稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)三 A (2) (3)3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl） (4)Cu3N 3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3+8NaOH + 3O2解析：（1）Cl的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第A族；（2）Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166gmol1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水； E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為967；可知生成銅和氮氣，故C為，G