2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗木頭營子高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗木頭營子高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶參考答案：A考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法分析：A反應(yīng)

2、后進(jìn)行萃取操作；B反應(yīng)后需要過濾；C固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作；D蒸發(fā)需要加熱解答：解：A用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故A正確； B用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C用固體碳酸鈉配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、

3、燒杯和玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；D硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制等實(shí)驗(yàn)中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大2. 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對照實(shí)驗(yàn)就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實(shí)驗(yàn)的是 A B C D參考答案：略3. t時(shí)，水的離子積為KW在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中

4、，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）ApH=7Bc（OH）=Cc（A）c（B+）Dc（H+）c（OH）=c（A）c（B+）參考答案：B考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定義專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c（H+）=c（OH），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大小解答：解：ApH=7時(shí)，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯誤；B由（OH）=得c（H+）=c（OH），則混合溶液呈中性，故B正確；C根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），若c（A）c（B+），則

5、c（OH）c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯誤；D由c（H+）c（OH）=c（A）c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯選項(xiàng)是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯點(diǎn)4. 下列有關(guān)表述正確的是OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 sp2雜化軌道： Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

6、CO2的分子模型示意圖： 丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：次氯酸的電子式為 名稱為1，3二甲基2丁烯熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4- 乙炔的最簡式 CHCHA.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D略5. 黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說法正確的是（）AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0

7、價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B反應(yīng)消耗12g C，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和 N2，故C錯誤；D反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A6. 化學(xué)選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明朝天工開物中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是_，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為_。(2)硫酸鋅

8、溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空間構(gòu)型與相同，則在Zn(NH3)42+中Zn2+的雜化類型為_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的作用力有_。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C氫鍵D配位鍵 E范德華力 F金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975，ZnS的熔點(diǎn)約為1700。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是_。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為

9、rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是_(用含的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N 3s23p63d10 (2) ONSH Zn(NH3)42+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀 sp3 氨分子間易形成氫鍵 ABD (3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大 (4)或【分析】（1）Zn是30號元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；Zn（NH3）42+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；Zn（NH3）42+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；Zn（NH3）42+與SO42-之間形成離子鍵，Zn（NH3）

10、42+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?！驹斀狻浚?）Zn是30號元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：ONSH，故答案為：ONSH；Zn（NH3）42+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：Zn(NH3)42+難

11、電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；Zn（NH3）42+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價(jià)層電子數(shù)目=(6+2+02)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；Zn（NH3）42+與SO42-之間形成離子鍵，Zn（NH3）42+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，故答案為：二者同屬

12、于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個相鄰的原子形成的菱形，銳角為60，Zn原子半徑為 rnm，則底面邊長為2rnm，底面積=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+81/8=2，Zn原子總體積= 空間利用率=（8r3nm3）100%=或；故答案為：或；7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O

13、2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略8. 某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是（） A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物參考答案：答案：A、D解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為：31g1.2g0.3g1.6

14、g，所以n(O)=0.1mol，即n(C)n(H)n(O)0.1mol0.3mol0.1mol131，選項(xiàng)A中C、H、O的原子個數(shù)比為131；選項(xiàng)B中的原子個數(shù)比為：261；選項(xiàng)C中的原子個數(shù)比為：121；選項(xiàng)D中甲醇的原子個數(shù)比為：141，丙三醇中的原子個數(shù)比為383，其中甲醇的H原子個數(shù)大于3，而丙三醇的H原子個數(shù)小于3，滿足題意要求。 9. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH （ ）A. 失去1mol電子 B. 得到1mol電子 C. 失去2mol電子 D. 沒有電子得失參考答案：答案：A10. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列

15、有關(guān)說法不正確的是A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C在過程中溴元素均被氧化D過程中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：D略11. 下列各溶液中能大量共存的離子組是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K參考答案：A略12. （2分）下列條件下，兩瓶

16、氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（）A同溫度、同體積的N2和COB同密度、同體積的H2和N2、C同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6D同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2參考答案：DA同溫條件下，同體積的不同氣體其物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B同密度、同體積的氫氣和氮?dú)?，其質(zhì)量相等，根據(jù)N=NA知，二者的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，故B錯誤；C同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶氣體的體積不一定相等，所以其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯誤；D同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2，其體積不等，根據(jù)N=NA知，相同質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，

17、所以其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)一定相等，故D正確；13. 在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)3參考答案：AC略14. 常溫下，在溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），

18、下列說法正確的是 （ ）A在01mo1/L Na2CO3溶液中: B當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL C在B點(diǎn)所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na D在 A點(diǎn)所示的溶液中:參考答案：CD略15. 將4.8 g某金屬加入100 mL 2 molL1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來濃度的一半時(shí)（假定溶液的體積不變），金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是A.Na B.Zn C.Fe D.Mg參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (08安慶質(zhì)檢)（17分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)780C，沸點(diǎn)590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化

19、工試劑亞硫酰氯(SOCl2)，以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，其中F中裝有無水CaCl2固體。 試回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）裝置C中盛放的試劑是 ，其作用為 （3）實(shí)驗(yàn)開始前先排盡系統(tǒng)中空氣，在D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層膜，這樣做的目的是 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何防止E中液體揮發(fā)？ （5）畫出虛線框內(nèi)與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實(shí)驗(yàn)裝置。參考答案：答案:（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(4分)（2）濃硫酸 干燥Cl2 (各2分)（3）防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)；增大接觸面積以加快反應(yīng)速率