華師大版九年級中考復(fù)習(xí)講義（機構(gòu)專用） 化學(xué)專題8.化學(xué)方程式計算（學(xué)生+教師版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版九年級中考復(fù)習(xí)講義（機構(gòu)專用） 化學(xué)專題8.化學(xué)方程式計算（學(xué)生+教師版）初三科學(xué)春季班教師日期學(xué)生課程編號課型中考一輪復(fù)習(xí)課題化學(xué)方程式計算教學(xué)目標(biāo)學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算教學(xué)重難點1、化學(xué)方程式計算中找對計算關(guān)系(化學(xué)方程式計算)(知識梳理)解計算題一定用到以下三個知識點:一、質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變()五宏觀個元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改

2、變運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫步驟寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配：配平化學(xué)方程式注：注明反應(yīng)條件標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后

3、生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”。2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系比：列出比例式，求解答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計算式?（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式?（4）某物質(zhì)純度的計算式?（5）混合物中表示組分質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)的計算式?（6）產(chǎn)率、利用率的計算式?原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。(例題解析)【例1】將一定質(zhì)量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒后使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)Cu粉和CaCO3的質(zhì)量比是（）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25【難度】【答案】D【例2】某混合物只含有CaCO3和CaO，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%取該混合物16g充分煅燒后，將剩余固體

5、投入水中，固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A3.7gB7.4gC22.2gD14.8g【分析】根據(jù)混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈣元素的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變，混合物煅燒后是氧化鈣，氧化鈣投入水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此解答即可【解答】解：16g混合物中鈣元素的質(zhì)量是：16g50%=8g，反應(yīng)后鈣元素全部轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈣，根據(jù)鈣元素與氫氧化鈣的質(zhì)量關(guān)系，可以求出氫氧化鈣的質(zhì)量，設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為xCaCa（OH）240748gxx=14.8g觀察選項，故選D【例3】燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定

6、溫度下，得到156g不飽和溶液下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%【分析】根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點分析，MgO和MgCO3分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同【解答】解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2溶液增重8495448444=40可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為xMgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540 x156g150g解得

7、：x=14.25g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.1%由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D故選D【例4】如圖是已破損的維生素C片劑（簡寫Vc）的說明書信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：（1）Vc的化學(xué)式為C6H8O6。（2）為了測定該維生素C片劑中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的單質(zhì)碘（I2），將Vc中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到C6H8O6中，測得生成的C6H8O6的質(zhì)量為0.522g，則每片劑中Vc的質(zhì)量為0.088g。【例5】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同

8、學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）【例6】實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉

9、末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有HCl；（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？（2）答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g（3）答：粉末B中鐵粉的質(zhì)量為28g（4）答：原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為9：5【例7】現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeFeCl2+Cu反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系

10、如圖所示。（1）當(dāng)剩余固體質(zhì)量等于6.4g時，剩余固體的成分是Cu（填化學(xué)式），向此剩余固體中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag。（2）原混合溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為65：27（填最簡整數(shù)比）；（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時，求反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。【分析】根據(jù)給出的反應(yīng)順序以及圖，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算對應(yīng)的數(shù)據(jù)。05.6是2FeCl3+Fe3FeCl2，5.611.2是CuCl2+FeFeCl2+Cu，11.2g之后不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）當(dāng)剩余固體質(zhì)量等于6.4g時，此時鐵和氯化銅恰好完全反應(yīng)，

11、所以剩余固體的成分的化學(xué)式是Cu，溶液中溶質(zhì)只有氯化亞鐵向此剩余固體中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag。（2）設(shè)FeCl3質(zhì)量為x，CuCl2的質(zhì)量為y，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為m2FeCl3+Fe3FeCl232556381x5.6gmx32.5gm38.1gCuCl2+FeFeCl2+Cu。13512764yz6.4gy13.5gz12.7g原混合溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為32.5g：13.5g65：27（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2

