河南省輝縣市一高2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是AOE段化學(xué)反應(yīng)速率最快BFG段收集的二氧化碳最多C由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化

2、學(xué)反應(yīng)速率2、下列關(guān)于“金屬材料”的敘述不正確是()A金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng)密度大于4.5gcm-3的金屬稱為重金屬C鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬D金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬3、下列說法不正確的是A炒菜時，加一點酒和醋酸能使菜味香可口B蔗糖在酸性條件下水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體CCuSO45H2O可用于檢驗酒精中是否含有水D利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂4、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）A降低反應(yīng)溫度 B延長反應(yīng)時間 C粉碎大理石 D加水稀釋鹽酸5、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是ACO和O2反應(yīng) BNa和H2O反

3、應(yīng)CNaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng) DNH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O晶體反應(yīng)6、A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是A元素B和C位于第四周期B元素A的原子序數(shù)為7C元素B最外層有5個電子D元素C位于第三周期A族7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石

4、灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是ACl2BH2OCHClDHClO9、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD10、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（ ）A2Al2O3(熔融)4Al3O2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2NaCl(水溶液)2NaCl211、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)

5、；用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量A比多B比多C一樣多D無法比較12、298 K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ13、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石

6、灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液AABBCCDD14、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A由于鋁的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應(yīng)15、下列說法中，錯誤的是（ ）A人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料C人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D我國目前最主要的能源是煤炭16、高一入學(xué)體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量

7、是()A溶解度 B摩爾質(zhì)量 C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D物質(zhì)的量濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_(填字母)。A 燒杯 B 坩堝 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精燈 F 干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式為_。(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，

8、且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學(xué)鍵的類型為_。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。19、某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。 請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝 置有不

9、妥之處，應(yīng)如何改正？_。(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應(yīng)，與 上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C做本實驗的當(dāng)天室溫較高 D在量取鹽酸時仰視計數(shù)E將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)將 V1ml 1

10、.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，該 NaOH 溶液的濃度約為_mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度 t1/終止溫度 t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中

11、和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是_。(3)B的官能團名稱為_。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。儀器的名稱是_，碎瓷片的作用是_。合成過程最合適的加熱方式是_。a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C水浴 d.砂浴飽和碳酸鈉溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化學(xué)方

12、程式為_。草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(保留小數(shù)點后一-位)。21、下列各組粒子，屬于同種核素的是_（填編號，下同），互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同分異構(gòu)體的是_，屬于同種物質(zhì)的是_，互為同系物的是_。16O2和18O3 CH4和C3H8 11H、D、T 1530CH3CH2OH和CH3OCH3 2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A、曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多；C、根據(jù)OE段與EF段的反應(yīng)速率大小，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率

13、影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，選項A錯誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，選項B錯誤；C、隨反應(yīng)進行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率影響更大，F(xiàn)G段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項C錯誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，選項D正確。答案選D。點睛：考查學(xué)生識圖能力，難度中等，注意速率時間圖象中，曲線斜率大小確定反應(yīng)

14、速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快。2、D【答案解析】A項、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括純金屬和合金，故A正確；B項、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，故B正確；C項、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故C正確；D項、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3，不屬于重金屬，屬于輕金屬，故D錯誤；故選D。3、C【答案解析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口

15、，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產(chǎn)物分子式均為C6H12O6,結(jié)構(gòu)不一樣，互為同分異構(gòu)體，B正確；可用無水CuSO4檢驗酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變?yōu)樗{(lán)色CuSO45H2O，C錯誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和高級脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項C。點睛：檢驗酒精中是否含有水，可用無水硫酸銅進行檢驗，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。4、C【答案解析】A. 降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B. 延長反應(yīng)時間不能改變反應(yīng)速率，B錯誤；C. 粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D. 加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率

16、減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。5、D【答案解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解

17、反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)28H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項D正確。6、B【答案解析】若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長周期時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S?！绢}目詳解】A、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、

18、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個電子，故C錯誤；D、元素C為S，位于第三周期A族，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A. 氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B錯誤；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正確

19、；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3+H2O+NH3H2O，D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。9、D【答案解析】根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學(xué)品標(biāo)志。【題目詳解】A項：汽油是C511的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。10

20、、D【答案解析】A鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D氫離子的氧化性比鈉離子強，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯誤；故選D。11、B【答案解析】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)=4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足

21、量時，不能準(zhǔn)確計算出氯氣的量，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；87gMnO2的物質(zhì)的量為：n(MnO2)=1mol，用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，計算出氯氣的量為1mol；所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為： SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素。【題目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第

22、二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是NaSO；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+NH4+，故答案為NaSO；NH3+H+NH4+。【答案點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。19、環(huán)形玻璃攪拌棒 用碎塑料

23、泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平 不相等 相等 中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O 所放出的熱量與酸堿用量無關(guān) ABE 低于 1.5 -51.8kJ/mol 【答案解析】（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進行計算；（5）根據(jù)Q=cmT進行計算?！绢}目詳解】（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料

24、泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和

25、反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）=1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4，反應(yīng)后溫度為：25.6，反應(yīng)前后溫度差為：5.2，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mo