2022-2023學年山東省菏澤市鄆城縣實驗中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省菏澤市鄆城縣實驗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是 活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D參考答案：B略2. 下列離子方程式書寫不正確的是()A二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO22OH=SiO32H2OB碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO322H=CO2H2OC氯氣與NaOH溶液反應：Cl22OH=Cl-ClO-H2OD把水玻璃滴入鹽酸中：SiO322H=H2SiO3參考答案：B試題分析：A二氧化硅與N

2、aOH溶液反應生成硅酸鈉和水，方程式正確，A正確；B碳酸鋇不溶于水，應該用化學式表示，B錯誤；C氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；D把水玻璃滴入鹽酸中生成硅酸沉淀，方程式正確，D正確，答案選B。3. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A. 試劑X為氫氧化鈉溶液B. 反應、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D. 反應的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，過濾后分離

3、出不溶物Fe2O3等，再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A. 由反應生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B. 反應、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應，C不正確；D. 反應中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉溶液。4. 在11

4、05Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1參考答案：D略5. 下列化學名詞正確的是 （ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸參考答案：D略6. 下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶

5、 D蒸餾燒瓶參考答案：C7. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 （ ） A向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C先加入鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B略8. 下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：MgAl.C.K與水的反應

6、比Na與水的反應更劇烈金屬性：KNaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：FBr參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強，S不是最高價 ，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應，把H還原成氫氣,通過反應速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強弱，也就是金屬性的強弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強，故B正確；C、K與水的反應比Na與水的反應更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，故D正確；故選A。9. 用5mL的02 molL1

7、 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應的方程式是 、。【詳解】假設(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù) 、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。10. 下列各組離子在水溶液中能大

8、量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：B11. 某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應的物質(zhì)不可能是（ ）A. Zn和濃H2SO4B. C和HNO3C. Na2O2和NH4Cl濃溶液D. Cu和濃HNO3參考答案：【答案】C【分析】某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體(恢復至常溫)的平均相對分子質(zhì)量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對分子質(zhì)量有大于45.8的，也有小于45.8的，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及生成氣

9、體的相對分子質(zhì)量來解答?！驹斀狻緼.反應生成SO2和H2的混合物，SO2的相對分子質(zhì)量為64，H2的相對分子質(zhì)量為2，二者的混合物平均相對分子質(zhì)量可能為45.8，A不符合題意；B.反應生成CO2和NO2的混合物，相對分子質(zhì)量分別為44、46，二者的混合物平均相對分子質(zhì)量可能為45.8，B不符合題意；C.反應生成O2和NH3的混合物，二者的相對分子質(zhì)量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意； D.反應生成NO和NO2的混合物，相對分子質(zhì)量分別為30、46，二者的相對分子質(zhì)量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項是C。12. 二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮

10、氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：14參考答案：C略13. 下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是 A普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物 B陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土 D制玻璃的過程中發(fā)生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明酸性：H2SiO3H2CO3參考答案：B略14. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A. 2.95gB. 4

11、.4gC. 7.48gD. 8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應的過量問題，再結(jié)合方程式計算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol67%88g/mol=2.95g，故選A。【

12、點睛】本題考查依據(jù)化學方程式的計算，注意反應方程式的書寫和反應的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。15. 物質(zhì)間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（ ）A、顏色 B、狀態(tài) C、原子核 、化學鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關(guān)問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。（2）U型管可以用( )替代(填裝置名稱)，內(nèi)盛裝的試劑是( )。（3）洗氣瓶中的液體是( )。（4）在制取氯氣

13、前，必須進行的一項操作步驟是( )。（5）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色( )(填是或否)。（6）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是什么? 參考答案：研析：本題的解題思路：本實驗有兩個目的，其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積。由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出，所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前(否則無法連接)。連接順序：發(fā)生裝置除氯化氫雜質(zhì)除水蒸氣驗證漂白性排液體收集液體。除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(

14、c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗氣瓶、濃硫酸；(3)飽和食鹽水；(4)檢查裝置的氣密性；(5)否；(6)鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：abdefcgh(1)上述 元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質(zhì)。(2)“神舟”六號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，并釋放出O2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的 和 元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應該在氧氣中充入 一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是 。

15、(3)表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性 （填“強”或“弱”）。（4）將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有 干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是 濃鹽酸 濃硫酸 NaOH溶液 KI溶液 飽和食鹽水 （5）寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應的化學方程式： 。 參考答案：略18. A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們原子半徑由大到小的順序是_。(2)它們離子的半徑由大到小的順序是_。(3)已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式 參考答案：略19. 海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表_族。(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理變化”或“化學變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為NaClH2ONaOHH2Cl2(未配平)，該反應的