12、5.4%故答案為：（1）Cu；2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag。（2）65：27；（3）25.4%。【例8】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第一、二組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（3）表中a的值為105.5；（4）求表中m的值。m=1.25

13、g，故填：1.25【例9】制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3做膨松劑，同學(xué)們根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行了一系列探究。（1）NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究查閱資料物質(zhì)Na2CO3NaHCO3酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯弱堿性熱穩(wěn)定性受熱不分解270時完全分解溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【實驗探究】驗證水溶液的酸堿性的差異：分別測兩種物質(zhì)溶液的pH值，請寫出測定pH值的方法用玻璃棒蘸取待測液在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測定結(jié)果：NaHCO3的pH值Na2CO3（填“”或”

14、“”）。驗證兩種粉末的穩(wěn)定性：觀察到如圖1所示裝置中乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，該燒杯中發(fā)生的反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。利用溶解度的差異鑒別NaHCO3和Na2CO3：小方同學(xué)分別取Xg兩種固體粉末加入20，10g水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，X可以是下列的A。A2gB0.96gC0.5gD3g（2）測定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用圖2裝置進行實驗，裝置B中放有10g該樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。實驗前測定裝置D的質(zhì)量為122.2g，上圖裝置C的作用是吸收水蒸氣，裝置E

15、的作用是吸收空氣中水蒸氣與二氧化碳，避免進入D影響實驗結(jié)果，若沒有裝置E，造成測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，若沒有裝置A，造成測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。在加熱前，先對裝置A、B和C（已連接）通一段時間的空氣，再連接上裝置D、E，目的是排出內(nèi)部殘留的空氣；在停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是將生產(chǎn)的氣體全部排出至裝置D，以便氣體全部被吸收。驗結(jié)束測定裝置D的質(zhì)量為124.4g，請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）【分析】（

16、1）考查pH試紙的實驗室操作步驟；根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)判讀此題；根據(jù)溶解度計算溶質(zhì)質(zhì)量大小，判斷稱量固體質(zhì)量（2）根據(jù)濃硫酸吸收性，堿石灰可以吸收水蒸氣和二氧化碳的性質(zhì)回答此題；利用二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)，回答此題；根據(jù)反應(yīng)方程式計算?！窘獯稹拷猓海?）pH試紙測定pH值時，不得直接深入溶液，需要用玻璃棒蘸取待測液體，然后滴加到pH試紙上；碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉強，所以pH值大于碳酸氫鈉；故答案為：用玻璃棒蘸取待測液在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；。碳酸鈉受熱不分解，所以不會有二氧化碳生成與氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所

17、以應(yīng)該是與碳酸氫鈉相連接的燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；故答案為：乙；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。根據(jù)題目信息，在20，10g水中可以溶解碳酸鈉2.15g，溶解碳酸氫鈉為0.96g，單從溶解度區(qū)別兩者，可以加入混合物一種完全溶解，一種基本不溶解，碳酸鈉最多溶解2.15g，所以可以選擇X質(zhì)量小于此值即可，所以只要2g符合題意；故答案為：A。（2）在空氣和氫氧化碳溶液中都會有水蒸氣，如果進入D增大了質(zhì)量，影響實驗結(jié)果，所以選用C濃硫酸吸收水蒸氣，保證結(jié)果準(zhǔn)確性；而裝置E則是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣，進入D，使D質(zhì)量增大更多，造成生成物質(zhì)量增大，從而使樣品測得結(jié)果偏大；吸故答案為：吸收水蒸氣；

18、吸收空氣中水蒸氣與二氧化碳，避免進入D影響實驗結(jié)果；偏大。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若不增加A空氣中二氧化碳會在D中被吸收，增加了質(zhì)量，使結(jié)果偏大，裝置連接好后，內(nèi)部也有殘留空氣，為了避免空氣中二氧化碳和水蒸氣的影響，所以需要實驗前進行排空，避免吸收了剩余的水蒸氣和二氧化碳，質(zhì)量增大，使結(jié)果偏大；反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入空氣，則是保證內(nèi)部反應(yīng)生成的氣體可以全部被排出，以確保被吸收完畢；故答案為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；偏大；排出內(nèi)部殘留的空氣；將生產(chǎn)的氣體全部排出至裝置D，以便氣體全部被吸收。（3）（3分）解：設(shè)10克樣品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量X2NaHCO3Na2CO3+

