高考化學(xué)探究型實驗題考點全歸納

1、探究型試驗題 熱點一 探究型試驗題 1對未知產(chǎn)物的探究 通過化學(xué)反應(yīng)原理推測可能生成哪些物質(zhì),對這些物質(zhì)逐一進行檢驗來確定到底含有哪些物質(zhì)；雖然探究性試驗主要考查同學(xué)的探究才能,但在問題中經(jīng)常包含了對 試驗基礎(chǔ)學(xué)問的考查；如：1 常見物質(zhì)分別的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析 法等；2 常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法；3 熟識重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等；2物質(zhì)性質(zhì)的探究 1 在探究過程中往往可以利用對比試驗,即設(shè)置幾組平行試驗來進行對比和比 較,從而討論和揭示某種規(guī)律,說明某種現(xiàn)象形成的緣由或證明某種反應(yīng)機理；2 無機物、有機物性質(zhì)的探

2、究,必需在牢牢把握元素化合物學(xué)問的基礎(chǔ)上,大膽 猜想,細心論證；脫離元素化合物學(xué)問,獨立看待試驗問題是不科學(xué)的,只有敏捷 運用已有的元素化合物學(xué)問,才能變探究型試驗為驗證型試驗,使復(fù)雜問題簡潔 化；2022 安徽理綜,28 工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏 主要成分為2PbSO4 發(fā)生反應(yīng)： PbSO 4s CO2 3s SO 4 aq ；某課題組用的試驗條件及固體產(chǎn)物的成分；PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)1 上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達式：K_ ；2 室溫時,向兩份相同的 PbSO 4樣品中分別加入同體積、同濃度的 Na2CO3和 NaHCO溶 液 均

3、 可 實 現(xiàn) 上 述 轉(zhuǎn) 化 , 在 _ 溶 液 中PbSO4 轉(zhuǎn) 化 率 較 大 , 理 由 是_ _ ；3 查閱文獻：上述反應(yīng)仍可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3 PbOH2 ,它和 PbCO 3受熱都易分解生成PbO；該課題組對固體產(chǎn)物 不考慮 PbSO4 的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為 PbCO 3；假設(shè)二： _ ；假設(shè)三： _ ；4 為驗證假設(shè)一是否成立,課題組進行如下討論；定性討論：請你完成下表中內(nèi)容；試驗步驟 不要求寫出詳細操作過程 預(yù)期的試驗現(xiàn)象和結(jié)論取肯定量樣品充分干燥, 定量討論：取 26.7 mg 的干燥樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下

4、圖：某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立；你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由： _ ；解析 突破此題的難點在于溶解平穩(wěn)的應(yīng)用和對數(shù)據(jù)的處理；1 反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)是用各反應(yīng)物和生成物的濃度來表示的,固體和純液體的濃度22是肯定值,不顯現(xiàn)在表達式中,故 Kc c 423 或 SOCO 4 3 ；2 2 在溶液中 Na2CO3 能完全電離生成 CO 3 ,而 NaHCO 3 是弱酸的酸式鹽,溶液中的22HCO 3 柔弱電離生成 CO 3 ,故兩者同濃度時,Na2CO3溶液中 CO 3 濃度大, PbSO4轉(zhuǎn)化率較大；3 依據(jù)原題的描述可知,PbSO4 在轉(zhuǎn)化時能生成PbCO 3,也能生成堿式碳酸鉛,

5、故所得產(chǎn)物有三種可能情形：一是全部為碳酸鉛,二是全部為堿式碳酸鉛,三是兩者都有；4 由于 PbCO 3分解生成 PbO和 CO 2,堿式碳酸鉛分解生成 PbO、 CO 2和 H2O,故只要分析產(chǎn)物中是否有 H2O生成就可以判定假設(shè)一是否成立；同意,如全部為 PbCO 3 時, 26.7 mg 完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為 22.3 mg 或：不同意,試驗最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO 3 時分解所得固體質(zhì)量相差不大,可能是試驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的 ；22答案 1c c SO CO 2 或 SO CO 4 3 22Na 2CO3 Na2CO3溶液中的 cCO 3 大3 全部為 2PbCO3

