高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載高考【化學(xué)】必備學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納與總結(jié)（高分版）一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、自然堿、口堿： a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石： BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬：FaSO4 7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl SO42 12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）瀉鹽：Mg

2、SO4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4 5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬： ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca OH2 和 CuSO4 石硫合劑：Ca OH2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca H2PO42和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：CaH2PO42 自然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

3、 水煤氣： CO和 H2 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe NH42SO42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO3：濃 HCl按體積比 1：3 混合而成；鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有機(jī)部分：氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3層；酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等；焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H2、CH4、乙烯、 CO等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COO

4、H 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO 福爾馬林： 35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成 CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色）；二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的；淀Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 FeOH2白色沉學(xué)習(xí)必備 歡迎下載Fe3

5、+黃色 Fe OH3 紅褐色沉淀 紅色溶液 Fe SCN3 血FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色 CuSO4 5H2O藍(lán)色Cu2 OH2CO3 綠色CuOH2藍(lán)色 FeS黑色固體 CuNH34SO4 深藍(lán)色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚 均是白色沉淀AlOH3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2 紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI 均為無(wú)色氣

6、體,在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 度） 品紅溶液紅色氫氟酸： HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4-紫色MnO4-紫色三、現(xiàn)象 ：學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,BaOH2與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與 H2O（放有酚酞）反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放 出； 熔、浮、游、嘶、紅 3、焰色反應(yīng)： Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)

7、色的鈷玻璃）、Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）；4、Cu絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5 、H2在 Cl2 中燃燒是慘白色的火焰；6、Na在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；的白色煙霧； 7 、P在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9、NH3與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10 、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn) 生耀眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；SiO2 SiF4 + 2H2O CO2中燃燒生成白色粉末 13 、HF腐蝕玻璃： 4HF + 14、FeO

8、H2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 空氣呈粉紅色；FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S柔弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 S 在 O2中燃燒CO藍(lán)色火焰 CH4光明并呈藍(lán)色的火焰光明的藍(lán)紫色火焰；19特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：學(xué)習(xí)必備 歡迎下載20淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：后不復(fù)原紅色）SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、 Cl2（加熱22有色溶液： Fe2+（

9、淺綠色） 、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色 FeOH3 藍(lán)色 CuOH2 CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI 、Ag3PO4）AgCl、BaSO3 黑色（CuO、FeO、FeS、白色Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、有色氣體： Cl2 （黃綠色）、 NO2（紅棕色）四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；指示劑 PH 的變色范疇2、常用酸、堿指示劑的變色范疇：甲基橙 3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色 酚酞 8.0 無(wú)色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色 石蕊 5.1 紅色

10、5.1 8.0 紫色 8.0 藍(lán)色 3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的才能）：Au3+Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的才能）： S2- I-Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（Pt、Au 除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（水解產(chǎn)物；1）左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出學(xué)習(xí)必備 歡迎下載（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平就在那邊加水；例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ +

11、3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法： （1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平；例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式； （2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池 放電 時(shí)的電極反應(yīng)；寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbS

12、O4 分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子： PbO2 +2e- PbSO4 應(yīng)為：負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：當(dāng)是充電時(shí)就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法 有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：

13、原子守恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反 應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)學(xué)到的原子晶 離子晶體 分子晶體體有： Si 、SiC 、SiO2=和金剛石；原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （由于原子半徑： Si C O ）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高；11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子 帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2S=4+4

14、 價(jià)的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 14 、能形成氫鍵的物1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3；16、離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等 ；（5）是否發(fā)生雙 水解；17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的

15、非金屬元素是O HClO4高氯酸 是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg -38.9C ；, ；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt；19、雨水的 PH值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 酚 HCO3- 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯21、有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?、溴苯（不溶于水,沉）、乙 醛（與水互溶）,就可用水；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯 化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量 肯定,

16、完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不變的；恒等于單一成分 該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、H2O和耗 O2量；24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4 、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色；25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同 CuOH2反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：H2CO3 HC

17、HO 4Ag + 反應(yīng)式為： HCHO +4AgNH32OH =NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 +2H2O 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體；（3）加熱；常見(jiàn)的膠體：液溶膠： FeOH3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等；27、污染大氣氣體： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣；29、在室溫（ 20C；）時(shí)溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0