19、H2O+CO2（1分）16844X124.4g122.2g168：X44：2.2gX8.4g該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g10g100%84%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。故答案為：84%?！纠?0】有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實驗：現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢?，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。請回答下列問題：（1）原白色固

20、體中，除了Na2CO3外，一定還含有Na2SO4、NaOH（填化學(xué)式）。（2）E點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3。（3）求D點時，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算精確到0.1%）【分析】（1）根據(jù)圖示提供的信息進行分析；（2）根據(jù)生成物和過量的反應(yīng)物進行分析；（3）根據(jù)D點時溶液中的溶質(zhì)全部是硝酸鈉進行分析。【解答】解：（1）圖乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變，說明稀硝酸是先氫氧化鈉反應(yīng)；CD段沉淀的質(zhì)量減少，說明稀硝酸是在和碳酸鋇反應(yīng)；DE段加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變說明沉淀是硫酸鋇，故原白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有Na2SO4、N

21、aOH；（2）在E點稀硝酸過量，溶液中的溶質(zhì)有HNO3和反應(yīng)生成的Ba（NO3）2、NaNO3；（3）白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g4.66g19.7g，Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3106170197mm119.7gm10.6gm117g。Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4142170233m2m34.66gm22.84gm33.4g。原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g10.6g2.84g2.56g。NaOH+HNO3NaNO3+H2O40852.56gm4解得：m45.44g。BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2197

22、4419.7gm5解得：m54.4g。則D點時溶液中硝酸鈉質(zhì)量為：17g+3.4g+5.44g25.84g，則D點時硝酸鈉溶液質(zhì)量為：16g+84g+129.6g+80g4.66g4.4g300.54g，則D點時溶液中NaNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.6%。答：溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.6%。故答案為：（1）Na2SO4、NaOH；（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3；（3）8.6%?！纠?1】已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O?（NaAlO2溶于水）將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%?100g氫氧化鈉溶液，得到

23、沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，求反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量。0.5(隨堂檢測)1車用防凍液“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇（CH2OH）2水基型防凍液，請回答：（1）乙二醇的相對分子質(zhì)量為62。（2）乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：16。（3）乙二醇中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.6%。（4）93g乙二醇中氫元素質(zhì)量與81g中水氫元素質(zhì)量相等。2.某地規(guī)定關(guān)于排放的廢氣中SO2的含量不超過0.4mg/L某興趣小組利用以下反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，測定某工業(yè)廢氣中SO2的含量，測驗裝置如

24、圖所示測驗步驟：碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入試管中，滴入23滴淀粉試液把100mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示然后緩緩向外拉，使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸，每次抽取的氣體為100mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色（廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng)）（1）排放到空氣中的SO2氣體主要來自燃燒（2）步驟中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)樯?）按步驟測驗?zāi)彻I(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色，試計算該廢氣中SO2含量，并判

25、斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)故答案為：（1）化石燃料；（2）6.35，藍；（3）排放達標(biāo)3圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（2）操作1的名稱是；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；物質(zhì)的鑒別、推斷專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)物

26、質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；（2）操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍色沉淀的一種方法；（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g60g），最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計算出硫酸鈉的質(zhì)量即可解答：解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體

27、為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；故填：過濾；（3）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxx=16g設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時生成Na2SO4的質(zhì)量為aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO41608014216gyay=8g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%a=14.2g答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%（4）解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260g20%bb=21.3

28、g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是考試計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律4小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進行如下實驗：取研碎后的鈣片4克，導(dǎo)入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)前總質(zhì)量（克）275.

