2022-2023學年山西省晉城市陽城縣北留鎮(zhèn)職業(yè)中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山西省晉城市陽城縣北留鎮(zhèn)職業(yè)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在廚房的調味品中，人體攝入最多的金屬離子是A.Fe2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Mg2+參考答案：C2. 下列說法中不正確的是（ ） A氯氣、液氯和氯水是同一種物質B工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定C從海水中提取溴，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣D向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，震蕩靜置，溶液分層，上層無色下層紫色參考答案：A略3. 如圖為某

2、興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是 A. 電子由鋅通過導線流向銅B. 該裝置將電能轉化為化學能C. 鋅電極發(fā)生還原反應D. 銅電極發(fā)生氧化反應參考答案：A【分析】根據金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此解答。【詳解】A鋅作負極，銅作正極，電子從鋅經導線流向銅，A正確；B原電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C鋅為負極，負極方程式為Zn-2e-Zn2+，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D銅為正極，正極方程式為2H+2e-H2，發(fā)生還原反應，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考

3、查，明確原電池的工作原理是解答的關鍵，題目難度不大。4. 科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A原子數 B分子數 C體積 D物質的量參考答案：A略5. 區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（）A觀察外觀B丁達爾效應C布朗運動D加熱參考答案：B【考點】膠體的重要性質【分析】根據膠體、溶液的性質判斷，膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備該性質【解答】解：A、溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現光亮光路，為丁達爾現象，故B正確；C、布朗運動指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運動

4、，溶液中有溶質微粒，也會存在布朗運動，故C錯誤；D、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故D錯誤；故選：B6. 鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是 A、稀H2SO4 B、濃鹽酸 C、AgNO3 D、Fe2(SO4)3參考答案：D略7. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是( )A原子半徑：ABCD B非金屬性：CAC最高價氧化物對應水化物的酸性：DC D單質B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：

5、D8. 不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是 A熱穩(wěn)定性H2O比H2S強 BH2S水溶液在空氣中變渾濁 CH2O比H2S的沸點高 D在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S參考答案：C略9. 下列電子式書寫正確的是（ ）A B羥基： C DNa2O2： 參考答案：D略10. 下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90 g水中 （2）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容 （3）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線 （4）實驗室

6、制取氯氣，當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質的量求算出的濃鹽酸中溶質的物質的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4參考答案：D略11. 同周期A和A族兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為 A2 B12 C18 D 26參考答案：C略12. 如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取參考答案：C略13. “納米材料”(1 nm109m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是()A光束通過此分散系時會形成一條光亮的

7、“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”參考答案：D略14. 下列有關化學能與熱能的說法正確的是A甲烷的燃燒屬于吸熱反應B若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應CH2H+H的變化需要吸收能量 D凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應參考答案：C略15. 下列用途中應用了氮氣的穩(wěn)定性的是：（ ）A. 以氮氣為原料之一制造硝酸B. 合成氨氣后，制氮肥C. 金屬焊接時的保護氣D. 鎂可以和氮氣反應參考答案：C【詳解】A、利用N2制備硝酸，發(fā)生的反

8、應為N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，與N2的穩(wěn)定性無關，故A不符合題意；B、根據A選項分析，合成氨氣，制備氮肥，與N2的穩(wěn)定性無關，故B不符合題意；C、單質氮的化學性質相對穩(wěn)定，因此氮氣常作金屬焊接時的保護氣，與氮氣的穩(wěn)定性有關，故C符合題意；D、Mg能與N2反應生成Mg3N2，與N2的穩(wěn)定性無關，故D不符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體

9、積是 mL（2）配制過程有下列幾步操作：A. 用10 mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B. 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12處；C. 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E. 用 加水至刻度線；F. 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到 ；G. 蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是 （填字母） （3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液濃度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是 A. 定

10、容時俯視容量瓶；B. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液時俯視讀數；C. 使用容量瓶前未干燥；D. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管 100mL容量瓶（無100mL得0分） CAFDBEG（見錯0分）（3）大于 A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)（無色），反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。(1)曲線_（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。(2)在03 min內，用NO2表示的反應速率為_。(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_（填字母）。a容器內壓強不再發(fā)生變化bNO2的體積分數不再發(fā)生變化c容器內原子總數不再發(fā)生變化d相同時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2(4)反應達到平衡后，若降低溫度，則v（正）_，v（逆）_。（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Y (2)0.4 mol/(Lmin) (3)ab (4)減小 減小18. 在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：NO2和N2O412C和14CK和