高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識總結(jié)

1、第 第 頁高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識總結(jié)高考化學(xué)試驗(yàn)專題目次CONTENTS化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列一：化學(xué)試驗(yàn)常用儀器的主要用途和運(yùn)用方法 2化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列二：基本操作 51、.藥劑取用 52、儀器洗滌 63、試紙的運(yùn)用 64、溶液的配制 75過濾 76蒸發(fā)和結(jié)晶 87蒸餾 88分液和萃取 99升華 910滲析 911.各種裝置的氣密性檢查方法歸納10化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列三：物質(zhì)的提純分別、除雜和鑒別12。 物質(zhì)提純和分別12。常見物質(zhì)除雜方法 16。物質(zhì)鑒別專題總結(jié) 17化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列四：氣體的制備 181、氣體試驗(yàn)裝置的設(shè)計 182、氣體發(fā)生裝置的類型 183、凈化、干燥與反應(yīng)裝置 201雜質(zhì)產(chǎn)生緣由 2

2、裝置基本類型3氣體的凈化劑的選擇 4氣體干燥劑的類型及選擇5氣體凈化與干燥裝置連接次序4、收集裝置 215、尾氣處理裝置-安全裝置 211徑直汲取 2防止倒吸裝置的設(shè)計3防污染安全裝置6、排水量裝置237、常見氣體、離子和有機(jī)物的檢驗(yàn)方法248、典型例題詳解分析 26化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列五：化學(xué)試驗(yàn)中的安全33化學(xué)試驗(yàn)安全“十防”/常見事故的處理 /常用急救方法第三部分 化學(xué)基本概念與原理試驗(yàn) 36常見化學(xué)試驗(yàn)方法/機(jī)試驗(yàn)的八項(xiàng)留意/化學(xué)試驗(yàn)簡答題怎樣才能答得全面化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列一:化學(xué)試驗(yàn)儀器的主要用途和運(yùn)用方法?；瘜W(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)系列二：基本操作考綱要求:掌控藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶

3、解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶、萃取和分液等基本操作1、.藥劑取用1運(yùn)用儀器：固塊狀鑷子粉狀角匙， 液 量筒，滴管，滴定管取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標(biāo)簽對手心，滴加 滴管干凈，吸液不太第二篇:高考化學(xué)復(fù)習(xí)：失分試驗(yàn)簡答題答題技巧總結(jié)高考化學(xué)復(fù)習(xí)：失分最嚴(yán)峻的試驗(yàn)簡答題專項(xiàng)總結(jié)在近幾年的高考化學(xué)試題中，開放性、探究性的試驗(yàn)試題漸漸成為了考試的熱點(diǎn)，且月考越熱，大有占據(jù)全部試驗(yàn)之趨勢。在這些試驗(yàn)試題中最難回答或是最不好得分的就是試驗(yàn)簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規(guī)范，不能夠用化學(xué)語言來回答，等等全部這些

4、都成為了高三考試乃至該考失分的關(guān)鍵點(diǎn)。下面筆者就結(jié)合近幾年的高考試題以及自己多年的實(shí)際教學(xué)閱歷總結(jié)如下有的是徑直給出試驗(yàn)操作，有的是以試題的形式給出，盼望能給廣闊的高三學(xué)子以援助。1. 試驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？以試管為例答：1微熱法：塞緊橡皮塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱或用酒精燈微熱試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。2液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，洗衣服面差不變，說明氣密性良好。假設(shè)為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗

5、中加入肯定量的水，打開活塞，假設(shè)分液漏斗中液體滴下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。2. 在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的試驗(yàn)時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答：在上層清液中或取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，假設(shè)不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純試驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設(shè)溶液未變渾濁，那么說明BaCl2已過量。3. 化學(xué)試驗(yàn)中，過濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗(yàn)沉淀是否洗滌潔凈？以BaCl2沉淀Na2SO4為例答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)操作23次。取少量最末一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀產(chǎn)

6、生，說明已洗滌潔凈。4. 1用圖1裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，上部燒瓶已充斥干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該噴泉的原理是_。2假如只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。_。答：1打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)快速減小。2打開止水夾，用手或熱毛巾等將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。5. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么？答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。6. 常用的試紙有哪些？應(yīng)如何運(yùn)用？答：1試紙種類： 石蕊試紙紅、藍(lán)色：定性檢驗(yàn)溶液的酸堿性； pH試紙：定量粗測檢驗(yàn)溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱； 品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物

7、質(zhì)； 淀粉高考化學(xué)試驗(yàn)。KI試紙：檢驗(yàn)Cl2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)； 醋酸鉛試紙：檢驗(yàn)H2S氣體或其溶液。2運(yùn)用方法： 檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)在試紙中部，觀測試紙顏色改變。 檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀測顏色改變。3考前須知： 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，由于這相當(dāng)于將原來溶液稀釋了。7. 燒杯中運(yùn)用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？答：當(dāng)氣體被汲取時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，

8、從而防止了倒吸。8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯改變的是稀H2SO4。9. 在如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。1在試管里加入的試劑是 。2在試管里加入的試劑是 。3為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的試驗(yàn)步驟是 。4這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。答：1稀硫酸和鐵屑 2

9、NaOH溶液 3檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純潔時，再夾緊止水夾 4試管中反應(yīng)生成的H2充斥了試管和試管，且外界空氣不簡單進(jìn)入。10. 現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用試驗(yàn)說明哪一層是水，哪一層是苯。答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水或苯，假設(shè)試管內(nèi)液體分層，那么分液漏斗下層液體為苯或水，假設(shè)試管內(nèi)液體不分層，那么分液漏斗下層液體為水或苯。11. 如何檢查容量瓶是否漏液？答：往瓶內(nèi)加入肯定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀測瓶塞四周是否有水漏出。假

10、如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。13. 在中和滴定試驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑答：左手掌握活塞玻璃珠，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變，當(dāng)?shù)稳胱钅溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。14. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過試驗(yàn)證明。答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，假設(shè)溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，假設(shè)溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。15. 焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作？答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲

11、蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀測火焰的顏色，假設(shè)是鉀元素，那么需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀測。16. 如何進(jìn)行結(jié)晶蒸發(fā)操作？答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體涌現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。17. 以下試驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相符的是 A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液肯定顯堿性C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中肯定有SO42-D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純潔的FeCl3溶液答案：B1

12、8. 以下有關(guān)試驗(yàn)的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A. 用滲析法分別淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水漸漸滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液E. 將肯定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，緣由可能是NaOH量太少F. 進(jìn)行中和熱測定試驗(yàn)時，需測出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸H. 配制FeCl3溶液時

13、，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入肯定體積的水，再在攪拌下漸漸加入濃硫酸答案：C D H I K19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人假如缺鐵就可能涌現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%36% ，是薄衣片，與VC(維生素C)同服可增加本品汲取。某同學(xué)設(shè)計試驗(yàn)對其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請一起完成該試驗(yàn)：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成

14、N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，涌現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，涌現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的緣由可能是(填序號)：藥品中的鐵原來就是以三價鐵的形式存在；在制藥過程中生成少量三價鐵；本試驗(yàn)過程中有少量三價鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再漸漸滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色漸漸褪去。紅色變深的緣由是(用離子方程式表示)： ；溶液紅色又褪去的緣由可能是： ；請自選中學(xué)試驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計試驗(yàn)證明你的推想： ；第六步：向B試管的溶液中加入