29、58反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）m（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為1），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為2），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；氣體的干燥（除水）專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根

30、據(jù)干燥劑應(yīng)具備的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)氣體的密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系分析計算；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為1），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為2），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（21）V；（3）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x0.88g解得：x=2g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=5

31、0%故答為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（21）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量和反應(yīng)器內(nèi)氣體的增量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可6實驗室有一份在空氣中潮解部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：測量次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05203035溶液總質(zhì)量/g505569.5679.5684.5

32、6溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。（2）實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。（4）請在如圖中畫出稀鹽酸質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量關(guān)系的圖象（溫馨提醒：標(biāo)出關(guān)鍵點的數(shù)據(jù)）。（5）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉質(zhì)量；（4）根據(jù)方程式計算出與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，確定出與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，畫出圖象；（5

33、）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析；【解答】解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水。（2）反應(yīng)前后溶液質(zhì)量差即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即50g+35g84.56g0.44g（3）設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x0.44gx1.06gNaOH的質(zhì)量：1.86g1.06g0.8g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是0.8g。（4）分析表中數(shù)據(jù)，第3次pH7，說明恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成0.44g二氧化碳消耗掉鹽酸的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344y7.3%0.44gy10g第3次加入20g鹽酸中有10

34、g與碳酸鈉反應(yīng)，10g與氫氧化鈉反應(yīng)，如圖（5）設(shè)恰好完全反應(yīng)溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為z由方程式NaOH+HClNaCl+H2O和Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2知，HClNaCl36.558.520g7.3%zz2.34g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%3.4%故答案為：（1）二氧化碳；（2）0.44；（3）0.8g；（4）（5）3.4%7化學(xué)興趣小組的同學(xué)得到一份由硫酸鉀和其他成分組成的含鉀元素的肥料，為了測定其成分，進行了如下實驗：（1）寫出硫酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3。（2）根據(jù)題中已知條件列出與稀銷酸反應(yīng)的沉淀質(zhì)量（X）的比例式。（

35、3）該含鉀肥料的成分為K2SO4、K2CO3和KNO3（填化學(xué)式）。（4）將實驗最終所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的溶液，需加入水的質(zhì)量為630g?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式進行計算；（3）根據(jù)圖表的信息進行分析；（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進行計算；（5）根據(jù)化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的硝酸鋇的質(zhì)量，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算實驗中所加硝酸鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3；故填：K2SO4+Ba（NO

36、3）2BaSO4+2KNO3。（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇的質(zhì)量為x，BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，19744x4.4gx19.7g故填：。（3）生成硫酸鋇的質(zhì)量為：43g19.7g23.3gK2CO3+Ba（NO3）22KNO3+BaCO313820219713.8g20.2g19.7gK2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO317423320217.4g2.33g20.2g因為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有一種KNO3；該含鉀肥料中KNO3的質(zhì)量為：32.8g13.8g17.4g1.6g故該含鉀肥料的成分為：K2SO4、K2CO3和KNO3；（4）最后所

37、得溶液的質(zhì)量為：（20.2g+20.2g+1.6g）20%210g需加入水的質(zhì)量為m。210g20%（202g+m）5%m630g故答案為：（1）K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3；（2）；（3）K2SO4、K2CO3和KNO3；（4）630。8向25g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點對應(yīng)溶液pH（選填“”、“”或“”）7。（2）取c點對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀。（3）通過計算確定m值。（4）原Ba（OH

38、）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【分析】根據(jù)給出的圖的信息以及對應(yīng)的化學(xué)方程式、關(guān)系式等進行求算。【解答】解：（1）a點后加硫酸繼續(xù)生成沉淀，說明此時依然是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液pH7。（2）c點時氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，所以取c點對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀。（3）由于由5.64g變成4.66g是減少了氫氧化銅的質(zhì)量，所以這個沉淀是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅，結(jié)合氫氧化銅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算同時生成的硫酸鋇的質(zhì)量。然后確定m值。設(shè)生成的硫酸鋇的質(zhì)量為xBa（OH）2+CuSO4BaSO4+Cu（OH）223398x5.64g4.66g

