2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市義西中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市義西中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對Zn(NH3)4SO4配合物的說法不正確的是A. SO42-是內(nèi)界 B. 配位數(shù)是4 C. Zn2+是中心離子 D. NH3是配位體參考答案：A2. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+

2、、Ba2+、Cl、Br 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：C略3. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4參考答案：A略4. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L

3、NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC參考答案：B略5. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是 ()A酸性 B脫水性C強氧化性 D吸水性參考答案：A略6. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A水分子的球棍模型： B中子數(shù)為20的氯原子：CNH4Br的電子式： DF的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序

4、數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) C化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵 D一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略8. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的

5、分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；選D。9. 為了測定某堿金屬M的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1 g。若向瓶中投入a g金屬M，實驗完畢后，測得裝置的質(zhì)量為m2 g。則計算堿金屬M的相對原子質(zhì)量的算式、實驗值與正確值的比較分別是 A、偏小 B、偏大C、偏大 D、偏小參考答案：D10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是A. W的簡單氫化物的沸點比Y

6、的高，且原子半徑：WYB. X的簡單離子與Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. W與Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D. 工業(yè)上通過電解X2W3或XZ3均可得到X單質(zhì)參考答案：C已知W、Y 同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為氧，Y為硫；X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液，X為鋁；Z為氯；水分子間存在氫鍵，沸點高，因此水的沸點高于硫化氫沸點，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：氧原子小于硫原子，A錯誤；Al3+電子層有2層，S2-電子層有3層，兩種離子電子層不同，B錯誤；W與Y形成的化合物為二氧化硫，其水溶液顯酸性，可以紫色石蕊試液變紅，C正確；工業(yè)上電解熔

7、融的氧化鋁制備金屬鋁；氯化鋁不導(dǎo)電，不能通過電解氯化鋁得到鋁，D錯誤；正確選項C。點睛：工業(yè)上制備活潑金屬可以采用電解法進行，用惰性電極電解熔融的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鎂等制備金屬鈉、鉀、鈣、鎂等；由于氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁。11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+HCO3- +H2O2 B大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O D向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-參考答

8、案：D略12. 乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A反應(yīng)、均是取代反應(yīng)B反應(yīng)、的原子利用率均為100%C與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A反應(yīng)中乙醛的氧化過程；B生成乙酸乙酯和水；C與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈反應(yīng)中乙醛的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故A錯誤；B生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯誤；C與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物

9、可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯誤；D乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。13. 關(guān)于下列圖示的說法不正確的是 A.圖所示實驗，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B.裝置可用于從溴水中提取單質(zhì)溴 C.裝置中，左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色，證明氧化性：Cl2Br2I2 D.裝置中，X若為CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸參考答案：C

10、略14. 下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HAHBD向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KSPCu(OH)2KSPMg(OH)2參考答案：B略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N

11、AB25時，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25時，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，含有的OH數(shù)目=0.1mol/L1LNA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44

12、g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純

13、含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是

14、 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 。參考答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （l分）1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳的第三種結(jié)晶形式，它的組成表示式是 。參考答案：C60略18. A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、

15、CO32、SO42分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是 ，用電子式表示C的形成過程： （2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： （3）寫出的離子方程式 （4）簡述D溶液呈堿性的理由 參考答案：（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3

16、+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度解：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3，（1）A為Ba（OH）2，C為NaCl，其形成過程為，故答案為：Ba（OH）2；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學(xué)式及電離可知c（

17、HCO3）c（Ba2+），再由的水解顯堿性可知c（OH）c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32），故答案為：c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3，故答案為：Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32的水解程度，故答案為：NH4+的水解程度小于CO32的水解程度

18、19. N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是_。（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化類型是_。（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_，電負(fù)性最小的是_。(填元素符號)（5）已知：Cu2O熔點為1235，CuCl熔點為426，則可判定Cu2O為_ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_ (列出計算式)gcm3。參考答案：(1)3d104s1 (2)銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵更強 (3)三角錐形 sp3 (4)N P (5)離子晶體 分子晶體 (6)8 【分析】（1）銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1。（2）銅原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