人教版高一化學(xué) 第六章二氧化硫課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一42021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6 這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。生存環(huán)境的日益惡化，嚴(yán)重威脅著人類的健康和生命，于是，全人類大聲疾呼：“Save Our Soul”，保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境。2021/8/9 星期一72021/8/9 星期一82021/8/9 星期一9持續(xù)干旱，江河斷流！2021/8/9 星期一10地球的癌癥-荒漠化2

2、021/8/9 星期一11 第 六 章 氧族元素 環(huán)境保護(hù)第二節(jié) 二氧化硫2021/8/9 星期一12一、二氧化硫的性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：密度：氣味：毒性：溶解度：1、物理性質(zhì)易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 。無(wú)色有刺激性有毒比空氣大2021/8/9 星期一13聞氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2021/8/9 星期一14SO2與H2O 的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）返回2021/8/9 星期一15

3、為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升？振蕩后水面很快上升？ 在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。2021/8/9 星期一16 說(shuō)明： SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)， H2SO3也在分解生成SO2與H2O?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2021/8/9 星期一17亞硫酸的特點(diǎn)：1、只能存在于溶液中2、不穩(wěn)定，容易分解H2SO3 = SO2+H2O3、是一種二元中強(qiáng)酸，在水溶液中能電離出H+H2SO3 H+ + HSO3-HSO3- H+ + SO32-SO2+H2O H2SO32021/8/9 星期一182、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)： SO2+H2O

4、H2SO3與堿反應(yīng)：SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3（1）酸性氧化物通性2021/8/9 星期一19SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎樣證明？SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性： 能與堿反應(yīng)生成鹽和水。2021/8/9 星期一20S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2eSO2 + Br2 + 2

5、H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（2） SO2的還原性 SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng) SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2021/8/9 星期一21SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：S+4S+6-2e+2e被氧化劑氧化2021/8/9 星期一22b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）2021/8/9 星期一23SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4-2e+2e-4e+4e

6、被還原劑還原2021/8/9 星期一24SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2021/8/9 星期一25SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。返回2021/8/9 星期一26SO2的還原性SO2 + O2 SO3催化劑a. 與O2的反應(yīng):繼續(xù)2021/8/9 星期一27SO3 ：無(wú)色固體， 熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。2021/8/9 星

7、期一28c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 2021/8/9 星期一29SO2的化學(xué)性質(zhì):SO2的還原性: SO2的氧化性:酸性氧化物：2021/8/9 星期一30 SO2 的漂白性:2021/8/9 星期一31 SO2 具有漂白作用， 再加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。 SO2 的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2021/8/9 星期一322021/8/9 星期一33 SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色 物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色 。化合漂白漂白機(jī)理：2021/8/9 星期一34二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化劑SO3 + H2O =

8、 H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸：2021/8/9 星期一35二、二氧化硫的用途和制備SO2 + O2 SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2021/8/9 星期一36三、環(huán)境污染 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害1酸 雨2021/8/9 星期一372021/8/9 星期一38 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH應(yīng)

9、在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染2021/8/9 星期一392021/8/9 星期一40 北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見(jiàn)有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來(lái)做菜?思考一下為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？2021/8/9 星期一413、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性能使品紅褪色 SO2的漂白性與氯氣不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，則將1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？

10、提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑二、二氧化硫的污染空氣中的二氧化硫主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。2021/8/9 星期一42酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 燒CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等2021/8/9 星期一43 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6 。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游

11、生物面臨滅絕。 酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小，光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，小生物隨之滅絕最終必然會(huì)影響到我們?nèi)祟愖陨怼?021/8/9 星期一44酸雨的危害主要有：1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)；3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。我國(guó)的酸雨主

12、要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個(gè)出現(xiàn)過(guò)酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報(bào)報(bào)導(dǎo)：國(guó)家環(huán)?？偩志珠L(zhǎng)解振華講我國(guó)相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國(guó)土面積的30%，全國(guó)七大水系中有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求2021/8/9 星期一45酸雨的危害實(shí)例錄:1.50年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見(jiàn),而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一場(chǎng)大雨過(guò)后,整個(gè)山體上暴露的石塊全部被腐蝕近1厘米.3.1995年,幾場(chǎng)酸雨過(guò)后,我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死,重慶面山的2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡

13、過(guò)半.2021/8/9 星期一46如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的人類環(huán)境宣言，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨2021/8/9 星期一47練習(xí):1.下列試劑能否用來(lái)鑒別CO2和SO2兩瓶氣體?為什么?A.品紅溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化鈣溶液D.紫色石蕊試液 E.氯化鋇和氯水的混合溶液2.能吸收SO2氣體但不能有沉淀產(chǎn)生的溶液是( )A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)你判斷能否用濃硫酸來(lái)干燥SO2?說(shuō)明你的理由.（濃硫酸具強(qiáng)氧化性）B.C 能。因?yàn)榱蛟卦?4和+6價(jià)之間無(wú)其它的化合價(jià),因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng). 即含同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí),它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng).2021/8/9 星期一48一個(gè)城市的環(huán)保部門采