18、.01 克的難溶；30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3 ；地面淡水總量不到總水量的1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料是： 煤、石油、自然氣；石油主要含 C、H地元素；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載31、生鐵的含 C量在： 2%4.3% 鋼的含 C量在： 0.03%2% ；粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2 ,由于 MgCl2吸水,所以粗鹽易潮 解；濃 HNO3在空氣中也形成白霧； 固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液；32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下,時(shí)氣體的體積；14、一些特別的反應(yīng)類(lèi)型：1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài) 化合物+單質(zhì)化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、

19、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2CO+H2O 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 氧化劑活潑非金屬單質(zhì)： X2、O2、S 不活潑金屬離子： Cu2+、Ag+高價(jià)金屬離子： Fe3+、Sn4+ AgNH32+、新制 CuOH2含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 HClO、HNO3、濃 H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水仍

20、原劑 活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S低價(jià)金屬離子： Fe2+、Sn2+學(xué)習(xí)必備 歡迎下載非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I - 、HI、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr 低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作仍原劑的有：SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO的有機(jī)物反應(yīng)條件對(duì)氧化仍原反應(yīng)的影響S、SO32-、HSO3-、H2SO3、1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32

21、4H2O 4HNO3濃 Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3濃=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O cu+h2so4 稀 不反應(yīng) 3溶液酸堿性 . cu+2h2so4jiare-so2 2S2- SO32-6H+3S 3H2O 5Cl- ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-,Cl- 、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3-共存, 但

22、當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 . 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí), 在酸性條件下 , 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) . 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 4條件不同,生成物就不同 1 、2P3Cl22PCl3Cl2 不足 ； 2P5Cl22PCl5Cl2 充分 2 、2H2S3O22H2O2SO2O2充分 ；2H2SO22H2O2SO2不充分 3 、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 4 、CaOH2CO2CaCO3 H2O； CaOH22CO2過(guò)量=CaHCO32 5 、CO2CO2O2充分 ； 2 C O22CO O2不充分

23、6 、8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3 濃 Cu=2NO2 CuNO322H2O 7 、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl34NaOH過(guò)量=NaAlO22H2O 8 、NaAlO24HCl 過(guò)量=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAlOH3 9 、Fe6HNO3熱、濃 =FeNO333NO2 3H2O Fe HNO3冷、濃 鈍化 10 、Fe6HNO3熱、濃 FeNO333NO2 3H2O Fe 4HNO3熱、濃 FeNO322NO2 2H2O 11、Fe4HNO3稀FeNO33NO 2H2O 3Fe8HNO

24、3稀3FeNO332NO 4H2O 14 、C2H5ClNaOH h2o C2H5OHNaCl 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載C2H5ClNaOHCH2醇 CH2 NaClH2O 15 、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr2 3Cl2 （過(guò)量） =2Br22FeCl3 八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問(wèn)；凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 NH4+、Ag+ 等均與

25、OH-不能大量共存 . . 如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均與 H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共 存. 它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子； 遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4如陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共 存. 如：Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與 Cl- 、Br- 、I- 等；C

26、a2+與 F-,C2O42- 等5如陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存 . 如：Al3+與 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32-等Fe3+與 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6如陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 . 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載如：Fe3+與 I- 、S2-；MnO4-（H+）與 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2- 、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能

27、大量共存如：Fe3+與 F- 、CN-、SCN-等； H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42-,故兩者不共存 . 九、離子方程式判定常見(jiàn)錯(cuò)誤及緣由分析1離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái) 寫(xiě)）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不行臆造產(chǎn)物及反 應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理；際；（3）號(hào)實(shí)際：“=” “ ” “ ” “ ” “ ” 等符號(hào)符合實(shí)（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型,留意少量、過(guò)量等；（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易顯現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)

28、 心檢查；例如： 1 違反反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I- 發(fā)生氧化一仍原反應(yīng) 2 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn) 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子 得失不相等,離子電荷不守恒 3 混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式 如：NaOH溶液中通入 HI：OH-HIH2OI- 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱 酸. 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載4 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 制得強(qiáng)堿HCl：ClO-H+Cl- OH-Cl2 錯(cuò)因：強(qiáng)酸5 忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如：H2S

29、O4溶液加入 BaOH2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正確： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O 6 “ ” “” “ ” “ ” 符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAlOH3 3H+留意：鹽的水解一般是可逆的,AlOH3 量少,故不能打“ ”2. 判定離子共存時(shí),審題肯定要留意題中給出的附加條件；酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH-）、能在加入鋁 粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、 由水電離出的 H或 OH-=1 10-amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2 、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：LiNaKRbCs 3 、同主族元素的離

