2022-2023學年云南省昆明市會澤第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年云南省昆明市會澤第二中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關(guān)系均正確的一組是選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是：4OH4e=2H2OO2C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略2. 等質(zhì)量

2、的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4參考答案：A試題分析：假設質(zhì)量都為mg；AFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；DFe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c晴】側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，

3、注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。3. 已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；H1=-Q1 kJmol1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2=-Q2 kJmol1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H3=-Q3 kJmol1其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為AQ1 +Q2 +Q3 B2Q1 +Q2 +Q3 C3Q1 +Q2 +Q3 D3Q1

4、 -Q2 +Q3參考答案：D4. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A. B. C. D.參考答案：C略5. 化學與日常生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B. 二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達100%D. 常溫下，鐵與濃硫酸不反應，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當液氨氣化時需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B

5、.二氧化硫是一種常見的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯誤；C.燃料電池是化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時，還伴有其它形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯誤；本題答案為A。6. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B. BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化。利用原油中格組分沸點的不同進行分離的

6、過程叫做分餾，顯然屬于物理變化，選項A不正確；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在醫(yī)學上可用作鋇餐，但鋇屬于重金屬，Ba2+可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以Ba2+對人體有毒，選項B不正確；由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體。與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，選項C也不正確；葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，所以選項D正確。7. 敘述正確的是（）A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B如圖Zn為負極，發(fā)生還原反應C如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液D氫氧燃料電池（酸性

7、電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H+4e=2H2O參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應解答：解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應，而不是還原反應，故B錯誤；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，故C錯誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：O2+4H

8、+4e=2H2O，故D正確；故選D點評：本題考查原電池的相關(guān)知識，學生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易8. （08山東濰坊質(zhì)檢）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（） A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在 B加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在 C通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在 D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-參考答案：答案：C9. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、

9、SO42pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水電離出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D參考答案：C略10. 某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是ACl2廢鐵高溫FeCl3FeCl3溶液BCl2H2點燃HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3CCl2H2光照HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液參考答案：B略11. NA代

10、表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A1 mol羥基中含有10NA個電子B標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子參考答案：B略12. 在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會上，胡錦濤總書記倡導未來各成員國應安全、合理地開發(fā)利用核能。235 92U是核反應堆的重要原料，下列說法正確的是A235 92U中的中子數(shù)為235B235 92U和238 92U是同一種核素C核反應屬于化學變化D合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求參考答案：D略13. 下列敘述

11、能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強 HCl的穩(wěn)定性比H2S強HCl的還原性比H2S強 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS Cl2能與H2S反應生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：ClH2YO4HXO4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略15. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯

12、大C加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動 D反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題。(1)實驗室中制取并收集少量氨氣，可選用上述_(填裝置序號)裝置，氨氣應從收集裝置的_(填字母序號)導管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為_(用接口字母表示)，裝置乙的作用是_，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為_。(3)二氧化氯(C1O

13、2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2。在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_；溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應開始前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其保持在6080之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是_；將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式_。參考答案：（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧

14、化碳除去裝置中的空氣； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；溫度計； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）實驗室制備少量氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成，用甲裝置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用裝置戊，從e口進氣；（2）裝置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去裝置中的氧氣，丙是制備NO、戊是排液發(fā)一氧化氮氣體（反應是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口順序是abce。（3）KClO3中的Cl元素化合價由+5+4，草酸(H2C2O4)C的化合價由+3+4，因此CO2和ClO2的物質(zhì)的量之比是1：1，由于保持在6080之間，丁

15、裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；根據(jù)題意二氧化氯將硫化氫氧化為硫酸，反應方程式為5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料-PC，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，又能夠滿足環(huán)保要求，因而得到了廣泛的應用。以下是某課題小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B的一氯取代產(chǎn)物有五種；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：D的結(jié)構(gòu)式為 。請回答下列問題：（1）A的名稱是 ；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（3）C與D反應生成E的化學方程式為 ；（4）化合物M和N均與D互為同分異構(gòu)體

16、。其中：M能發(fā)生銀鏡反應；N具有兩種官能團且可以使溴水褪色。則M的結(jié)構(gòu)簡式為 。N分子中含氧官能團的名稱是 ，N與溴水反應的化學方程式為 ，該反應的類型是 。參考答案：（1）丙烯 （2）（3）（4） 羥基CH2=CHCH2OH +Br2CH2BrCHBrCH2OH 加成反應略18. （18分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5 請回答下列問題： A所含官能團的名稱是_。 A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：_。 B的分子式為_；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 核磁共振氫譜

17、有2個吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(4) B C、E F的反應類型分別為_、_。 C D的化學方程式為_。 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。 通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_和_。 G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案： 羰基、羧基 n + （n1）H2O C8H14O3 取代反應 酯化反應（或取代反應） + 2NaOH + NaBr + 2H2O CH3MgX（XCl、Br、I） NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可） 19. (14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期

18、表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。(6)銅與

19、一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。參考答案：(1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；

20、(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案為：第三周期，A族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；(3)非金屬性即為原子或離子的得電子能力，Y單質(zhì)（O2）與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有S2-被Y單質(zhì)（O2）氧化而失去電子，故a正確；由于Y單質(zhì)（O2）是雙原子分子，在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)（O2）比1molS得電子多，但這不能說明是由于Y單質(zhì)（O2）的非金屬性強；Y的簡單氫化物（H2O）分解溫度高說明OH鍵穩(wěn)定，說明Y（O）原子吸引H的電子能力強，說明Y（O）元素的非金屬性強，c正確。(4)根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)