江西省臨川區(qū)第二中學(xué)學(xué)年高中化學(xué) 第二章 歸納與整合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡階段復(fù)習(xí)課件 新人教選修4

1、復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡2021/8/8 星期日1化學(xué)反應(yīng)速率與平衡一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素三、等效平衡四、化學(xué)平衡常數(shù)五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向六、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題2021/8/8 星期日2一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素（一）化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2、表達(dá)式：3、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)4、化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明，需要用同一物質(zhì)的速率來(lái)表示。5、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示形式（1）列表式（2）圖像

2、法（c-t，n-t，斜率表示反應(yīng)速率）注意：其他條件不變時(shí)，速率可能不變注意觀察速率隨濃度的數(shù)量關(guān)系2021/8/8 星期日3注意事項(xiàng)（1） v 表示平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率且為正值；（2）同一反應(yīng)的速率如果用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以表示速率時(shí)應(yīng)用下標(biāo)注明是哪種物質(zhì)的速率。 （3）固體與純液體的濃度視為常數(shù)。因此不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率2021/8/8 星期日4（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、活化分子與有效碰撞活化分子是有效碰撞的前提，活化分子不一定能發(fā)生有效碰撞；有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞（足夠的能量和合適的取向） 。2、影響因素（內(nèi)因、外因）（

3、1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)（由分子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)決定）規(guī)律：（1）反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢（2）反應(yīng)類(lèi)型不同，原理不同，速率不同，如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)要快得多。一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素2021/8/8 星期日5（2）外因（c、P、T、催化劑）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大任一反應(yīng)物的濃度, 化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，減慢。注意：a.對(duì)于固體和純液體來(lái)說(shuō)，濃度都是不變的，改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。b.反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，增大任一反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率都加快；反之，正、逆反應(yīng)速率都減小。一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素活化能活化能

4、增大濃度2021/8/8 星期日6壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，減小。注意：a.只適合于有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)物只有固體，液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。b.反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快；反之，正、逆反應(yīng)速率都減小?；罨茉龃髩簭?qiáng)活化能一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素2021/8/8 星期日7幾種情況：恒溫時(shí)：體積減少增大壓強(qiáng)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大；B、充入“與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體”（如He、Ne等）引起總壓增大（但各反應(yīng)物的分壓不變

5、） 各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大 各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變是否引起參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；若改變體系的壓強(qiáng)，若不能改變 反應(yīng)物的濃度 ，則不能改變反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素2021/8/8 星期日8溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，減小。一般溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2-4倍。注意：a.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制b.反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素活化能活化能升高溫度2021/8

6、/8 星期日9催化劑：參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。其他條件不變時(shí)，催化劑能大幅改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑的活性受溫度影響，有最適溫度一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物生成物能量E1E2活化分子正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加催化劑2021/8/8 星期日10一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素固體a.固體表面積影響化學(xué)反應(yīng)速率b.固體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，但必須“管夠”其他：溶劑的性質(zhì)，光，超聲波，磁場(chǎng)等影響2021/8/8 星期日11各條件對(duì)速率的影響相對(duì)大小是： 催化劑 溫度濃度=壓強(qiáng)(實(shí)質(zhì)為改

7、變濃度)。注意（1）這些條件同時(shí)共同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，討論時(shí)應(yīng)針對(duì)具體反應(yīng)綜合各種因素具體分析。（2）實(shí)驗(yàn)分析控制變量法一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素活化能活化能正催化劑2021/8/8 星期日12一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素2021/8/8 星期日13一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素2021/8/8 星期日14一、化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素2021/8/8 星期日151、化學(xué)平衡（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 （或百分含量）保持不變的狀態(tài)。對(duì)象：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0V正、V逆含義：（以N2(g)+3H2(g)

