2022-2023學(xué)年山西省臨汾市新立學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市新立學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是 A70mL B100mL C120mL D130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的

2、質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml處，NaA

3、lO2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，溶液為NaCl溶液；30ml-M點(diǎn)，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M點(diǎn)，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應(yīng)，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中

4、n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點(diǎn)所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml。考點(diǎn)：考查Mg(OH)2、Al(OH)

5、3的性質(zhì)。2. 亞碳化合物的特征是在1個(gè)碳原子上有2個(gè)未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機(jī)化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(鏈狀) C DHCCH參考答案：B略3. 光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是ACaCO3 BSi CSiO2 DSiC參考答案：C試題分析：ACaCO3俗稱石灰石，工業(yè)上用制熟石灰、 HYPERLINK %20 t _blank 生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B硅常用于半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C正確；DSiC由于其獨(dú)特的物理及電子特性, 在一些應(yīng)用上成

6、為最佳的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的用途。4. （雙選）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A元素周期表共有七個(gè)周期B元素周期表共有18個(gè)族C所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族D第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層參考答案：AD考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、元素周期表中含7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期；B、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族；C、第B族元素種類最多；D、周期數(shù)等于電子層數(shù)解答：解：A、元素周期表七個(gè)橫行，所以共有七個(gè)周期，故A正確；B、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族，其中第族是三列，故B錯(cuò)誤；C、第B族

7、元素種類最多，含有鑭系元素和錒系元素，各15種，故C錯(cuò)誤；D、周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層，故D正確；故選AD點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的構(gòu)成規(guī)律5. 下列敘述的方法不正確的是（）A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：B【考點(diǎn)】金屬腐蝕的化學(xué)原理【分析】A、根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更常見；B、根據(jù)原電池原理分析；C、根據(jù)鋼鐵生銹的條件；D、根據(jù)原電池原理分析；【解答】解：A、因金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕

8、更常見，故A正確；B、用鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鋁質(zhì)鉚釘作負(fù)極，容易腐蝕，鐵板得到保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C、因鋼鐵生銹需要氧氣、水，在干燥空氣中不易被腐蝕，故C正確；D、鋅塊、船身（鐵）、海水構(gòu)成了原電池，鋅塊作負(fù)極、容易腐蝕，船身（鐵）得到保護(hù)，故D正確；故選：B6. 可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡 ()A容器內(nèi)壓強(qiáng) B平均相對分子質(zhì)量C各組分密度 D混合氣體顏色參考答案：D略7. 甲烷、乙烯、苯、乙醇是四種常見的有機(jī)物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中正確的是A這四種有機(jī)化合物都是烴B乙烯是一種重要的化工原

9、料，可以用于合成乙醇C苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D這四種有機(jī)化合物都能燃燒，燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，且甲烷燃燒時(shí)有濃煙參考答案：B乙醇是烴的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很穩(wěn)定，并不能使高錳酸鉀溶液褪色；苯的碳含量很高，燃燒時(shí)有濃煙。8. 以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是A向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出B用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高C用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色。該溶液中一定含有鈉離子，不可能含有鉀離子。D先加適量的鹽

10、酸將溶液酸化，無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42-參考答案：C9. 下列藥物及其類別的對應(yīng)關(guān)系不正確的是 A胃得樂（主要成分為碳酸鎂）抗酸藥 B復(fù)方氫氧化鋁抗生素 C阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛藥 D磺胺類藥物合成抗菌藥參考答案：B10. 下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D11. 下列說法中正確的是A將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D向0.1mol?L-1氨水

11、中加入少量水，pH減小，c(OH)/c(NH3H2O)減小參考答案：A12. 含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有 ()A1種 B2種C3種 D4種參考答案：B略13. 碳銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（ ）A碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解 D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。參考答案：A略14. 一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量為（ ）A.4.5 g

12、B.2.2 gC.1.4 g D.在2.2 g與4.4 g之間參考答案：D15. 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11參考答案：D試題分析：A同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)m/V知，其密度相同，故A正確；B根據(jù)m=nM=V/VmM知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同

13、體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。 （1）第1步：灼燒。操作時(shí)將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_ （填代號(hào)，限填3項(xiàng)） A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D三腳架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的獲取。操作是 。 （3）第3步：氧化的操作中依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 （

14、填代號(hào)） A濃硫酸 B新制氯水 C高錳酸鉀溶液 D雙氧水 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含有碘。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某鈉鹽A和食鹽固體混合物加熱生成一氣體B，將B溶于水制成較濃溶液后和黑色固體C反應(yīng)制得有臭雞蛋氣體的氣體D和淡綠色溶液，D氣體和E氣體在常溫下反應(yīng)得淡黃色粉末和水，過量E氣體通入NaOH溶液中得F溶液，將A和F溶液混合反應(yīng)又可得E氣體。試回答：（1）試寫出A至F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。（2）寫出過量E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_寫出A和F反應(yīng)的離子方

15、程式_。參考答案：（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3(2)SO2 + OH- = HSO3-;H+ + HSO3- = SO2 + H2O18. (12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同； C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。 （1）A是_

16、 ，B是_ ，C是_ ，D是_ 。 （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因_。（3）25時(shí)，0.1molL-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)c(NH3H2O)= _（用含a的關(guān)系式表示）。（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（5）在一定體積0.005 molL-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 molL-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 _。參考答案：(12分) （1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分） （2）CH3COO + H2O CH3COOH + OH(2分)（3）110（a14）（2分） （4）c(OH) c(Ba2+) = c(Cl) c(NH4+) c(H+) （2分）（5）1:4（2分略19. 現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3x