30、子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+ 5 、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越??；如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“ 水” 聚集1純潔物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg 水晶 SiO2； 2 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3 H2O；離子： NH4+、OH、H+ 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載氯水 分子： Cl2、H2O、HClO；離子： H+、Cl 、ClO、OH 的 NaCl 溶液 蘇打水 Na2CO3的溶液 生理鹽水 0.9%水玻璃 Na2SiO3水溶液 鹵水MgCl2、NaCl 及少量 Mg

31、SO4 水泥2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaOAl2O3 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3 SO2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不行逆 可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2HClO 和濃HNO3及 Na2O2 二十、各種“ 氣” 聚集 1 無(wú)機(jī)的：爆鳴氣 H2 與 O2；碳酸氣 CO2 水煤氣或煤氣 CO與 H2； 2 有機(jī)的：自然氣 又叫沼氣、坑氣,主要成分為 CH4 液化石油氣 以丙烷、丁烷為主 裂解氣 以 CH2=CH2為主 焦 爐氣H2、CH4

32、等 電石氣 CHCH,常含有 H2S、PH3等 二十一、滴加次序不同,現(xiàn)象不同 1 AgNO3與 NH3 H2O：沉淀 AgNO3向 NH3H2O中滴加開(kāi)頭無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色NH3 H2O向 AgNO3中滴加開(kāi)頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 2 NaOH與 AlCl3 ： NaOH向 AlCl3 中滴加開(kāi)頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl3 向 NaOH中滴加開(kāi)頭無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 3 HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加開(kāi)頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO2 向 HCl 中滴加開(kāi)頭無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 4 Na2CO3與鹽酸：

33、 Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)頭有氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加開(kāi)頭無(wú)氣泡,后產(chǎn)憤怒泡 二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 1常用相對(duì)分子質(zhì)量106 Na2O2：78 Na2CO3： C6H12O6： NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al OH3：78 180 2常用換算mol 5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 15.68L 0.7mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、規(guī)律性的學(xué)問(wèn)歸納5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基

34、（ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載（1）全部的醛（ RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,仍有酸性 較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等）,發(fā)生中和反 應(yīng)；7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī) 1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某 酯、油等） 3 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4 苯酚及其同系物 （由于能與溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀） 5 含醛基的化合物（二）無(wú) 機(jī) 1 2 價(jià)硫（ H2S及硫化物）； 2 4 價(jià)硫（ SO

35、2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 3 2 價(jià)鐵： 6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr3 6FeCl2 3Br24FeCl32FeBr3 變色 2FeI2 3Br22FeBr32I2 4 Zn、Mg等單質(zhì)如 MgBr2 - h2o -MgBr2 此外,其中亦有 Mg與 H+、Mg與 HBrO的反應(yīng) 5 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6 NaOH等強(qiáng)堿： Br22OH=BrBrOH2O 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 7 AgNO3 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油 酸酯

36、等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無(wú)機(jī)2 價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）；4 價(jià)硫的化合物（ SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（ H2O2,其中氧為 1 價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1 CH：C2H2和 C6H6 2 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式,但具有

37、不同的結(jié)構(gòu) 式） 1 、醇醚學(xué)習(xí)必備歡迎下載 CnH2n+2Ox 2 、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 3 、羧酸酯羥基醛 CnH2nO2 4 、氨基酸硝基烷 5 、單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n 6 、二烯烴炔烴 CnH2n-2 11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸： 7080水?。?3 鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 4 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 5 酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 酸性條件 ； 6 酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí) 上

38、也是取代反應(yīng)；）二十四、試驗(yàn)中水的妙用 1 水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入 盛有冷水的廣口瓶中儲(chǔ)存,通過(guò)水的掩蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸 出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較 小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)； 2 水浴：酚醛樹(shù)脂的制備 沸水浴 ；硝基苯的制備 50 60 、乙酸乙酯的水解 7080 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸鉀溶 解度的測(cè)定 室溫 100 需用溫度計(jì)來(lái)掌握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴 加熱即可；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 3 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué) 階段有 02, H2,C2H4,C2H2,CH4

39、,NO；有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣； 4 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去 NO氣體中的 N02雜質(zhì)； 5 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別； 6 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣；二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 CnH2n+2 僅含 CC鍵與鹵素等發(fā)生取