8、 2NH3(g)為例）a.對(duì)于特定的一個(gè)可逆反應(yīng)，V正表示左右的反應(yīng)速率； V逆表示右左的反應(yīng)速率,同時(shí)存在。b.對(duì)于反應(yīng)中的某些物質(zhì)：V(N2)正表示消耗N2的速率， V(N2)逆表示生成N2的速率二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日16（2）化學(xué)平衡特點(diǎn)逆：可逆反應(yīng)，也可從逆向建立等：V正 =V逆0，同時(shí)存在a.對(duì)同種物質(zhì)： V(N2)正=V(N2)逆b.對(duì)不同種物質(zhì)：3V(N2)正=V(NH3)逆定：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定動(dòng)：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變，V正V逆，平衡移動(dòng)二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素V正V逆V正 =V逆0時(shí)間

9、速率t2021/8/8 星期日17（3）平衡狀態(tài)的判斷本質(zhì)： V正 =V逆0或各組分濃度（物質(zhì)的量）不變a.同一物質(zhì)： VA正 = VA逆b.不同種物質(zhì)： VA正 ：VB逆 = a:b二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素注意：V正與V逆同時(shí)出現(xiàn)2021/8/8 星期日18由某些可變物理量： 如：含量、比例、壓強(qiáng)、溫度、平均摩爾質(zhì)量、密度、顏色等表述方式：文字描述，圖像描述絕熱恒容條件下，如CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。含量，壓強(qiáng)、溫度、平衡常數(shù)可作為平衡標(biāo)志。二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素變不變NO2時(shí)間cN2O4t1t22021/8/8 星期日19濃度：增大反應(yīng)物濃度或減

10、小生成物濃度，V正 V逆，平衡正向移動(dòng)；反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：（1）此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡狀態(tài)的移動(dòng)（對(duì)于固體、純液體，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動(dòng)）（2）增大體系中任意物質(zhì)的濃度， V正 ，V逆均增大，只是增大的程度不同（突變和漸變）。（3）平衡移動(dòng)與單獨(dú)的V正 和V逆速率大小沒(méi)有必然的關(guān)系，與正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小有關(guān)。（4）對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。如FeCl3+KSCN（5）對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有多種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素20

11、21/8/8 星期日20濃度圖像二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日21二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素已知：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，H0。在恒容密閉容器中按體積比為1:2充入CO和H2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.正反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)含量減小D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大BD2021/8/8 星期日22壓強(qiáng)：濃度的變化a.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化： 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體分子數(shù)增大的

12、方向移動(dòng)。b.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化 改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日23幾種情況恒溫、恒容，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但各反應(yīng)氣體的濃度和分壓沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)。 恒溫、恒壓，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體使容器的容積增大，雖未改變?nèi)萜鲀?nèi)的氣體的總壓強(qiáng)，但各物質(zhì)的濃度和分壓減小，從而化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)等比例擴(kuò)大各物質(zhì)的濃度，看成是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日24溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方

13、向移動(dòng)；反之，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日25催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但能縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日26條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率正與逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向正 逆增大c(A)可逆反應(yīng)增大c(C)減小c(A)可逆反應(yīng)減小c(C)增大壓強(qiáng)m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快正反應(yīng)方向加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正 逆正 逆正 逆正 逆正 逆正 = 逆正 逆m A (g) +n B (g) p C

14、 (g) +q D (g) H二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素外界條件對(duì)特定的化學(xué)反應(yīng)的影響（1）對(duì)速率的影響；（2）對(duì)平衡移動(dòng)的影響及結(jié)果2021/8/8 星期日27條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率正與逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向正 逆減小壓強(qiáng)m+np+qm+n=p+qm+np+q升高溫度H0H 0降低溫度H 0H 0催化劑正催化劑負(fù)催化劑減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向加快加快減慢減慢減慢減慢減慢加快減慢加快平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正 逆正 = 逆正 逆正 逆正 逆正 逆正 逆加快加快平衡不移動(dòng)正 = 逆減慢減慢二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素2021/8/8 星期日28

15、二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素說(shuō)明（1）多個(gè)條件改變時(shí)，可以用平衡常數(shù)K判斷（2）多個(gè)平衡相互影響2021/8/8 星期日29A 2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日312021/8/8 星期日322021/8/8 星期日33（4）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素勒夏特列原理：對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)影響因素：c、P、T二、化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素p/Mpac點(diǎn)反應(yīng)速率:v正v逆SO2濃度：cacb；abc2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)顏色： abNO2濃度：ca4 C.若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(