39、0.98gx2.33gm2.33g+0.98g3.31g（4）設(shè)原Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y根據(jù)鋇元素守恒可得：Ba（OH）2BaSO417123325gy4.66gy13.68%故答案為：（1）。（2）生成藍色沉淀。（3）3.31。（4）13.68%。(師生總結(jié))(課后作業(yè))1在2019年年末湖北開始爆發(fā)的“新型冠狀病毒”的抗擊戰(zhàn)中至今，醫(yī)療上大量使用體積分?jǐn)?shù)為70%75%的酒精溶液作消毒劑，請根據(jù)酒精（C2H5OH）的信息，完成下列問題。（1）醫(yī)療上常用的酒精屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）酒精由三種元素組成，其中C、H、O元素質(zhì)量比為12：3：8。（3）酒精的相

40、對分子質(zhì)量為46。（4）酒精中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%。（結(jié)果精確到0.1%）。2往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系則下列說法不正確的是（）AB點后溶液的顏色為藍色BD點對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4gC該100g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%D取D、E兩點的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【分析】分析圖象可知：0A段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，AB段是鐵與氯化銅反應(yīng)，BC段的質(zhì)量=DE段的質(zhì)量，說明BC段是鐵粉剩余【解答】解：A、A點以前

41、是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；AB段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點后溶液中無氯化銅，故A錯誤；B、B點處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yFe+CuCl2FeCl2+Cu56135645.6gyx，x=6.4g，y=13.5g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的坐標(biāo)為6.4g，故B正確；C、由D點的坐標(biāo)為6.4g，則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g，則說明B點后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，由B可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=13.5%，故C正確；D、由

42、于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確故選A3某同學(xué)為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀硫酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（）次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀硫酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532（已知：銅不和稀酸反應(yīng)，硫酸鋅可溶于水）A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅B第2次所加入的稀硫酸未反應(yīng)完C每50g稀硫酸和1g鋅恰好完全反應(yīng)D該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷【解答】解：A、因為第二次加入稀硫酸后，固體質(zhì)量減

43、小了1g，說明第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅，并且是1g，該選項說法正確；B、第一次反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小2g，說明50g稀硫酸恰好和2g鋅反應(yīng)，第2次加入稀硫酸時，只有1g鋅和稀硫酸反應(yīng)，說明稀硫酸過量，該選項說法正確；C、第一次反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小2g，說明50g稀硫酸恰好和2g鋅反應(yīng)，該選項說法不正確；D、由反應(yīng)可知，銅的質(zhì)量是2g，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%，該選項說法正確故選：C4某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為Na2CO3和NaOH將7.3g該樣品加入盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液使過量的

44、鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量是（）A5.85gB2.925gC5gD11.7g【分析】根據(jù)碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，恰好完全反應(yīng)的生成物為氯化鈉，由鹽酸的質(zhì)量可以計算出氯化鈉的質(zhì)量【解答】解：碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HClNaCl+H2O；可得氯化鈉與氯化氫在反應(yīng)中的關(guān)系：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xHClNaCl36.558.5100g7.3%xx=11.7g答案：D5向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與

45、生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：(1)寫出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式_。(2)P點溶液中的溶質(zhì)是_。(3)原混合物中CuCl2的質(zhì)量是多少？(4)試通過計算確定m1的值。(5)M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留0.1%)31(1)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(2分)(2)NaCl、CuCl2(2分)(3)設(shè)原混合物中CuCl2的質(zhì)量為xg。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)213598xg9.8g=，x=13.5g(2分)答：原混合物中CuCl2的質(zhì)量為13.5g。(4)設(shè)與CuCl2反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為yg。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH

