家長慧絕密化學資料

1、11家長慧絕密化學資料目錄 HYPERLINK l _bookmark0 初中化學知識點總結(jié)4 HYPERLINK l _bookmark1 一、基本概念：4 HYPERLINK l _bookmark2 二、基本知識、理論：7 HYPERLINK l _bookmark3 三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名： HYPERLINK l _bookmark4 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) HYPERLINK l _bookmark5 五、物質(zhì)的溶解性 HYPERLINK l _bookmark6 六、化學之最 HYPERLINK l _bookmark7 七解題技巧和說明： HYPERLINK l

2、 _bookmark8 推斷題解題技巧 HYPERLINK l _bookmark9 解實驗題： HYPERLINK l _bookmark10 八、初中化學中的“三” HYPERLINK l _bookmark11 九、化學中的“一定”與“不一定” HYPERLINK l _bookmark12 十、化學實驗總結(jié) HYPERLINK l _bookmark13 基本化學反應 HYPERLINK l _bookmark14 一、化合反應； HYPERLINK l _bookmark15 二、分解反應： HYPERLINK l _bookmark16 三、置換反應： HYPERLINK l _b

3、ookmark17 4、復分解反應： HYPERLINK l _bookmark18 四、復分解反應 HYPERLINK l _bookmark19 五、其它反應： HYPERLINK l _bookmark20 初中化學知識總結(jié)（識記部分） HYPERLINK l _bookmark21 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 HYPERLINK l _bookmark22 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) HYPERLINK l _bookmark23 三、物質(zhì)的溶解性 HYPERLINK l _bookmark24 四、化學之最 HYPERLINK l _bookmark25 五、初中化學中的“三” HY

4、PERLINK l _bookmark26 六、化學中的“一定”與“不一定”2222 HYPERLINK l _bookmark27 初中化學知識總結(jié)（化學規(guī)律） HYPERLINK l _bookmark28 1、金屬活動性順序： HYPERLINK l _bookmark29 2、金屬酸鹽H2中： HYPERLINK l _bookmark30 4、物質(zhì)的檢驗 HYPERLINK l _bookmark31 5、金屬鹽溶液新金屬新鹽： HYPERLINK l _bookmark32 6、物質(zhì)燃燒時的影響因素： HYPERLINK l _bookmark33 7、影響物質(zhì)溶解的因素： HYP

5、ERLINK l _bookmark34 8、元素周期表的規(guī)律： HYPERLINK l _bookmark35 9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系： HYPERLINK l _bookmark36 10、初中化學實驗中的“先”與“后” HYPERLINK l _bookmark37 11、反應中的一些規(guī)律： HYPERLINK l _bookmark38 12、實驗中的規(guī)律： HYPERLINK l _bookmark39 13、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)： HYPERLINK l _bookmark40 初中總復習化學基本概念和原理 HYPERLINK l _bookmark41 1. 物質(zhì)的變化

6、及性質(zhì) HYPERLINK l _bookmark42 2. 物質(zhì)的組成 HYPERLINK l _bookmark43 3. 物質(zhì)的分類 HYPERLINK l _bookmark44 4. 化學用語 HYPERLINK l _bookmark45 5. 溶液51 HYPERLINK l _bookmark46 【解題方法指導】 HYPERLINK l _bookmark47 初中總復習元素的單質(zhì)及化合物（一） HYPERLINK l _bookmark48 1. 空氣和水的比較 HYPERLINK l _bookmark49 2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較 HYPERLINK l _bo

7、okmark50 3. 一氧化碳、二氧化碳的比較 HYPERLINK l _bookmark51 4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較 HYPERLINK l _bookmark52 5. 有機化合物 HYPERLINK l _bookmark53 6. 鐵的化學性質(zhì) HYPERLINK l _bookmark54 【解題方法指導】 HYPERLINK l _bookmark55 初三化學初中總復習元素的單質(zhì)及化合物（二） HYPERLINK l _bookmark56 1. 酸、堿、鹽的性質(zhì) HYPERLINK l _bookmark57 3. 常見物質(zhì)的溶解性 HYPERLINK l _book

8、mark58 4. 金屬活動順序表的應用 HYPERLINK l _bookmark59 5. 復分解反應發(fā)生的條件： HYPERLINK l _bookmark60 【解題方法指導】 HYPERLINK l _bookmark61 初中化學總復習化學實驗綜合 HYPERLINK l _bookmark62 1. 常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì) HYPERLINK l _bookmark63 2. 幾種常見藥品的存放 HYPERLINK l _bookmark64 3. 物質(zhì)的檢驗 HYPERLINK l _bookmark65 4. 常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗 HYPE