6、PbOH2PbCO 3和 2PbCO 3 PbOH2 4 試驗步驟預(yù)期的試驗現(xiàn)象和結(jié)論 不要求寫詳細操作過程 充分加熱樣品, 將產(chǎn)生的氣體通如無水硫酸銅不變藍,就假設(shè)一成立；入盛有無水硫酸銅的干燥管 如無水硫酸銅變藍,就假設(shè)一不成立同意,如全部為 PbCO 3 時, 26.7 mg 完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為 22.3 mg 或：不同意,試驗最終得到固體的質(zhì)量與全部為 可能是試驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的 PbCO 3 時分解所得固體質(zhì)量相差不大, 此題屬于開放性試題,合理答案均可 【典例 2】某同學(xué)用如圖 1 所示的裝置來探究 CO 2、SO2 與澄清石灰水的反應(yīng),結(jié)果通入 CO2可以看到先渾濁

7、后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2 看不到渾濁現(xiàn)象；經(jīng)摸索后該同學(xué)改用如圖 2 所示的裝置,將氣體收集在注射器中,緩慢地將氣體通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象,且通入 SO2 時產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯且快；1 對比分析兩組試驗,你認為用圖1 所示的裝置試驗時,通入SO2 不能顯現(xiàn)渾濁的緣由可能是 _ ；2 用圖 2 所示的裝置試驗時,以相同速率通入CO 2 和 SO2,SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比 CO2快的緣由是 _ ；3 用圖 1 所示的裝置進行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的試驗如存在缺陷,其改進方法是 如你認為該裝置沒有缺陷,此空可以不填 _ ；解析 對比圖 1 試驗和圖 2 試驗：氣體進

8、入澄清石灰水的速率前者快,后者慢；現(xiàn)象前者是只有通入CO 2 時石灰水才顯現(xiàn)先變渾濁后澄清的現(xiàn)象,后者是通入 SO2時石灰水先變渾濁后澄清的速率快；由圖 2 試驗現(xiàn)象可知,CO2、 SO2與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同,僅有速率差異；依據(jù)圖 2 試驗從而想到圖 1 試驗現(xiàn)象不同的原因仍為反應(yīng)速率問題,即 不易觀看；SO2 溶解和與澄清石灰水反應(yīng)較快,沉淀存在時間極短而答案 1SO2在水中溶解度大且氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生 SO2的速率快, SO2直接與 CaOH2反應(yīng)生成了可溶于水的酸式鹽 CaHSO3 2 而觀看不到沉淀 2SO 2 溶于水生成的亞硫酸的酸性比碳酸的強,CaSO 3 轉(zhuǎn)化為 CaHSO3 2

9、 的速率也快 3 用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中題組一 未知產(chǎn)物的探究1試驗室中需要22.4 L標準狀況 SO2 氣體；化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn2H2SO4 濃= ZnSO4SO2 2H2O 運算后,取65.0 g鋅粒與98%的濃 H2SO4 1.84 g cm3110 mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)；1 化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_ 填分子式 ；產(chǎn)生這種結(jié)果的主要緣由是_ 用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明 ；2 為證明相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了試驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究；裝置 B 中加入的試劑 _,作用是 _；

10、裝置 D加入的試劑 _,裝置 F 加入的試劑 _；可證明肯定量的鋅粒和肯定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是 _；U 形管 G的作用為 _；答案 1H2 隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成 H2, ZnH2SO4=ZnSO 4H22 NaOH溶液 或酸性 KMnO 4溶液,其他合理答案也給分 除去混合氣體中的 SO2濃硫酸 無水硫酸銅裝置 E 玻璃管中黑色 CuO粉末變紅色,干燥管 F 中無水硫酸銅變藍色防止空氣中 H2O進入干燥 管 F 而影響雜質(zhì)氣體的檢驗解析 1 從物質(zhì)的量關(guān)系來看,發(fā)生反應(yīng) Zn2H2SO4 濃=ZnSO4SO2 2H2O,H2SO

11、4 略過量,但是實 肯定程度,反應(yīng)變?yōu)殡H上隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度降低；當硫酸的濃度降到 ZnH2SO4=ZnSO 4H2 ； 2 該試驗的目的是為了通過加熱仍原 CuO驗證 H2的存在,通過 F 裝置進一步確認有 H2O生成；詳細的試驗裝置及作用是 A產(chǎn)生待討論的氣體,B除去氣體中的 SO2 可以利用 SO2 的性質(zhì)選取 NaOH溶液或酸性高錳酸鉀溶液 ,C驗證 SO2 已除盡, D干燥氣體, E如有 H2,就加熱 E玻璃管, CuO 固體由黑色變?yōu)榧t色,F利用無水硫酸銅吸水變藍進一步確定氣體中 H2 的存在, G防止空氣中的水蒸氣進入 F 裝置而干擾試驗；2工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程