46、)28098yg9.8g=，y=8g(1分)=80g(1分)m1的值：40g+80g=120g(1分)(5)設(shè)生成NaCl為zg。NaOHNaCl4058.5120g10%zg=，z=17.55g(備注：5.85(得1分)+11.7(得1分)=17.55)(2分)P%=8.4%(1分)6100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出。如圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關(guān)系。請計算：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量。（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。（3）若粉末的質(zhì)量為xg，

47、該鹽酸的體積為140mL，產(chǎn)生的CO2體積為yL試寫出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關(guān)系?！痉治觥浚?）由圖示可知，生成氣體的體積為11.2L，根據(jù)“質(zhì)量體積密度”計算出生成氣體的質(zhì)量；然后根據(jù)HCl的相對分子質(zhì)量與二氧化碳的相對分子質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出該鹽酸中HCl的質(zhì)量；（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時加入粉末的質(zhì)量為45g，根據(jù)（1）中生成氣體體積的質(zhì)量即可設(shè)計出此時產(chǎn)生CO2的體積；（3）根據(jù)圖示鹽酸體積與（3）中鹽酸體積的比，得出粉末的取值范圍，即可得出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關(guān)系。【解答】解：（1）m（CO2）11.2

48、1.96422g；設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。HClCO236.544x22g解之得：x18.25g；（2），V（CO2）11.2L1.213.44L，或者這樣理解，100mL恰好與45g固體粉末反應(yīng)，那么120mL只能與54g固體粉末反應(yīng)，故58.5g粉末過量，120mL鹽酸完全反應(yīng)，即V（CO2）11.2L1.213.44L。答：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量為18.25g（2）產(chǎn)生CO2的體積為13.44L。（3）m（粉末）451.463g，（因為鹽酸是原來的1.4倍）若x63g，由于是反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成的氣體的物質(zhì)的量，（混合物的相對分子質(zhì)量根據(jù)上一問可知是90，而此時鹽酸有剩余，所以按

49、照固體物質(zhì)的物質(zhì)的量求算）則y22.411.2L，若x63g，（此時鹽酸完全反應(yīng)，不能繼續(xù)生成氣體，也可以說繼續(xù)加入的物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)）。則y11.21.415.68L，故答案為：若x63g，yL；若x63g，y15.68L。7現(xiàn)有25時含有7.4g溶質(zhì)的飽和澄清石灰水，請按下面要求計算：（1）向上述石灰水中通入CO2，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時，通入CO2的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（2）已知持續(xù)向飽和澄清石灰水中通入CO2，過量的CO2會跟生成的CaCO3反應(yīng)，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，反應(yīng)方程為：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2現(xiàn)向含有7.4g溶質(zhì)的飽和澄清

50、石灰水持續(xù)通入二氧化碳，請在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系。（3）另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時間的CO2，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如表：物質(zhì)Ca（OH）2CO2CaCO3未知H2O質(zhì)量/g14.813.210m1.8則m16.2，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為3CO2+2Ca（OH）2CaCO3+Ca（HCO3）2+H2O。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)對應(yīng)的碳酸鈣和二氧化碳的反應(yīng)求算消耗的二氧化碳的質(zhì)量，進而繪制圖；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行未知物質(zhì)的推斷以及質(zhì)量求算?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)通入CO2的質(zhì)量為x，生成的碳酸鈣的質(zhì)量

51、為yCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O4474100 x7.4gy解得x4.4gy10g（2）根據(jù)鈣元素守恒以及CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2可知，與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量等于生成碳酸鈣所消耗的二氧化碳的質(zhì)量，所以與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量也為4.4g，所以得圖為：（3）由于氫氧化鈣中通入二氧化碳，生成物要么是碳酸鈣要么是碳酸氫鈣，當(dāng)然也可能會剩余氫氧化鈣。10g碳酸鈣對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，所以未知物質(zhì)一定含有碳元素，所以未知物質(zhì)為碳酸氫鈣，質(zhì)量為（13.2g4.4g）16.2g；則二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸氫鈣、水的分子個數(shù)比為：3：2：1：1：1，故