9、RLINK l _bookmark66 5. 常見氣體雜質(zhì)的除法 HYPERLINK l _bookmark67 6. 常見物質(zhì)的分離和提純 HYPERLINK l _bookmark68 【解題方法指導】 HYPERLINK l _bookmark69 【中考經(jīng)驗】2017中考化學易錯知識點匯總 HYPERLINK l _bookmark70 中考化學29 道易錯題集錦100 HYPERLINK l _bookmark71 根據(jù)化學方程式解題106 HYPERLINK l _bookmark72 化學實驗操作題常用知識點匯總106 HYPERLINK l _bookmark73 1、基本反應

10、類型：106 HYPERLINK l _bookmark74 2、常見元素的化合價(正價)：107 HYPERLINK l _bookmark75 3、實驗室制取氧氣的步驟：107 HYPERLINK l _bookmark76 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：107 HYPERLINK l _bookmark77 5、電解水的實驗現(xiàn)象：107 HYPERLINK l _bookmark78 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)107 HYPERLINK l _bookmark79 7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：107 HYPERLINK l _bookmark80 8、化學實驗

11、基本操作口訣：107 HYPERLINK l _bookmark81 9、金屬活動性順序：108 HYPERLINK l _bookmark82 10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：108 HYPERLINK l _bookmark83 11、過濾操作口訣：108 HYPERLINK l _bookmark84 12、實驗中的規(guī)律：108 HYPERLINK l _bookmark85 13、反應規(guī)律：置換反應：108 HYPERLINK l _bookmark86 14、金屬+酸鹽+H2中：109 HYPERLINK l _bookmark87 15、催化劑：109 HYPERLINK l

12、_bookmark88 16、用洗氣瓶除雜的連接109 HYPERLINK l _bookmark89 17、實驗除雜原則：109 PAGE 4 PAGE 4搜索微信入家長交流群初中化學知識點總結(jié)一、基本概念：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7

13、、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 PAGE PAGE 6某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)

14、構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如：A + B =AB分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如：AB = A +B置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC +B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD +CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 PAGE PAGE 1120

15、、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的

16、質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-2-H2SO4=2H+ +SO2-如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物4如：KNO3=K+ +NO3- Na2SO4=2Na+ + SO2-4BaCl2=Ba2+ + 2Cl-26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去

17、結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)4、常見的酸根或離子：SO4(碳酸根)、ClO (氯2-酸)、(錳酸根)、PO4(磷酸根)、Cl(氯離子)、-HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、M

18、g2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.

19、金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S 磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 PAGE PAGE 10如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2 、H2（氫氣）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為

20、零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層金屬元素 原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

21、）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：(7)氫硫酸：(10)純堿：碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2ONaHCO3(也叫小蘇打）(13)CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （堿性氣 PAGE PAGE 12體）含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、

22、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含AgCl、BaSO4(也不溶于稀 白色。（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五

23、、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； PAGE PAGE 134含SO24的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。3含CO23的物質(zhì)只有2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶

24、于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 PAGE PAGE 1412、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利

25、用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西??；17 最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19 最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）黃色：硫磺（單質(zhì)Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeS

26、O47H2O、含F(xiàn)e2+無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 PAGE PAGE 15有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2

27、+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + SO2 + = K2SO3 +H2SO3 + 2KOH = K2SO3 +SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +CO2 + =H2CO3SO2 + =H2SO3 SO3 + =N205 + =2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： PAGE PAGE 16堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO +2HCl=CuCl2+Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +CaO + 2H

28、Cl = CaCl2 +Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +生此反應）K2O + H2O =2KOHNa2O +H2O =2NaOHBaO + =Ba(OH)2CaO + H2O =Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO +Cu(OH)2 = CuO +2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O2Al(OH)3 = Al2O3 +解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水

29、（可檢驗出雜質(zhì)中有無溶液、KOH溶液、堿石灰等除氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 PAGE PAGE 17還原之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。酸流到桌上，用沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，

30、再用3-5% 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）3、制CO2除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和等 PAGE PAGE 18除 HCl 氣體的試劑：AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無NaOH 溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應1、有COCO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色變成紅色，且無水C

31、uSO4變藍色。CO21、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟 實驗現(xiàn)象結(jié)論 PAGE PAGE 19把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%某元素質(zhì)量分數(shù)

32、= 100%化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式 PAGE PAGE 20寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三Fe3O4。8、溶液的特征有三個(