16、B)n(A)+3mol D.若體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B)，則可判斷x=4D三、等效平衡3 .在1.0L密閉容器中放入0.1molA(g)，在一定溫度下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) 2B(g)+C(g)+D(s) H=+85.1kJ/mol，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為70%，在相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍為_(kāi)。n(D) 0.03mol2021/8/8 星期日464.溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下

17、列說(shuō)法正確的是( )Ct / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的 Hv(逆)D 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%三、等效平衡2021/8/8 星期日475.（13江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三

18、個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A容器I、II中正反應(yīng)速率相同B容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1CD三、等效平衡2021/8/8 星期日486.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，容積為2L；B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量

19、的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；H p + q m + n n + p增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。m ”“”或“=”)；=CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)三、等效平衡2021/8/8 星期日53四、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，符號(hào)K。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)， mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，3、意義：反映了化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平

20、衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。2021/8/8 星期日544、注意（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài) 對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大； 對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。（2）K值大小表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢。（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體（沉淀等）、水溶液中H2O不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)。（4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)溫度升高，K值不一定升高，與該正反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫3Fe(s) + 4H2O(g) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+CH3COOHCH3COO- + H+四、化學(xué)平衡常數(shù)202

21、1/8/8 星期日555、應(yīng)用（1）判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)（2）判斷條件改變后平衡移動(dòng)的方向Qc K ，V正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q cK ，V正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，V正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行濃度商四、化學(xué)平衡常數(shù)2021/8/8 星期日56（3）利用K值理解平衡移動(dòng)原理濃度：溫度不變，K值不變；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：溫度不變，K值不變；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。催化劑：溫度不變，K值不變；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響四、化學(xué)平衡常數(shù)

22、2021/8/8 星期日57、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：判據(jù)之一、熵判據(jù)：能量最低原理焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)熵增原理判據(jù)之一、復(fù)合判據(jù)：焓判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)G= HTS當(dāng)G0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)G=0時(shí)，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2021/8/8 星期日58五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2021/8/8 星期日59、反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。、反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響。如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問(wèn)題了。涂有漆的鐵和未涂漆的鐵發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的，但是只有后者能實(shí)現(xiàn)。如：常溫下石灰

23、石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發(fā)性的，但在1273K時(shí)，這一反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)。4、注意思考：只要條件合適，非自發(fā)反應(yīng)一定能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)？不對(duì)，例如二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄楹脱鯕猓D(zhuǎn)化為金剛石等，其H0 ，S0在任何條件下其G0，不可能發(fā)生。五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2021/8/8 星期日60共同影響定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素： c 、T、催化劑 定量描述：化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T 、c 、P 影響因素： 反應(yīng)焓變（H） 反應(yīng)熵變（S）判據(jù)：H TS限度方向化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)速率認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2021/8/8 星期日61（2

24、014安慶三模）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g)H0；T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2B500s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3molL-1s-1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%D達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)5.00molL-1時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/molL-15.003.522.502.

25、50A鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日62（2014仁壽縣模擬）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g)+B(g)2D(g) H=-QKJmol-1相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)如表，下列說(shuō)法正確的是（ ）A可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡B實(shí)驗(yàn)可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.01molL-1min-1C由表中信息可知Q0，并且有Q3Q2=Q1=QD實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mol A和1mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0molL-1D實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/800800850達(dá)平衡

26、時(shí)間/min401030c（D）平衡/molL-10.50.50.15反應(yīng)的能量變化/kJQ1Q2Q3鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日63（2010福建）化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）A2.5molL-1/min和2.0mol/LB2.5molL-1/min和2.5mol/LC3.0molL-1/min和3.0mol/LD5.0molL-1/min和3.0mol/LB鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日64（2013浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容

27、器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2 (g) +O2 (g) 2N2O5 (g) ；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(300)K(350)，且體系中n(NO2)（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D如果t2t1，那么b10.08時(shí)間（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abcD鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日65（2013江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) ，其正

28、反應(yīng)放熱現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO 的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1CD鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日66（2013重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(g)2G(g)忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示bf

29、915、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K（1000）K（810）上述中正確的有（）A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.081054.0a915c75.01000efA鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日67（2013福建）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率將濃度均為0.020molL-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖據(jù)圖分析，下

30、列判斷不正確的是（）A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間 隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為 5.010-5molL-1s-1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn) 的指示劑B鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日68（2013攀枝花三模）在一定條件下，將4.0mol PCl3 (g)和2.0mol Cl2 (g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H=-419.4kJ/mol，5min末達(dá)到平衡，且c(PCl3)=1.6mol/L。下列判斷正確的是（）A反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl3)=0.