52、對應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2+2Ca（OH）2CaCO3+Ca（HCO3）2+H2O。故答案為：（1）4.4g；（2）；（3）16.2；3CO2+2Ca（OH）2CaCO3+Ca（HCO3）2+H2O。8為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計算過程，下同）（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

53、分?jǐn)?shù)。（3）a的值?！痉治觥扛鶕?jù)給出的圖象和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算對應(yīng)的量?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應(yīng)；加入氫氧化鈉溶液后，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量一開始不增加，說明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質(zhì)量為3.2g，氧化銅的質(zhì)量為7.2g3g4g。Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比為：（3.2g+4g100%）：（4g100%）8：1。（2）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是x，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是yH2SO4+CuOCuSO4+H2O9880 x4g98：80 x：4gx4.9gH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880

54、y20%10g98：80y：（20%10g）y2.45g實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%14.7%。（3）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是m2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4809820%20gm80：98（20%20g）：mm4.9ga4.9g+3.2g8.1g故答案為：（1）8：1；（2）14.7%；（3）8.1。9過氧化鈣晶體（CaO2?yH2O），是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、NH3、CaCl2溶液制取，主要反應(yīng)裝置如圖。（1）裝置C采用冰水浴控制溫度在0左右，可能的原因是：防止過氧化氫分解（答出一點即可）（2）為了測定過氧化

55、鈣晶體（CaO2?yH2O）中結(jié)晶水的含量，取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（溫度較低時過氧化鈣晶體受熱失去結(jié)晶水CaCO2?yH2OCaO2+yH2O，高溫下生成的過氧化鈣繼續(xù)分解）。20150質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是沒有達到分解的溫度。根據(jù)如圖C數(shù)據(jù)計算該過氧化鈣晶體（CaO2?yH2O）中y的值，要求寫出計算過程?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物分析對應(yīng)的反應(yīng)控制；（2）根據(jù)給出的圖分析對應(yīng)的原因，結(jié)合給出的數(shù)據(jù)結(jié)合給出的化學(xué)方程式求算y?！窘獯稹拷猓海?）由于反應(yīng)物為過氧化氫以及氨氣，所以裝置C采用冰水浴控制溫度在0左右，可能的原因是：防止過氧化氫分解或

56、者是溫度越低氨氣溶解能力越強，更利于反應(yīng)的發(fā)生等；（2）20150質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是沒有達到分解的溫度。如圖C數(shù)據(jù)可知，21.6g樣品，對應(yīng)的水為21.6g7.2g14.4g，對應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量為7.2g。CaCO2?yH2OCaO2+yH2O7218y7.2g14.4gy8故答案為：（1）防止過氧化氫分解等；（2）沒有達到分解的溫度。8?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。教師日期學(xué)生課程編號課型中考一輪復(fù)習(xí)課題化學(xué)方程式計算教學(xué)目標(biāo)學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算教學(xué)重難點1、化學(xué)方程式計算中找對計算關(guān)系初三科學(xué)春季班(化學(xué)

57、方程式計算)(知識梳理)解計算題一定用到以下三個知識點:一、質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變()五宏觀個元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（

58、2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫步驟寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配：配平化學(xué)方程式注：注明反應(yīng)條件標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”。2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān)

59、：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系比：列出比例式，求解答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計算式?（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式?（4）某物質(zhì)純度的計算式?（5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式?（6）產(chǎn)率、利用率的計算式?原料損耗率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。(例題解析)【

60、例1】將一定質(zhì)量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒后使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)Cu粉和CaCO3的質(zhì)量比是（）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25【例2】某混合物只含有CaCO3和CaO，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%取該混合物16g充分煅燒后，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A3.7gB7.4gC22.2gD14.8g【例3】燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156g不飽和溶液下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）A16.6%B6.