2022-2023學(xué)年山西省呂梁市東坡中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市東坡中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 ( )A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 參考答案：A略2. 下列有機(jī)物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是( )A. B.CH2=CHClC. D.HO(CH2)4COOH參考答案：CD3. 聚丙烯酸酯類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一

2、，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn).下邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它屬于無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物 高分子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物A. B. C. D.參考答案：C4. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；酯化反應(yīng)；氧化反應(yīng)；中和反應(yīng)；消去反應(yīng)；還原反應(yīng)A B C D 參考答案：A略5. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的電子式：D2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤，C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，分子中

3、碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D6. 下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊7. 實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是 A B C D參考答案：A略8. 將樣品溶于中，再加溶液恰好呈中性，則樣品純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)） A. B. C. D. 參考答案：B9. 與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )A環(huán)丙烷 B環(huán)丁烷 C乙烯 D丙烷參考答案：B略10. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加

4、入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A變藍(lán)色B變深C變淺D不變參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動(dòng)方向進(jìn)行判斷【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當(dāng)加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，抑制氨水電離，從而c（OH）變小，顏色變淺故選：C11. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A把過(guò)量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+CO32-+2H2OB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH7（常

5、溫時(shí)）：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2OSO322HClOD標(biāo)況下112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2參考答案：A12. 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H=393.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol、H=890.3kJ/mol、H=2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O

6、2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol參考答案：D考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確解答：解：A反應(yīng)中生成的一氧化碳不是最穩(wěn)定氧化物，生成CO時(shí)，焓變H393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B氫氣燃燒最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水，并且燃燒是放熱反應(yīng)，焓變H0，故B錯(cuò)誤；C甲烷燃燒生成物氣體水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；D.1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ/mol，0.

7、5mol葡萄糖燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水方程式的熱量為1800kJ，故熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，關(guān)鍵是對(duì)燃燒熱概念的理解13. 在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B本題考查原電池基本知識(shí)，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2SO4組成原電池。因活動(dòng)性ab(碳棒)，所以a

8、為原電池的負(fù)極，b為正極。電極反應(yīng)式：a(負(fù))極：ane=an(氧化反應(yīng)),b(正)極：nHne=H2(還原反應(yīng))，由于正極放電消耗H，溶液中H減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經(jīng)檢流計(jì)G流向b極。14. 下列過(guò)程中H小于零的是（ ）A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣參考答案：D略15. 常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+) =

9、c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）已知：名稱(chēng)化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O無(wú)色晶體101.51.650注：

10、乙二酸（ HOOCCOOH）俗稱(chēng)草酸，帶2個(gè)結(jié)晶水的乙二酸俗稱(chēng)草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，在約157時(shí)升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 ，說(shuō)明乙二酸有 性。（3）向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱35min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該

11、現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是 ，導(dǎo)管在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：。若用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析不合理原因?（從下列序號(hào)中選擇）。a.草酸晶體的熔點(diǎn)低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。b.因?yàn)榧訜岬氖遣菟峋w，所以該裝置最多只能檢驗(yàn)一種分解產(chǎn)物，不能檢驗(yàn)是否還有其他分解產(chǎn)物。c.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。（5）該裝置也不符合綠

12、色化學(xué)的要求，試說(shuō)明原因 。參考答案：(1)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 （2分） 強(qiáng) （1分）（2）高錳酸鉀溶液紫色褪去 （2分） 還原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分層（3分）（答出其中一點(diǎn)且敘述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）產(chǎn)生的CO有毒，未經(jīng)處理、吸收，會(huì)污染空氣（2分）（其他合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AB CDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)

13、陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_。其中心原子采取_雜化。(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子 體，其化學(xué)式為_(kāi)。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式_。(5)B的最高價(jià)

14、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：略18. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式 ；離子半徑比較：Y離子 Z離子（填“”或“”）。（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。

15、（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 。（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)d比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目參考答案：（10分）(1) （2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （1分） (3) H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + OH-（2分） (4) F （1分） b、c （2分）略19. (10分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如下左圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