31、06 mol/（Lmin）B達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為1677.6kJC平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2mol/LD若保持溫度不變，將2.0mol PCl3 (g)和1.0mol Cl2 (g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)容器中Cl2為0.8mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日69（2012徐州模擬）在恒溫恒容的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B (g) xC (g) H=-Q kJmol-1(Q0)反應(yīng)物的投入量、測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

32、：下列說(shuō)法正確的是（）A若w2=2w1，則x=4B若1=2，則x4C不論x為何值，總有Q2Q1D若w1=w3且滿足3nC+8nA=12nB時(shí)，可判斷x=4容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molBnAmolA、nBmolB、nC molCC的體積分?jǐn)?shù)w1w2w3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123反應(yīng)的能量變化Q1Q2Q3D鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日70（2011徐州模擬）如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)

33、）：2X (?) +Y (?) a Z (g)此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示， 則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X 的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中 從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：C鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日71（2012南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g) H=-192kJmol-1。向M、N中都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說(shuō)法不正確的是（）A若平衡時(shí)A氣

34、體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A BC若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v（正）v（逆）C鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日72（2014南京模擬）一定條件下存在反應(yīng)：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) ，H0現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器、，按如圖所示投料，并在400條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A容器、中平衡常數(shù)相同B容器、中正反應(yīng)速率相同CSO3的體積分?jǐn)?shù)：D容器中S

35、O2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1D鞏固練習(xí)2021/8/8 星期日73（2011常州三模）已知可逆反應(yīng)：A (s) +2B (g) C (g) +D (g) H0在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入 1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙B保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D， 達(dá)到新平衡后，c（B）乙此反應(yīng)為放熱反

36、應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2021/8/8 星期日79（2014重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X (g) Y (g) ，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所 示下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于 進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)， c(Y)=(ab)/t1molL-1min-1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小1.c，n，P-t圖像C2021/8/8 星期日80（2013常州一模）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol

37、 A、1mol B相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；H0測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Ax可能等于2B甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）K（乙）C將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中 0.78 molL-1c(A) 1.56 molL-11.c，n，P-t圖像D2021/8/8 星期日81T時(shí)，向體積為2L的密閉容器中投入0.1molN2H4(l)和0.1molH2O2(l)，發(fā)生N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)，平衡后，N2的物

38、質(zhì)的量濃度為c1 ， 體系壓強(qiáng)為P1 ；若其他條件不變，將容器容積縮至1L，重新達(dá)到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，體系壓強(qiáng)為P2 ；則c1_c2 ， P1_P2 (填“”“”或“=”)；1.c，n，P-t圖像特殊：改變體系中物質(zhì)的濃度或縮小體積，但濃度和壓強(qiáng)并不發(fā)生突變體系中只有一種物質(zhì)有“濃度”=2021/8/8 星期日821.c，n，P-t圖像2HI(g)H2(g)+I2(g)0 1 2 3 4t/st1t/st1恒溫恒容，t1增加HIC(HI)C(HI)C(H2)或C(I2)C(H2)或C(I2)P/kpa恒溫時(shí)，t1縮小體積最終由K值限定cmolL-12021/8/8 星期日831

39、.c，n，P-t圖像（2）n-t圖像物質(zhì)的量發(fā)生突變，增加/減少反應(yīng)物物質(zhì)的量不發(fā)生突變，改變溫度，或改變體積；或加入催化劑依據(jù)：斜率(反應(yīng)速率)或平衡移動(dòng)的方向分析改變的條件，如升溫/降溫、加入催化劑等，具體情況具體分析。技巧：先拐先平數(shù)值大2021/8/8 星期日84（2014長(zhǎng)春一模）500、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng) 速率為0.005mol/（Lmin）B從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min 時(shí)可能是使用了催化劑C從曲線可以看出，

