魯科版高中化學(xué)必修一《離子反應(yīng)的應(yīng)用》教案-新版

1、其次節(jié) 電解質(zhì)（第三課時(shí)）1、使同學(xué)明白電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；學(xué)問(wèn)2、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,并能精確書(shū)寫(xiě)常與技見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；能3、明白常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷；1、通過(guò)稀硫酸與BaOH 2 溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定,使學(xué)教過(guò)程生學(xué)會(huì)運(yùn)用以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的試驗(yàn)爭(zhēng)論方法；學(xué)2、在電解質(zhì)學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲與方取信息,并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；法3、通過(guò) “質(zhì)疑 ”、“推測(cè) ”、“歸納 ”等活動(dòng),提高同學(xué)分析、

2、聯(lián)想、類(lèi)比、遷目情感移以及概括的才能；標(biāo)態(tài)度2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)學(xué)問(wèn)框架中各學(xué)問(wèn)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓同學(xué)感與價(jià)受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的規(guī)律美；值觀3、通過(guò) “身邊的化學(xué) 電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng) ”,讓同學(xué)感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系；教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)方法電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)潔離子方程式的書(shū)寫(xiě)；形成解決問(wèn)題的方法以及挑選解決問(wèn)題的思維路徑探討法,比如法和 試驗(yàn)法等（一）同學(xué)預(yù)備1、復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完教學(xué)用具成的條件；2、預(yù)習(xí) 第 2 節(jié) 電解質(zhì)；

3、重點(diǎn)聯(lián)系 P 38的“聯(lián)想 質(zhì)疑 ”所提出的問(wèn)題,有的放矢的進(jìn)行閱讀與摸索；（二）老師預(yù)備名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 5 頁(yè)1、教學(xué)媒體、課件（或積件） 、同學(xué)用的學(xué)案；2、相關(guān)演示試驗(yàn)器材及藥品課時(shí)支配3 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)與反思一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入 : 【引入】 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì) 有了比較清晰的熟悉,即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的 離子之間的反應(yīng),如離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等,那 么這個(gè)反 應(yīng)就能進(jìn)行,否就反應(yīng)便不能發(fā)生；為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)是離子間的反應(yīng),我們引入了離子方程式,要求用實(shí)際參與反應(yīng)

4、的離 子符號(hào)來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)；但是在實(shí)際書(shū)寫(xiě)及運(yùn)用離子方程式時(shí),我們 感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參與反應(yīng)的離子的真 實(shí)性,即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子,哪些物質(zhì) 不能拆開(kāi)為離子；二是在懂得離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方 程式究竟仍有哪些深層含義,三是離子反應(yīng)究竟有何詳細(xì)應(yīng)用價(jià)值？所 以本節(jié)課我們就環(huán)圍著這三個(gè)問(wèn)題來(lái)綻開(kāi)爭(zhēng)論；二、講授新課 : 板書(shū)： 離子方程式 1、離子方程式的含義：表示一“類(lèi)”反應(yīng) 2、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判定離子是否共存【問(wèn)題 1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？老師提 供探究所用信息檢索方法及必要學(xué)問(wèn)：化

5、學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫(xiě)成離子符號(hào),由其在水溶液中主要存在形狀所打算,即是以離子為主仍是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分子式書(shū)寫(xiě)及分類(lèi)學(xué)問(wèn)；表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類(lèi)及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋?zhuān)槐碇袎A的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律；限于同學(xué)學(xué)問(wèn)程度,單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)規(guī)定暫不涉及 【同學(xué)歸納總結(jié)】 （老師引導(dǎo)同學(xué)沿著以下路徑分析歸納）依據(jù)水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成四種強(qiáng)堿： KOH 、NaOH、BaOH2、CaOH2 只分析石灰水,不拓寬 及

6、其他堿 硝酸鹽 氯化物硫酸鹽（ CaSO4、Ag2SO4 暫不涉及） 碳酸鹽 不拓展 銨鹽 鈉鹽鉀鹽的次序進(jìn)行歸納；【形成性練習(xí)】 試寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：.NaOH 溶液與 H2SO4溶液的反應(yīng) .KOH 溶液與鹽酸的反應(yīng) BaCl2 溶液與 Na2SO4 溶液的反 應(yīng) BaNO32 溶液與 Na2SO4 溶液的反應(yīng)（說(shuō)明：在運(yùn)用已學(xué)過(guò)的離子方程式書(shū)寫(xiě)法的同時(shí),仍可以嘗試寫(xiě)、拆、刪的離子方程式書(shū)寫(xiě)法）【問(wèn)題 2】離子方程式究竟有何含義？（老師有目的地引導(dǎo)同學(xué)結(jié)合BaCl2 溶液、BaNO32 溶液分別與 Na2SO4 溶液反應(yīng)事實(shí),從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn),以澄清同學(xué)對(duì)方程式“ Ba 2+S

7、O4 2-=BaSO4 ”含義的懂得）【順向遷移】 說(shuō)出以下離子方程式的含義：“ Ag +Cl-=AgCl ” 、 “ H +OH-=H2O”、 “ Cu 2+2OH-=CuOH2 ” 、“ CO 2-+2H +=CO2 +H2O”【過(guò)渡】 既然離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng),那么我們可以將同一“類(lèi)”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多 “個(gè)”化學(xué)反 應(yīng),即將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式；【逆向思維】 請(qǐng)將以下離子方程式 “ Ag +Cl-=AgCl ”、“ H +OH-=H2O” 分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式；【過(guò)渡】 對(duì)于離子反應(yīng) “ Ag + +Cl-=AgCl ”而言,我們除了知道它表示的名師歸

8、納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁(yè),共 5 頁(yè)是一類(lèi)反應(yīng)以外,那么它在化學(xué)上仍有沒(méi)有其他的用途呢？【媒體顯示】 離子反應(yīng)的應(yīng)用【問(wèn)題解決】邊試驗(yàn)邊啟示同學(xué)沿著以下路徑分析：分別向兩某未知 溶液中加入 AgNO 3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 讓同學(xué)依據(jù)溶解性表學(xué)問(wèn)分在推測(cè)的 析 Ag +可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物,推測(cè)沉淀的可能成分基礎(chǔ)上做試驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸,有一支試管中的白色沉淀不溶,另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出同學(xué)連續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的緣由得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸, 其試管中的溶液有 Cl-由此說(shuō)明離子反應(yīng)的運(yùn)用： 檢驗(yàn)離子

9、是否存在 歸納 Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入 AgNO 3 溶液后再滴 加稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有 Cl-推廣：利用 BaSO4、BaCO3 難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實(shí),說(shuō)明 SO4 2-與 CO32-的檢驗(yàn)法 試驗(yàn)演示 SO42-與 CO3 2-的檢驗(yàn)；三、課堂小結(jié) : 【小結(jié)】 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速精確的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的詳細(xì)應(yīng)用有了比較清晰的熟悉；下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)學(xué)問(wèn)（老師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：1、離子方程式的含義：表示一“類(lèi)”反應(yīng)2、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判定離子是否共存四、課堂練習(xí) : 【形成性練習(xí)】 P43遷移 應(yīng)用1、寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：BaNO32 溶液中加稀 H2SO4：鐵屑加入 CuSO4溶液中2、將以下離