33、1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫 PAGE PAGE 21度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；16、收集氣體一般有三種方

34、法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。Br23、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如酸根也不一定是原子團（如 Cl-叫氫氯酸根）H原子就分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不

35、一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子 PAGE PAGE 22如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。16、同種元素在

36、同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 （前面的N價，后面的 N 價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 PAGE PAGE 2321、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于NaHCO3溶液顯堿=Na+H+SO4)，所以能電離出氫離子的2-物質(zhì)不一定是酸。22、H+的溶液）NaHCO3 溶液都顯堿

37、性，而 Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如、SO2 、SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。 PAGE PAGE 24凡

38、金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的減重”30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如 34、5g 某物質(zhì)放入 95g水中，充分溶解后

39、，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%?？赡艿扔诘?；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。十、化學實驗總結(jié)三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O2） 二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） PAGE PAGE 25固+液 固+液反應原理 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2檢驗 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾

40、濁，若渾濁則是CO2。收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) （不能用排水法收集）驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置 正放 倒放注意事項檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 PAGE PAGE 26排

41、水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入長頸漏斗的管口要插入面下；不能用排水法收集 常見氣體的性質(zhì)2 (通常狀況下)化學性質(zhì)用途 氧氣（）無色無味的氣體,易溶于水,密比空氣略大C+=C（發(fā)出白光，放出熱量） 1、供吸2、煉鋼3、氣焊（注：2具有燃性，但不具有燃性，不能燃）S+O2 =S2 空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O

42、4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）氫氣（H2） 可燃性：+ O2 =H2 + Cl2 =2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2 + CuO = Cu + WO3 = W + Fe2O3 = 2Fe +3H2O（CO2）CO2叫“干冰”。CO2+ =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O +1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O氧化性：CO2 + C =2C

43、OCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CO + O2 =2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、2、冶煉金屬還原性：CO+CuO=+CO23CO + WO3 = W +3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學反應2C+O2=2COCO2+H2O=H2CO3一一、化合反應；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O44、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象

44、：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃現(xiàn)象現(xiàn)象（）產(chǎn)生淡藍色火（2）放熱量（3燒杯內(nèi)壁現(xiàn)水霧。2020、加高錳酸鉀2MnO4 Mn4 +MnO2 +8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O59、硫粉在空氣中燃燒：S+SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO211、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層： C +

45、CO2 高溫2CO（是吸熱的反應）2、分解反應1）定義：一變多（2）基本形式：2HgO=2Hg+O2二、二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + +CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。MnO2 =2KCl + 3O221、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 =MnO2 （催化）=2H2O+O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化汞：2HgO= +O223、鍛燒石灰石：CaCO3=C

46、aO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 +5H2O3、置換反應： （1）定義：一換一（）基本形式：酸 與 金 屬 反 應 ： Mg+2HCl=MgCl2+H2三、三、置換反應：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：Zn + = ZnSO4 +27、鎂和稀硫酸反應：Mg + = MgSO4 +28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 +

47、30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 +31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +2631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 +333、鐵稀硫酸反應Fe+S4 =FSO4+3233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸

48、銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO239、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu +現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO=Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 +CO（）實例：酸與堿反應：Ca

49、(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（）有水生成（）有氣體生成 （）有沉淀生成四、四、復分解反應1、堿性氧化物酸鹽H2O2、堿酸鹽H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸4、鹽1鹽

50、2新鹽1鹽24、鹽1鹽2新鹽1鹽25、鹽堿新鹽新堿13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。CO2 + H2O =H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + =H2SO3SO3 + =H2SO415、生石灰溶于水：CaO + =Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O +H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + =Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + =CuSO

51、45H2O五、五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以（用澄清石灰水可以驗，也可以用2檢驗石灰水） PAGE PAGE 422、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+H20+ CO2 = Na2CO3 +H2O+ SO2 = Na2SO3 + SO3 = Na2SO4 +注意：16 都是：酸性氧化物 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 +現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水

52、珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 +現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ +CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO211、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=6CO2 +初中化學知識總結(jié)（識記部分）一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石

53、墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）亡(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一

54、水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含BaSO4(也不溶于稀 白色：其余堿。（2）無色無味的氣體

55、：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；2含SO4的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO3的物質(zhì)只有溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和不溶于稀硝酸，等3、化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇

56、、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省

57、；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”是由N2和O2五、初中化學中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)

58、量守恒定律。(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

59、(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱21、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三

60、大氣體污染物：SO2、CO、NO224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。廢氣27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=