2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗南塔鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗南塔鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A. 該原子有3個(gè)電子層B. 該元素屬于金屬元素C. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子D. 該元素的最高正化合價(jià)為+6參考答案：B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，則一般為金屬元素，在化學(xué)

2、反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析。【詳解】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)A正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項(xiàng)B不正確；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，選項(xiàng)C正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價(jià)為+6，選項(xiàng)D正確。答案選B。2. 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔

3、融的KNO3、硫酸溶液參考答案：CANaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。3. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中-氮

4、化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（ ）A氮化碳屬于原子晶體 B氮化碳中C為-4價(jià)，N為+3價(jià) C氮化碳的化學(xué)式為C3N4 D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連參考答案：B略4. 在化學(xué)反應(yīng)2H2O22H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A只是被氧化 B只是被還原C既被氧化又被還原 D以上都不是參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的元素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，據(jù)此分析解答解答：解：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的元

5、素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，所以雙氧水中的氧元素既被氧化又被還原，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意雙氧水、過氧化鈉中氧元素化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)5. 下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A燒杯B燒瓶C蒸發(fā)皿D量筒參考答案：C略6. 反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A. v(A)=0.15 molL?1B. v(B)=0.05 molL?1s?1C. v(C)=0.10 molL?1min?1D. v(D)=0.10 mol

6、L?1min?1參考答案：C【分析】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則用物質(zhì)B表示04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！驹斀狻緼. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知，故B錯(cuò)誤；C. ，故C正確；D. D為固體，無法計(jì)算其濃度，故無法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7. 某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L參考答案：A略8.

7、 根據(jù)反應(yīng)式：Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（）AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強(qiáng)弱【解答】解：由反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知氧化性Fe3+Cu2+，由反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可知氧化性Cu2+Fe2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原

8、反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大9. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D略10. 如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素下列說法中正確的是（ ）A五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高DR的最

9、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B解：Y可能是A族或A族元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，只能是Al元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W為Se元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，A、Y可能是A族或A族元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，只能是Al元素，故A錯(cuò)誤；B、Y可能是A族或A族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；C、當(dāng)Y位于A族時(shí)，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)Y位于A族時(shí)，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤故選B11. 用鐵片與

10、稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B增加Fe的質(zhì)量C滴加幾滴CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略13. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之

11、間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選：C點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答14. 下列說法正確的是 A. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46g B. 2.0g D2O中含有6.021023個(gè)中子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.

12、1mol參考答案：B略15. 下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：A因H+、OH能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B因Ca2+、CO32能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C因H+、CO32能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列

13、裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置AE中，有個(gè)接口，用編號(hào)表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為_。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是_，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：(1)(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。回答下列問題：（1）若A是非金屬

14、單質(zhì)，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成酸。則X是，A可能是；（2）若A是強(qiáng)酸，X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。則A是，X是；（3）若A是一種鐵礦石，反應(yīng)和都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D。則工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)發(fā)生的設(shè)備名稱是，銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是。參考答案：（1）O2，C或S或N2（2）HNO3；Fe；（3）沸騰爐，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 略18. 氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（Na3NH2O NaOHNH3）（1）、Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na) _r(N3) (填“、”)。參考答案：(1)略;離子 (2)2; (3) 19. A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.4081023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后