40、代反應(yīng)、 熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 CnH2n 含 C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、 與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴 CnH2n-2 含 CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、 與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH2n+1X CnH2n+2O 醇：CnH2n+1OH或苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 色學(xué)習(xí)必備 歡迎下載醛：CnH2nO 羧酸：酯：CnH2nO2 CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原

41、子團(tuán)被其他原子或 原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子 團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)；聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化 合物的反應(yīng)；加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高 分子化合物的反應(yīng)；消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 和化合物的反 應(yīng)； 如水. 鹵化氫 , 因而生成不飽氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)；仍原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)；酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)；水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) 有鹵 代烴、酯、糖等 三十、化學(xué)運(yùn)算（一）有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算 1 通過(guò)化學(xué)式,依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,

42、直接 運(yùn)算分子量；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度,求氣體的式量：M=22.4 ； 3 依據(jù)相對(duì)密度求式量： M=M D； 4 混合物的平均分子量： 5 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 分?jǐn)?shù) A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量,a1%、a2%表示原子的摩爾元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： 二 溶液運(yùn)算 1 、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2； 2 、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= 忽視混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) 3 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（飽和溶液, S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=m1+m2a% 稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關(guān) pH值的運(yùn)算：酸

43、算 H+,堿算 OH. pH= lgH+ CH+=10-pH .KW=H+OH=10-14 （25時(shí)）M 質(zhì) 量微 粒 NA 量物質(zhì)的 m 學(xué)習(xí)必備歡迎下載M N n NA . 22.4 L/mol 22.4 L/ mol 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下） 6 、圖中的公式：1 2 3 4 三十一、阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)；即“ 三 同” 定“ 一等” ；2推論（1）同溫同壓下, V1/V2=n1/n2 （2）同 溫同體積時(shí), p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí), V1/V2=M2/M1 M1/M2= 1/ 2 （4）同溫同壓同體積時(shí)

44、,留意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載（2）考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)困惑 考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等；（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微 粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常涉及稀有氣體 He、Ne等單 原子分子, Cl2、N2、O2、H2雙原子分子；膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金 剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)；（4）要用到 22.4L 否就不能用此概念；mol1 時(shí),必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目削減；（6）留意常見(jiàn)的的可逆

45、反應(yīng)：如NO2中存在著 NO2與 N2O4的平穩(wěn)；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng) 相對(duì)分子質(zhì)量；（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心；如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等；例題：以下說(shuō)法正確選項(xiàng)NA表示阿伏加德羅常數(shù) （）常溫常壓下, 1mol 氮?dú)夂?NA個(gè)氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L ,所含的氣體的分子數(shù)約為 NA個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4LNO和 11.2L 氧氣混合, 氣體的分子總數(shù)約為 1.5NA 個(gè)將 NO2和 N2O4分子共 NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為22.4L 常溫

46、下, 18g重水所含中子數(shù)為 10NA個(gè)常溫常壓下, 1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA 常溫常壓下,任何金屬和酸反應(yīng),如生成 2g 氫氣,就有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移學(xué)習(xí)必備 歡迎下載標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1L 辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為31g 白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 NA個(gè)1L1 mol.L-1 的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 NA 【點(diǎn)撥】正確, 1mol 氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)；正確,任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L ,氣體的總物質(zhì)的量為 1mol,因此含有 NA個(gè)分子；不正確,由于 NO和氧氣一接觸就會(huì)立刻反應(yīng)生成二氧化氮；不正確,由于存在以下平穩(wěn)：

47、衡正向移動(dòng),分子數(shù)2NO2 N2O4放熱 ,降溫,平少于 1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積小于 22.4L 不正確,重水分子（ D2O）中含有 10 個(gè)中子,相對(duì)分子質(zhì)量為 20 ,18g 重水所含中子數(shù)為： 10 18g/20g mol-1=9mol；正確, 1 個(gè)氦原子核外有 4 個(gè)電子,氦氣是單原子分子,所以 1mol氦氣含有 4mol 電子,這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；正確,不論在任何條件下,2g 氫氣都是 1mol,無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H+2e=H2 ,因此,生成 1mol 氫氣肯定轉(zhuǎn)移 2mol 電子；不正確,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷是液體,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 2