40、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離 出0.2mol氨氣D在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的 體積分?jǐn)?shù)比原平衡小1.c，n，P-t圖像B2021/8/8 星期日85（2013遵義模擬）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A向一定質(zhì)量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系B用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，圖2曲線中，從上到下依次表示Cl-，Br-，I-C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3

41、物質(zhì)的量關(guān)系圖D由圖4可說(shuō)明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程C1.c，n，P-t圖像2021/8/8 星期日86（2011南京二模）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度0與-2之間B若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度-1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在靠近刻度-2處，則乙中F最終停留刻

42、度大于4D若圖中x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量1.c，n，P-t圖像AC2021/8/8 星期日87規(guī)律：先拐先平數(shù)值大0T1，P2T1，P1C%tT2，P22A(g) + B(g) 2C(g)p1 p2T1 01.c，n，P-t圖像延展:也可以拓展為百分含量，轉(zhuǎn)化率-t圖像等2021/8/8 星期日881.c，n，P-t圖像（3）P-t圖像影響壓強(qiáng)的因素：氣體的物質(zhì)的量n析：恒容時(shí)，P增大體系溫度Ta.恒溫下反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)是一體積增大的反應(yīng)未改變外界條件b.絕熱下反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)是一放熱反應(yīng)，甚至是一體積減小的反應(yīng)2021/8/8 星期日891.

43、c，n，P-t圖像(浙江五校第一次聯(lián)考)在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知將2molX和1molY充入容器中，反應(yīng)在某個(gè)溫度下達(dá)到平衡Z的物質(zhì)的量為p mol。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A.若把2molX和1 molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)(如圖1所示)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后， 測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1 molY充入該 容器中，則反應(yīng)速率V與時(shí)間t關(guān)系圖如圖2所示 D.若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到

44、平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量仍為p mol則w的起始物質(zhì)的量n(w)應(yīng)滿足的條件是(2-p)/2mol D2021/8/8 星期日901.c，n，P-t圖像（3）P-t圖像影響壓強(qiáng)的因素：改變外界條件氣體的物質(zhì)的量n析：恒容時(shí)，P增大體系溫度Ta.恒溫下反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)是一體積增大的反應(yīng)未改變外界條件b.絕熱下反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)是一放熱反應(yīng)，甚至是一體積減小的反應(yīng)2021/8/8 星期日91(2014大綱卷.28)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5回答下列問(wèn)題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6和76，AX5的熔點(diǎn)為167，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol A

45、X5，放出熱量123.8kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為_(kāi)（2）反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)=_。1.c，n，P-t圖像2021/8/8 星期日92圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5) 由大到小的次序?yàn)開(kāi)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是： b_， c _用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 _；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率

46、： a為_(kāi)、c為_(kāi)1.c，n，P-t圖像2021/8/8 星期日932.v-t圖像（1）.平衡圖像A、B無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)一定為改變某一 物質(zhì)的濃度導(dǎo)致A、B有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能由以下原因?qū)е拢篴.改變體系的壓強(qiáng)（v正，v逆同增同減）b.改變體系的溫度（v正，v逆同增同減）c.改變多種物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)常數(shù)判斷平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)的方向：v正，v逆的相對(duì)大小若v正=v逆(A、B重合)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則可能原因：a.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變(n=0)的可逆反應(yīng)b.加入催化劑c.等效平衡2021/8/8 星期日94（2014上海模擬）1L的密閉容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定

47、量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示，t1時(shí)刻c(B)=0.1mol/L圖乙為t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時(shí)刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）At4時(shí)刻是增大容器的體積BB的起始濃度為0.06mol/LCt1、t3、t6時(shí)刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時(shí)刻D該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B (g) +2C (g)2.v-t圖像AD2021/8/8 星期日95（2013福州模擬）一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡

48、后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的關(guān)系如圖2下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）Ax=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(A)=0.05molL-1min-1Bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變2.v-t圖像D2021/8/8 星期日962.v-t圖像（2011江蘇二模）一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間

