2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè)

1、化學(xué)反應(yīng)速率1.已知：，一定條件下，將0.2molX和0.2molY通入1L恒容密閉容器中，反應(yīng)1min后，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為0.15mol，則1min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為( )A.0.03B.0.02C.0.01D.0.052.將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物HI（g）的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：01020304050601（8001.00.800.670.570.500.500.502（8001.20.920.750.630.600.600.603（8201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)

2、據(jù)，下列說法正確的是( )A.在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在1020min內(nèi)B.在實(shí)驗(yàn)2中，40min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3，無法說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，可得出溫度越高，HI的分解率越小3.利用催化劑將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，是尾氣處理的一種方法，方程式為。為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度（單位：）如表：時(shí)間/s012345下列說法不正確的是( )A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，縮小容積能提高NO轉(zhuǎn)化率4.反應(yīng)在催化

3、劑作用下，于323K和343K時(shí)充分反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法不正確的是( )A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B.a、b處反應(yīng)速率大?。篊.要提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物D.已知反應(yīng)速率分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則343K時(shí)5.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：；。反應(yīng)的速率可表示為，反應(yīng)的反應(yīng)速率可表示為（為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.030min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行

4、到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大6.某化學(xué)小組通過與的反應(yīng)來研究化學(xué)反應(yīng)速率，已知：與在酸催化下發(fā)生反應(yīng)。資料顯示，其中為速率常數(shù)。290K時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息可知，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為( )實(shí)驗(yàn)編號(hào)123411240.0030.0060.0010.001A.B.C.D.7.時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是( )A. a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率B. 時(shí)間段，反應(yīng)速率C. 時(shí)刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，則均不變D. 若反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行分鐘后，8.一定溫度

5、下，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率（為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，其數(shù)值與溫度有關(guān)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溫度下反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如表所示：0.010.020.020.010.010.010.0150.015根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論不正確的是( )A.表中的值為B.化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度，各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.催化劑影響的大小9.研究的消除對(duì)改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)和指定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為。CO

6、和NO兩種尾氣在催化劑作用下反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是_。（2）研究CO和NO反應(yīng)，測(cè)得在某溫度下一定體積的密閉容器中，NO和CO濃度隨時(shí)間變化如表：02461.000.250.100.103.602.852.702.70前4s內(nèi)的速率_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，（為速率常數(shù)）。在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入NO和CO氣體各1mol，NO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則_（保留兩位小數(shù)）。10.肌紅蛋白（Mb）可與結(jié)合生成：。37時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度與的關(guān)系如下表。已知：結(jié)合度指已與結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.501.002.003.004.005.006.0050.066.7

7、80.085.788.990.992.3（1）37時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa，則人正常呼吸時(shí)的最大值為_（保留1位小數(shù)）。（2）溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)的濃度比在山下_（填“高”或“低”）。（3）研究發(fā)現(xiàn)，。已知37時(shí)，則=_（注明速率常數(shù)單位）。答案以及解析1.答案：D2.答案：C3.答案：C解析：當(dāng)時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，則只有小于O時(shí)才可能滿足，A正確；前2s內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)，B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4s后CO和NO的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，則，平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

8、，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。4.答案：C解析：由圖示可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K時(shí)的反應(yīng)，從圖中讀出343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即，B正確；由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列原理，要提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；假設(shè)開始時(shí)的物質(zhì)的量濃度為，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，則有：，平衡時(shí)，則有，所以，D正確。5.答案：A解析：A項(xiàng)，由圖像可知030min時(shí)間段內(nèi)，M的濃度變化為，Z的濃度變化為，即反應(yīng)中M

9、的濃度變化為，故反應(yīng)中M的濃度變化為，即Y的濃度變化為，所以030min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由可得，且，則Y、Z的濃度變化之比，所以反應(yīng)開始后，Y、Z的濃度變化保持不變，正確；C項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，參加反應(yīng)的M所占的比例為，故如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)的速率較大，所以反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大，正確。6.答案：A解析：當(dāng)時(shí)，根據(jù)，代入相關(guān)數(shù)據(jù)可得，解得；當(dāng)時(shí)，根據(jù)，代入相關(guān)數(shù)據(jù)可得，解得；根據(jù)。丙代入第1組數(shù)據(jù)可得，。所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為。7.答案：BC解析：A項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，濃度越大，

10、反應(yīng)速率越快，則a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率。故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，時(shí)間段，反應(yīng)速率。故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，時(shí)刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，此時(shí)各組分濃度沒有改變，則此時(shí)平衡不移動(dòng)，均不變。故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溫度越低，反應(yīng)速率越小，則消耗的速率越小，則反應(yīng)進(jìn)行分鐘后，。故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為BC.8.答案：C解析：將表格中相應(yīng)數(shù)據(jù)代入速率方程式，解得；，解得；將題表中第一列數(shù)據(jù)代入，可得的數(shù)值為2.2；化學(xué)反應(yīng)速率，將題表中第四列數(shù)據(jù)代入計(jì)算可得，A、B正確。各物質(zhì)濃度不變，升高溫度發(fā)生變化，反應(yīng)速率發(fā)生變化，C錯(cuò)誤。催化劑改變反應(yīng)速率，各物質(zhì)濃度不變，加入催化劑，由速率方程可知催化劑影響的大小，D正確。9.答案：（1）（2）（3）0.49解析：（1）由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義可知：由蓋斯定律知2（-）得。（2）前4s內(nèi)NO的濃度變化量為，則前4s內(nèi)的