12、式為2Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 22H2O；試驗室中有一瓶密封不嚴的漂白粉,其中確定存在 CaCl 2,請設(shè)計試驗,探究該固體中可能存在的其他物質(zhì)；1 提出合理假設(shè)；假設(shè) 1：該漂白粉未變質(zhì),含有 假設(shè) 2：該漂白粉全部變質(zhì),含有 假設(shè) 3：該漂白粉部分變質(zhì),含有CaCl2,并含 _；CaCl2,并含 _；CaCl2,又含有 CaClO2、CaCO 3；2 設(shè)計試驗方案,進行試驗；請在下表中寫出試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論；限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol L1鹽酸 、品紅溶液、新制澄清石灰水； 提示：不必檢驗 Ca 2和 Cl,表格可以

13、不填滿； 試驗步驟_ 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中,答案1CaClO2CaCO2 試驗步驟 1預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論加入適量1 mol L1 如澄清石灰水未見渾濁,就固體中鹽酸溶解后,將產(chǎn)生的不含 CaCO 3,假設(shè) 1 成立；氣體導(dǎo)入澄清石灰水2 如澄清石灰水變渾濁,就固體中含中有 CaCO 3,假設(shè) 2 或 3 成立向步驟反應(yīng)后的試1 如品紅溶液褪色,就固體中存在管中滴入12 滴品紅CaClO 2,假設(shè) 3 成立； 2 如品紅溶溶液,振蕩 或另外取液不褪色,就固體中不存在CaClO2,解析樣操作 假設(shè) 2 成立1 漂白粉中存在的物質(zhì)是CaCl 2、 CaClO 2,變質(zhì)后CaClO 2

14、會轉(zhuǎn)化成CaCO 3；假如漂白粉未變質(zhì),該固體中含有CaCl2和 CaClO 2；假如全部變質(zhì),該固體中含有 CaCl2 和 CaCO 3；假如部分變質(zhì),該固體中含有 CaCl2、CaClO2和 CaCO 3；3 依據(jù)題意,設(shè)計試驗過程如下：試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論加入適量1 mol L1 鹽1 如澄清石灰水未見渾濁,就固體中不含 CaCO 3,假設(shè) 1 成立；酸溶解后,將產(chǎn)生的氣體2 如澄清石灰水變渾濁,就固體導(dǎo)入澄清石灰水中中含有 CaCO 3,假設(shè) 2 或 3 成立向步驟反應(yīng)后的試管1 如品紅溶液褪色,就固體中存中滴入12 滴品紅溶在 CaClO 2,假設(shè) 3 成立； 2 如液,振蕩 或另

15、外取樣操品紅溶液不褪色,就固體中不存作 在 CaClO2,假設(shè) 2 成立題組二 物質(zhì)性質(zhì)的探究3MnO 2 是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑,可作氧化劑和催化劑；某愛好小組通過試驗對MnO 2的性質(zhì)進行了一系列的討論；1 欲探究 MnO 2的催化成效,需要用 30%的 H2O2 溶液 密度近似為 1 g cm3 配制濃度 為 3%的 H2O2 溶 液 密 度 近 似 為 1 g cm 3100 mL； 簡 述 其 配 制 方 法 ：_ _ ；2 該小組設(shè)計了如下 4 個方案以驗證 MnO 2 的氧化性,可行的是 _；A把 MnO 2 固體加入到 FeSO4溶液中,再加入 KSCN溶液,觀看溶液是否變

16、血紅B把 MnO 2 固體加入到 FeCl 3溶液中,再加入 KSCN溶液,觀看溶液是否變血紅C把 MnO 2 固體加入到 Na2SO3 溶液中,再加入 BaCl 2 溶液,觀看是否有白色沉淀生成D把 MnO 2 固體加入到稀鹽酸中,觀看是否有黃綠色氣體生成3 該小組為討論在不同酸堿性的溶液中 MnO 2 的氧化才能,他們掌握 KI 溶液的濃度和 MnO 2 固體的質(zhì)量相同,恒定試驗溫度在298 K ,設(shè)計如下對比試驗：從上試驗對酸或堿現(xiàn)象的結(jié)論是A 1 滴 0.2 mol L 1 NaOH溶液不變色B 1 滴水緩慢變淺棕褐色C 1 滴 0.1 mol L1硫酸快速變棕褐色述比實驗中,可以得出

