2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣伏龍泉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣伏龍泉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A. O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B. a點(diǎn)溶液中c (HCO3-) c (CO32-)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為448LD. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：D

2、【詳解】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)c(CO32-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mo

3、l，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol224L/mol=448L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=25mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。2. 往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化為（ ）A.顏色變淺 B.逐漸變?yōu)榧t色 C.沒(méi)有改變 D.變?yōu)樽攸S色參考答案：D略3. 向溴

4、化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（）AFe2O3BFeCl3CFeCl3和Br2DFe（OH）3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專題：鹵族元素分析：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3溶液過(guò)程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過(guò)程中得到氫氧化鐵，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解解答：解：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3過(guò)程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過(guò)程中得到Fe（OH）3

5、，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成Fe2O3和水，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣性質(zhì)及鹽類水解，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解原理等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意即使蒸干灼燒氯化亞鐵的水溶液最終也得到氧化鐵，4. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的

6、密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系判斷解答：解：根據(jù)=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的

7、物質(zhì)的量，故B正確；C在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容5. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NAC0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D將含0l mol FeCl3的飽

8、和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)分析；B根據(jù)n=計(jì)算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個(gè)中子，據(jù)此計(jì)算出含有中子數(shù)；C鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正

9、確；C0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算含有膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力6. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）ASO2具有漂白性，能使品紅溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白劑B活性炭、膠體、H2O2、O3等

10、都有漂白性C次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似參考答案：B略7. 下列各裝置能構(gòu)成原電池的是 參考答案：A略8. 在密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C點(diǎn)d (t1時(shí)刻)的n (N2)比點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處的n (N2)大D其他條件不變，773k下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行間的距離將要變大 參考答案：A9. 硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S

11、6，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误wB. 1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等C. 這種分子的摩爾質(zhì)量為192 gD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4 L參考答案：A略10. 在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（）ASO2、H2S、O2BCO、H2、Cl2CNO、H2、O2DHCl、CO、NH3參考答案：B【考點(diǎn)】氣體的凈化和干燥；濃硫酸的性質(zhì)【分析】A硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B三種氣體之間不反應(yīng)，都不與濃硫酸反應(yīng)；C一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；D氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氨氣能夠與硫

12、酸反應(yīng)【解答】解：A硫化氫和二氧化硫之間存在反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCO、H2、Cl2之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與濃硫酸反應(yīng)，能夠用濃硫酸干燥，故B正確；CNO、O2之間反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNH3與HCl反應(yīng)，氣體之間不能共存，也不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選B11. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. Cl2 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4參考答案：BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CO2是非電解質(zhì)，故B正確；H2SO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2SO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、堿、鹽都是電解

13、質(zhì)，金屬氧化物大多是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機(jī)物大多是非電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。12. 下列敘述正確的是（ ） A1mol任何氣體的體積一定是22.4L B同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol D在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略13. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是 ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 參考答案：D14. 在

14、常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是() A. SO2 B. CH2=CH2 C. D. CH4參考答案：A15. 下列說(shuō)法正確的是 A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制200 mL、2 mol?L1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH質(zhì)量為_g。(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是_，尚缺少的玻璃儀器是_。A托盤天平 B250

15、mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E玻璃棒(3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示） B G 。 A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F轉(zhuǎn)移 G搖勻 (5)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響, 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。 稱量時(shí)砝碼放在左盤，且移動(dòng)了游碼： ； 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外； ； 所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水； ；參考答案：（1）20 （2）C （3）加速溶解； 引流 （4）EAFCD (5) 偏高 偏低 偏低 無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將20g B

16、a(OH)28H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應(yīng)混合物成糊狀。（4）通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。參考答案：（1）沒(méi)有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路 （3分）Zn2eZn2+（2分），2H+ + 2e =H2（2分）（3）化學(xué)（2分），電能18. 已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

17、(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為_。(2)c、d、e三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_（用元素符號(hào)表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為_（用化學(xué)式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見(jiàn)液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：_。寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)Na (2)Al3+ (3)H2OH2S（或H2SH2O） (4)NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2

18、SO4【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。19. （14分）(1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，