49、的變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確是（）A020 min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Lmin)B3040 min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍C一定條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)D若25 min、35 min、55 min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3K2=K1D2021/8/8 星期日97（2）.某一種物質(zhì)的v-t全程圖由圖中可得，由0t1時(shí)刻，反應(yīng)速率逐漸增大；t1時(shí)刻后，反應(yīng)速率逐漸減小綜合分析可能引起速率發(fā)生變化的原因：如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素如：Mg + 鹽酸產(chǎn)生H2的速率；KMnO4 +

50、H2C2O4反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率2.v-t圖像tvt12021/8/8 星期日982.v-t圖像（2014成都模擬）某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJ/mol下列分析不正確的是（）A5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B0-3s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高C3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大C2021/8/8 星期日992.v-t圖像（2014寧夏一模）各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（）A圖表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B圖曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋

51、酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖C圖表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法B2021/8/8 星期日1002.v-t圖像（2014南海區(qū)模擬）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)（1）250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _已知：CH4(g) +

52、 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H22CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H3反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的H= _（用H1、H2、H3表示）物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.42021/8/8 星期日101對(duì)上述反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）

53、實(shí)驗(yàn)條件如下表：實(shí)驗(yàn)中c(CO2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)和中c(CO2)隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖2.v-t圖像實(shí)驗(yàn)編號(hào)窗口體積/L溫度/1.012002.012002.013002021/8/8 星期日1022.v-t圖像（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_2021/8/8 星期日1032.v-t圖像（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃

54、料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖回答下列問(wèn)題：B極的電極反應(yīng)式為 _。若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是_。2021/8/8 星期日104（1）.平衡圖像方法：“定一議二”A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Av2，請(qǐng)?jiān)趫D(b)畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日110（2）.非平衡圖像(含量-T圖

55、像、含量-P圖像、含量-n圖像)對(duì)于反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)由圖-1得：M點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，且該反應(yīng)的H0由圖-2得：M點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，且該反應(yīng)中：m + n p + q注意：圖-3中，M點(diǎn)表示此時(shí)的n(B)使C的百分含量最大，但是不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)PC%TA%n(B)C%圖-1圖-2圖-3MMM3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日1113.含量-T/P圖像mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)H0m+n0m+np+q2021/8/8 星期日1123.含量-T/P圖像mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)H0m+n0

56、m+np+q2021/8/8 星期日113（2014日照二模）在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2mol X(g)和1mol Y (g)發(fā)生反應(yīng)：2X (g) +Y (g) 3Z (g) H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A升高溫度，平衡常數(shù)增大BW點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于 M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率CQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D平衡時(shí)充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大C3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日114（2014四川模擬）H2S受熱分解的反應(yīng)為：2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行

57、H2S分解實(shí)驗(yàn)以H2S起始濃度均為cmolL-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖圖中a曲線為H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率下列敘述錯(cuò)誤的是（）A985時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的 平衡常數(shù)K=0.8c/9BH2S的分解為吸熱反應(yīng)C圖象能解釋?zhuān)瑴囟壬?，反?yīng)速率加快D如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)， 圖象的形式基本不變D3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日115（2014徐匯區(qū)一模）在300時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n（H2）對(duì)反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) +Q（Q0）的影響如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡Bb點(diǎn)

58、H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)KbKaKcC3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日116（2013德州模擬）某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2 (g) +3B2 (g) 2AB3 (g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（）A在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的 物質(zhì)的量大小為：cbaB若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為： bacD若T2T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的 反應(yīng)速率為vdvbA3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日117（2

59、012廈門(mén)一模）使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果下列說(shuō)法正確的是（ ）A從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率C從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925D從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5C3.含量-T/P圖像2021/8/8 星期日118(2013新課標(biāo)1.28)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新能源，有合成氣(組成為H2，CO和少量CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包

60、括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.1kJmol-1（）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2=-49.0kJmol-1水煤氣變換反應(yīng)：（）CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（）2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H4=-24.5kJmol-1回答下列問(wèn)題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_；_；_（以化學(xué)方程式表示）3.含