2022-2023學(xué)年四川省樂山市第十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省樂山市第十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作： 點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱 熄滅酒精燈 檢查裝置的氣密性 將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上 用排水法收集氧氣 將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是A B C D 參考答案：B略2. 下列說法正確的是A. 若以w1和w2分別表示濃度為amolL-1和bmolL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則w22w1（氨水的密度比純水的小）B

2、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子CCO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成酸，都屬于酸性氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：A略3. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確；B.鐵比銅活潑

3、，發(fā)生Fe+Cu2+= Fe2+Cu，屬于置換反應(yīng)，說法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說法錯誤；D.鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金，說法正確。4. 上海世博會的園區(qū)建設(shè)采用了許多先進(jìn)的技術(shù)，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是 A發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣使用電動汽車 B利用太陽能作為能源 C大量采用綠顏色的涂料 D用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略5. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A密度比為1：1 B密度比為1116C體積比為1116 D體積比為1611參考答案：D略6. X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)

4、都不少于2 ，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是A原子半徑：XYZWB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXC最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：ZYDX和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D7. 有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，利用其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥的是A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱

5、量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開采，且可再生參考答案：B略8. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，硫酸氫鈉，醋酸鈉，碳酸，碳酸鈉，硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（） A. B. C. D.參考答案：C略9. 下圖裝置或操作正確的是A用裝置量取15.00ml的NaOH溶液 B用裝置制備Cl2C裝置用于除去CO2 中的HClD關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性參考答案：D略10. 下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（ ）A、鹽酸與氯化鈉 B、鋼與濃硫酸 C、純堿與氨水 D、干冰與液氯 參考答案：A略11. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種

6、情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透氣的土壤中C. 在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略12. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA B C D參考答案：B略13. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等體

7、積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液參考答案：B14. 已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到05a mol/L，下列說法正確的是（ ）A加水的體積為vLB加水的質(zhì)量為mgC05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%參考答案：D【知識點(diǎn)】濃度的計(jì)算 解析：濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到05a mol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)

8、量比氨水的質(zhì)量大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了溶液濃度和溶質(zhì)的關(guān)系及在進(jìn)行溶液的稀釋時(shí)溶液濃度的變化，本題是易錯試題。15. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時(shí)，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后階段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的

9、是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2H2O）。請回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。 儀器a的名稱是 ；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。 裝置B中的試劑為 。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

10、裝置D中的試劑為_，其作用是_。 （2）在除去溶液1中的Fe3+時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。 X可選用下列試劑中的_（填字母代號）。 A Na2CO3 BNH3H2O CCuO DCuSO4 為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在_。當(dāng)溶液的pH=4時(shí)，c（Fe3+）= mol/L。Fe（OH）3的KSP=4.010-38 （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：_。參考答案：（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2ClMn2+ Cl2+

11、2H2O 濃硫酸 CuCl2 CuCl2 NaOH溶液 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 （2）C 3247 40108 molL1（3）取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 8月1 2日晚1 1時(shí)20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等回答下列問題：（1）天然氣的主要成分為 （填分子式），試寫出

12、它的兩種重要用途 ；（2）電石的主要成分為CaC2，遇水會劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C2H2），CaC2屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用 撲滅A泡沫滅火器 B消防車噴水 c沙土（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請用兩步反應(yīng)來表示這一過程 ；（4）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會造成灼傷其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿原因是（用離子方程式表示） ；其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式參考答案：（1）CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料

13、；（2）離子；C；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）S2+H2OHS+OH；2Na2S+2O2+H2O2Na2S2O3+2NaOH【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】（1）天然氣的主要成分為甲烷；（2）離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；CaC2遇水會劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔；（3）乙醇與氧氣反應(yīng)得到乙醛；乙醇與乙酸反應(yīng)得到乙酸乙酯；（4）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉【解答】解：（1）天然氣的主要成分為甲烷；可做作

14、燃料，制氫氣，故答案為：CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）CaC2是離子化合物，CaC2遇水會劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔，應(yīng)用沙土改滅，故答案為：離子；C；（3）乙醇與氧氣反應(yīng)得到乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醇與乙酸反應(yīng)得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為：S2+H2OHS+OH；硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉2Na2S+2O

15、2+H2O2Na2S2O3+2NaOH，故答案為：S2+H2OHS+OH；2Na2S+2O2+H2O2Na2S2O3+2NaOH18. （6分）（1）把一個“熟”水果和幾個“生”水果一起放在一個塑料袋內(nèi)，扎緊袋口，“生”水果很快變“熟”了。若在水果貯藏室內(nèi)，放幾塊被高錳酸鉀溶液浸透過的“磚塊”（即使有“熟”水果），“生”水果可保存較長的時(shí)間，為什么？（2）寫出一個以水或水氣為催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。參考答案：（共6分）（1）“熟”水果釋放出乙烯催熟“生”水果；“熟”水果釋放出的乙烯被高錳酸鉀氧化。（每個原因2分，共4分）（2）可能的答案有（只要答出任意一個即可，2分）： 水 劇

16、烈反應(yīng)，有紫色煙出現(xiàn)2Al +3I2 =2AlI3 水 Zn +I2 = ZnI2 水 Mg+ I2 = MgI2 2H2S +SO2=3S +2H2O 出淡黃色固態(tài)物略19. 希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（1）雌黃和雄黃中均含有S元素S在周期表中位于第 周期 族S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為 在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4 （填字母）a作氧化劑 b作還原劑 c既作氧化劑又作還原劑（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

17、As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS時(shí)，生成的NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為 （反應(yīng)后的溶液中不含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為 （填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去，寫出該化學(xué)方程式： 參考答案：（1）三；A；H2SO4；a；（2）2：1；（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+

18、10NO2+2H2O；（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【分析】（1）硫元素是16號元素，原子核外有三個電子層，最外層6個電子，依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)判斷位置；硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸；Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)最高價(jià)+5價(jià)變化為3價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，鋅做還原劑；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來分析完全反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比來解答，還原產(chǎn)物是元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原生成；（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48

19、g S，物質(zhì)的量為=1.5mol，反應(yīng)的As2S3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為112L，物質(zhì)的量為=5mol，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，0.5molAs2S3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.5mol0（2）3=3mol，HNO3做氧化劑，生成二氧化氮5mol，電子轉(zhuǎn)移為5mol（54）=5mol，則根據(jù)電子守恒，設(shè)As失電子元素化合價(jià)變化為x，3+0.5mol2（x3）=5mol，x=5，生成產(chǎn)物為H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（4）雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會 兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As

20、2O3），依據(jù)原子守恒可知另一種氧化物為二氧化硫，過氧化氫中氫元素化合價(jià)1價(jià)變化為2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【解答】解：（1）硫元素是16號元素，原子核外有三個電子層，最外層6個電子，位于周期表中的第三周期，第A族，故答案為：三；A；硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)最高價(jià)+5價(jià)變化為3價(jià)，化合價(jià)降低Na3AsO4做氧化劑，鋅做還原劑；故答案為：a；（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應(yīng)為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根據(jù)電子得失守恒知2molAs2S3作氧化劑被還原得到4mol電子，生成1molAs4S4，而2molSnCl2作還原劑失去4mol電子得到氧化產(chǎn)物2molSnCl4，則還原劑與還原產(chǎn)物