17、_ ；寫出在酸性條件下,MnO 2 氧化 I的離子方程式 _ _；4 利用二氧化錳的氧化性,讓其與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,以下儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是 _ 填序號 ；答案 1 用量筒量取 10.0 mL 30% 的 H2O2 溶液放入燒杯中,再加入 90 mL 水,攪拌勻稱2A 3 酸性越強, MnO 2氧化性越強 MnO 22I4H=Mn 2I 22H2O 4AD 解析 1 需 30%的 H2O2溶液 100 mL 3% 30% 10 mL,質(zhì)量為 10 g ,需水 90 g ,即 90 mL；2B項 MnO 2 固體不行能將FeCl 3 氧化,加入KSCN溶液也無實際意義；C 項無論Na

18、2SO3 是否被氧化,都能生成白色沉淀；D項 MnO 2不能將稀鹽酸氧化；3 依據(jù)信息,棕褐色應(yīng)當是I 2 溶液的顏色,因而MnO 2 將 I氧化為單質(zhì),本身被仍原為 Mn 2,據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式；4C 為容量瓶,不能加熱；熱點二 規(guī)律探究與變量掌握B為燒杯,無法將制得的氯氣導(dǎo)入集氣瓶；掌握變量法：物質(zhì)變化往往受到多個因素的影響,在討論化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的 關(guān)系時,對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為掌握,使其他幾個因素不變,集 中討論其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響,以利于在討論過程中,快速查找到物質(zhì)變化的規(guī)律；常涉及的題型有：1 外因 濃度、溫度、壓強等 對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平

19、衡的影響； 2 物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律；【典例 1】掌握變量法是化學(xué)試驗的一種常用方法,下表是某學(xué)習(xí)小組討論等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的試驗數(shù)據(jù) 運算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位 ；分析以下數(shù)據(jù),回答以下問題：試驗稀硫酸的鋅的質(zhì)鋅的溫度完全溶于生成硫酸鋅酸的時間序號體積 /mL 量/g 外形/ 的質(zhì)量 /g /s 1 50.0 2.0 薄片15 200 m12 50.0 2.0 薄片25 100 m23 50.0 2.0 顆粒25 70 m34 50.0 2.0 顆粒35 35 m45 50.0 2.0 粉末25 t 15.0 6 50.0 4.0 粉末25 t2m57 50.0 6.0 粉末25

20、t 314.9 8 50.0 8.0 粉末25 t 419.3 9 50.0 10.0 粉末25 t5m610 50.0 12.0 粉末25 t619.3 1 試驗 1 和試驗 2 說明 _對化學(xué)反應(yīng)速率有影響,對同一規(guī)律進行討論的實 驗仍有一組是 _ 填試驗序號 ；2 以下說法正確選項 _；At170 Bm1m2Cm619.3 Dt 1t 43 本試驗仍可以討論_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；4 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _ mol L1,試驗6 生成硫酸鋅的質(zhì)量m5_；解析 1 試驗 1 與試驗 2 的條件只有溫度不同,故可說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響,同樣可知試驗 3與試驗 4 的反應(yīng)條件也是溫度

21、不同；2 其他條件相同時,鋅采用粉末狀比采納顆粒狀的反應(yīng)速率快,故對比試驗 3、5 的數(shù)據(jù)可知 t170；因?qū)嶒?1、2 采納鋅的質(zhì)量相同且全部溶解在稀硫酸中,故生成的硫酸鋅等量,即 m1m2；由試驗 8、10 的數(shù)據(jù)可知,在加入 8.0 g Zn 時,稀硫酸已經(jīng)耗盡,故 m619.3 ； 試驗 5 中加入鋅的質(zhì)量小于試驗8 的,隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度變小,反應(yīng)速率變慢,故 t1t4；3 本試驗仍可以討論硫酸的濃度、催化劑 或壓強 等對反應(yīng)速率的影響；4 由稀硫酸耗盡時產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量可求出 50.0 mL稀硫酸中含有 nH2SO4 0.12 mol,故 cH2SO4 2.4 mol L1；

22、試驗 6 中稀硫酸未耗盡,故可由 4.0 g Zn 全部轉(zhuǎn)化為 ZnSO4求出 m54 161/659.9 ；答案 1 溫度 試驗 3 和試驗 4 2AC 3 硫酸的濃度和催化劑 或壓強 42.4 9.9 【典例 2】某化學(xué)愛好小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后,設(shè)計了一套實驗方案進行試驗探究,并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象如下表；1. 用砂紙試驗操作試驗現(xiàn)象擦后的鎂帶與沸水反A 浮于水面, 熔成一個小球, 在水面上應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞無定向移動,隨之消逝,溶液變紅色2. 向新制的H2S 飽和溶液中滴加B 產(chǎn)憤怒體, 可在空氣中燃燒, 溶液變新制的氯水成淺紅色3. 鈉與滴有酚酞試液的冷水反

