2022-2023學年山西省運城市坡底中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年山西省運城市坡底中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是A醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性C某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：B2. 分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將

2、X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是（）AZ的陽離子氧化性最強BW的還原性強于Y的還原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用 專題：電化學專題分析：1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質(zhì)的還原性越弱解答：解：根

3、據(jù)1可知金屬活潑性是：XY，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：WX，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是YZ，所以四種金屬的金屬活動性為：WXYZ，Z可能是Ag或CuA、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：WXYZ，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確；B、金屬的活動性為：WY，W的還原性強于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動性為：WXYZ，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；D、金屬活潑性是：XZ，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極，故D正確故選C點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，

4、難度不大，注意平時知識的積累是解題的關鍵3. 下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有參考答案：D考點：鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答最終得到紅褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH過量，最終無沉淀；最終有碳酸鈣沉淀；最終有氫氧化鋁白色沉淀；最

5、終有碳酸氫鈉白色沉淀解答：解：金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯誤；過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最終沒有沉淀生成，故錯誤；少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色

6、沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選D點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應現(xiàn)象的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等4. 在l00mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解(假設還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5. lg

7、。則下列敘述不正確是A當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）B當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為l00mLC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/LD參加反應金屬總質(zhì)量( m)為9.6gm3. 6g參考答案：C5. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)D. 達到平衡時，SO

8、2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略6. 某學?；瘜W興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4molL稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下： (1)比較兩支試管中的現(xiàn)象： 。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為 (填最簡整數(shù)比)(3)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出

9、了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO； 甲分析結(jié)論的方法是否科學? 。(填“是”或“否”)(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)序號 試劑l 試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1 35mL水2.5gNaHCO3固體 20 18.52 35mL水3.2gNa2CO3固體 20 24.3335mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml 20 19435mL稀鹽酸含3.2g Na2

10、CO3的飽和溶23.1mL+10mL水 20 24.2535mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體 20 16.2635mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體 20 25.1 請你幫助填寫相關內(nèi)容：該研究報告的題目是 通過上述實驗可得出五條結(jié)論：aNaHCO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程；bNa2CO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程； cNaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 (”吸熱”或“放熱”)反應； dNa2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 (“吸熱”或“放熱”)反應； eNaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是 (填ad的字母)的熱效應之和。參考答案：答案：（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量

11、氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正確（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究(或相關內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，) （2分） a、吸熱（1分） b、放熱（1分） c、吸熱 （1分）d、.放熱（1分） e、a c（2分）。7. 在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；H O 。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）A 圖表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B 圖表示t0時刻使用催化劑對反應速率

12、的形響C 圖表示t0時刻通人氦氣對反應速率的影響D 圖表示與t0時刻增大O2的濃度對反應速率的形響 參考答案：答案：B8. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項中HCO3與H+不能大量共存；C項中MnO4與S2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項中SiO32與H+會生成沉淀而不能大量共存。9. 下列溶液中，各組離子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB強酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl

13、、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO參考答案：略10. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列對圖像描述正確的是() A、根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B、圖表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的pH變化C、圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D、圖可表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大參考答案：B略11. 下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是A將pH試紙用

14、蒸餾水濕潤后測某溶液的pHB配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容時仰視C測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，加熱粉末至暗灰色D使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了參考答案：B略12. 下列判斷正確的是（ ） A元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量 B化學鍵的變化一定會引起化學反應的變化 C只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D常溫時pH7的溶液一定是中性溶液參考答案：D略13. 下列有關實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（ ）參考答案：B略14. (不定項選擇題)T時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的

15、濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 A. 反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：B15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC

16、中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42、NO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組設計出圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。 (固定裝置略去)(1)實驗前，活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 。理由

17、是_ 。(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 ，實驗現(xiàn)象為 ；但此實驗的不足之處是 。參考答案：(1)檢查裝置氣密性。 (2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應變緩，氣體顏色變淡。(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。 本題以綠色化學為載體，考查了思維的全面性和優(yōu)選能力。 三種方案如下：甲：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N

18、O+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(4)中的設計原理為：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2Br=Br2+2Cl。利用中產(chǎn)生的Cl2，繼續(xù)反應，具體操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃HCl，c中產(chǎn)生的黃綠色氣體進入d，產(chǎn)生單質(zhì)Br2溶液變黃棕色，但沒有尾氣處理裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增

19、塑劑，其合成路線如下圖所示：已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烴基）請回答：（1）A分子中只有一個氯原子，AB的化學方程式是 。（2）C含有的官能團名稱是 。（3）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈， D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）EF的反應類型是 。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是： 。（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質(zhì)量；14.6 g香豆素完全燃燒生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是 。寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a. 分子中含有基團

20、 b. 分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c. 苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物參考答案：（16分） （1） （2分）（2）羧基（3） （2分） （4）加成反應（或還原反應）（5）（2分）（6）n HOOC(CH2)4COOH + n （2分，不寫可逆符號不扣分）（7） C9H6O2 （2分） （共2分，各1分）略18. 【化學化學與技術(shù)】金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O34Al+3O2請回答下列問題：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是_。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的_（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由_材料做成；電解時不斷消耗的電極是_（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成_（填代號）。a.冰晶石b.氧化鋁 c.鋁錠 d.硫酸鋁參考答案：（1）降低Al2O3的熔化溫度 （2）下層（3）碳素（或石墨） 陽極（4）C本題考查工業(yè)中鋁的冶煉原理。工業(yè)中利