48、2.4L/mol 這一量,所以 1L 辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol ；不正確,白磷分子的分子式為 31g 白磷相當(dāng)于 0.25mol ,P4,其摩爾質(zhì)量為 124g/mol ,白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四周體,一個(gè)白磷分子中含有 6 個(gè) P-P 共價(jià)鍵,所以, 0.25mol 白磷中含有 1.5NA 個(gè) P-P 共價(jià)鍵；不正確, Fe3+在溶液中水解；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載此題答案為三十二、氧化仍原反應(yīng)升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化劑 / 仍原劑,氧化產(chǎn)物 / 仍原產(chǎn)物, 氧化反應(yīng) / 仍原反應(yīng)）化合價(jià)上升（失 ne）被氧化氧化劑 仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得 ne）被仍原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（

49、較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物三十三、鹽類(lèi)水解 鹽類(lèi)水解,水被弱解；有弱才水解,無(wú)弱不水解；越弱越水解,都弱 雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,同強(qiáng)呈中性；電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰 離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等； 如 NaHCO3溶液中：nNa nH+ nHCO3-2nCO32-nOH- 推出： Na H HCO3-2CO32- OH- 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變 成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載轉(zhuǎn)變的；如 NaHCO3溶液中：nNa ：nc 1

50、:1 ,推出：cNa cHCO3-cCO32- cH2CO3 質(zhì)子守恒： 不肯定把握 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等；例如：在NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系：cH3O+cH2CO3=cNH3+cOH-+cCO32-；三十四、熱化學(xué)方程式正誤判定“ 三查” 1 檢查是否標(biāo)明集合狀態(tài)：固（s）、液（ l ）、氣（ g） 2 檢查 H的“ +” “ ” 是否與吸熱、放熱一樣； 留意 H的“ +” 與“ ” ,放熱反應(yīng)為“ ” ,吸熱反應(yīng)為“+” 3 檢查 H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成

51、物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）留意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),如反應(yīng)在 件下進(jìn)行,可不予注明；298K和 1.013 105Pa條要注明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài),常用 s、l 、g 分別表 示固體、液體和氣體； H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),留意不要弄錯(cuò)；方程式與H應(yīng) mol”用分號(hào)隔開(kāi),肯定要寫(xiě)明“+” 、“- ” 數(shù)值和單位；計(jì)量系數(shù)以“為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)；肯定要區(qū)分比較“ 反應(yīng)熱” 、“ 中和熱” 、“ 燃燒熱” 等 概念的異同；三十五、濃硫酸“ 五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性學(xué)習(xí)必備 歡迎下載三十六、濃

52、硝酸“ 四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)固性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈,稱某烷 編號(hào)位,定支鏈 取代基,寫(xiě)在前,注位置,短線連 不同基,簡(jiǎn)到繁,相同基,合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原就：最簡(jiǎn)化原 就,明確化原就,主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小,即“ 一長(zhǎng)” 是主鏈要 長(zhǎng),“ 一近” 是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,“ 一多” 是支鏈數(shù)目要多,“ 一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,這些原就在命名時(shí)或判定命名的正誤時(shí)均有重 要的指導(dǎo)意義；三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸供應(yīng)羥基,醇供應(yīng)氫原子）所以羧酸分子里的羥基

53、與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成 水,其余部分相互結(jié)合成酯；濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化仍原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)上升和降低的數(shù) 目相等；四定出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素 的原子數(shù)）,畫(huà)上等號(hào)；四十、 五同的區(qū)分 同位素 相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體

54、（相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同,同一類(lèi)的有機(jī)物,相差一個(gè)或如 干個(gè)的 CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷,異丁烷和 2- 甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平穩(wěn)圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）,先顯現(xiàn)拐點(diǎn)的就先達(dá)到平穩(wěn),說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大,“ 先拐先平”；四看幫助線（如等溫線、等壓線、平穩(wěn)線等）；五看量的變化（如溫 度變化、濃度變化等）,“ 定一議二”四十三、原電池：1原電池形成三條件：“ 三看” ；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極

55、插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；2原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng) . （2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發(fā)生仍 原反應(yīng) . （3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò),使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4原電池與電解池的比較原電池電解池 ; 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 ;電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極 ; 陽(yáng)極陰極氧化仍原（4）反應(yīng)類(lèi)型 ; 氧化仍原負(fù)極流出、正極流入（5）外電路電子流向 ; 陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平穩(wěn)問(wèn)題及解題思路 1、等效平穩(wěn)的含義 在肯定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下,只是起始加入情形不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均 相同,這樣的化學(xué)平穩(wěn)互稱等