23、應(yīng)C 反應(yīng)不非常猛烈, 產(chǎn)生的氣體可以在4. 鎂帶與 2 mol L1 的鹽酸反應(yīng) 空氣中燃燒 5. 鋁條與 2 mol L1 的鹽酸反應(yīng) D 猛烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體6. 向 AlCl 3 溶液滴加 NaOH溶液至 E 生成白色膠狀沉淀,進而沉淀消逝 過量 F 生成淡黃色沉淀 請你幫忙該同學(xué)整理并完成試驗報告 1 試驗?zāi)康模?_ ；2 試驗用品：儀器： _、_、_、試管夾、鑷 子、小刀、玻璃片、砂紙、膠頭滴管等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、 2 mol L1 的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S 溶液、 AlCl 3溶液、 NaOH溶液等；3 請你寫出上述的試驗操作與對應(yīng)的現(xiàn)象1_ 、 2_ 、 3_

24、 、 4_ 、 5_ 、 6_； 用A-F 表示 寫出試驗操作 2、6 的離子反應(yīng)方程式試驗 2_ ；試驗 6_ ；4 試驗結(jié)論： _ ；解析 此題通過試驗探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；在元素周期表中,從左至右,元素的金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強,金屬單質(zhì)與 H2O或酸 反應(yīng),置換 H2 越來越難,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱酸性增強；非金屬單質(zhì)與 H2化合越來越易,右邊的非金屬單質(zhì)可從化合物中置換出左邊的非金屬單質(zhì),如 Cl2H2S=2HClS ；答案 1 探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2 試管 燒杯 酒精燈3B F A D C E Cl2H2S=2HClSAl 3 4OH=AlO 2

25、2H2O 4 金屬性： NaMgAl 非金屬性： Cl S 1. 變量探究試驗題的解題策略 解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下,只轉(zhuǎn)變一個條件對討論對象 的影響規(guī)律；留意：挑選數(shù)據(jù)要有效,且變量統(tǒng)一,否就無法作出正確判定；思路總結(jié)2規(guī)律探究試驗題的解題策略 物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)試驗探究的一個重要內(nèi)容；討論同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)的氧化仍原反應(yīng) 如置換反應(yīng) 規(guī)律,物質(zhì)的酸 堿性強弱規(guī)律,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等,都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材,也是高考命題的經(jīng)典情境；解決有關(guān)規(guī)律探究問題的試驗設(shè)計,其常用方法示例如下：1 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,一

26、般通過設(shè)計判定元素金屬性、非金屬 性的強弱試驗來完成,如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的速 率快慢來判定金屬單質(zhì)的仍原性強弱,推斷元素金屬性強弱,從而找出相應(yīng)的性質(zhì) 遞變規(guī)律；2 物質(zhì)的酸 堿 性強弱的判定；3 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究；可以通過掌握所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗,找出規(guī)律；1為探究NaHCO 3、Na2CO 3 和鹽酸 以下鹽酸濃度均為1 mol L1 反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進行試驗并測得如下數(shù)據(jù)：混合前混合后 序號35 mL 試劑固體溫度/ 溫度/ 水2.5 g NaHCO 320.

27、0 18.5 水3.2 g Na2CO320.0 24.3 鹽酸2.5 g NaHCO 320.0 16.2 鹽酸3.2 g Na2CO320.0 25.1 由此得出的結(jié)論正確選項ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO 3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0 時,含 3.2 g Na2CO 3的飽和溶液和 35 mL鹽酸混合后的溫度將低于 25.1 D20.0 時,含 2.5 g NaHCO 3 的飽和溶液和 35 mL 鹽酸混合后的溫度將低于16.2 答案C Na2CO3 溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A 錯誤；試驗說明解析試驗說明NaHCO 3 溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B

28、錯誤；由試驗可知,碳酸鈉固體溶于水會放熱,而 C項缺少了這個放熱的過程,因而放出的熱量少于試驗,就溫度低于25.1 ,該項正確；同理,由試驗判定,D項錯誤；22022 課標全國卷,28 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中,發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率；請回答以下問題：1 上述試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ ；2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是 _；3 試驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO 4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液,可與上述試驗中 CuSO溶液起相像作用的是 _；4 要 加 快 上 述 實 驗 中 氣 體 產(chǎn) 生 的 速 率 , 仍 可 采 取 的 措 施 有_ 答兩種 ；5 為了進一步討論硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的試驗；將表中所給的混合溶液分別加入到6 個盛有過量 Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