人教版第三章 氣體摩爾體積課件示例 人教試驗(yàn)修訂本

1、2021/8/9 星期一11. 什么叫氣體摩爾體積？為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積大約相同？ 氣體分子間的距離有什么特點(diǎn)？受溫度和壓強(qiáng)的影響分子間距離比分子直徑大與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）復(fù)習(xí)：2021/8/9 星期一21、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。(1)使用范圍：氣體(2)四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。 二.阿伏加德羅定律推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比物質(zhì)的量之比（=所含的分子數(shù)之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)例1、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸

2、反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。2021/8/9 星期一3例2 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的氣體 (H2)= 2g/mol22.4L/mol(O2)= 32g/mol22.4L/mol D-相對(duì)密度 D= =H2O2MH2MO2任何氣體D =1 M12 M2（同溫同壓下）=推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比（既式量之比）2021/8/9 星期一4例3某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）小結(jié):氣體的式量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量。氣體的摩爾質(zhì)量=氣體密度(g/L)22.4L/mo

3、l （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）M=d(g/L)22.4L/molA的式量為：16； A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.55推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比T、V相同，P1 n1P2 n2 = 2021/8/9 星期一5練習(xí)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.4克CO2與多少克氧氣所占的體積相同？2、A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.966，求該氣體的式量。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度3、求同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲烷與氧氣的體積之比。4、求相同溫度下，密度相同的二氧化碳與甲烷氣體的壓強(qiáng)之比。 例4、一定溫度下，在一容積一變的密閉容器中，氯氣與氨氣剛好完全反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。求反?yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比。1112021/

4、8/9 星期一6例5、某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮?dú)猓笃淦骄搅?。解：平均式量（既平均摩爾質(zhì)量）也就是1摩爾混合氣體的質(zhì)量。 M=2mol32g/mol+8mol28g/mol 2mol + 8mol= 28.8g/mol 既混合氣體的平均式量為28.8 。三、有關(guān)混合氣體平均式量的計(jì)算（既平均摩爾質(zhì)量）M= =M1V1% + M2V2%+ =M1n1% + M2n2%+M總n總2021/8/9 星期一71. 下列說法正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4升。B. 2克氫氣和44克CO2的體積相等。C. 1mol某氣體的體積為22.4升。D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、,1克氫氣和11.2升氧氣的物質(zhì)的量相等。隨堂練習(xí) ：練習(xí)5:某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。 2021/8/9 星期一82.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）（1）0.5molHCl的體積是-。（2）33.6升氫氣的物質(zhì)的量是-。（3）16克氧氣的體積是-。（4）44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是-。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少克CO2與4克氫氣的體積相4、在同溫、同壓、相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是： 。Cl2 N2 H2 CO2 O22021/8/9 星期一9 推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。設(shè)兩種氣體質(zhì)量分別為m1、m2，摩爾質(zhì)量為M1，M2，同T同P同V下，M1M2=m1m2 推論5：同溫同壓同質(zhì)量，體積與摩爾質(zhì)量成反比：V1V2=M1M2 推論