2022年山東省威海市乳山市九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷（五四制）（含答案）

1、初四化學(xué)注意事項：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁，共70分。考試時間為80分鐘。2.答第1卷前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。3.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:O：16 H：1 Cl：35.5 N：14 C：12 S：32 Cu：64 K：39 Mg：24 Al:27 Zn：65 Fe：56 Na：23 Ca：40一、選擇（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，共計20分。其中1-10小題，每小題1分，11-15小題，每小題2分）1. 下列有關(guān)水和溶液的說法正確的是A. 溶液是

2、一種均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分的性質(zhì)相同B. 飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減少C. 通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D. 試劑瓶中的溶液在使用時不慎酒出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少【答案】A【解析】【詳解】A、溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分成分相同，故性質(zhì)相同，符合題意；B、飽和溶液如采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；C、洗潔精通過乳化作用，將大的油滴分散成細小油滴，小液滴分散到液體里形成乳濁液，不是溶液，不符合題意；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

3、，不符合題意。故選A?！军c睛】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液；大于100納米不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；乳濁液是指小液滴分散到液體里形成的混合物。2. 現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用方法是A. 將溶劑蒸發(fā)掉一半B. 將溶質(zhì)質(zhì)量增大一倍C. 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的1/2D. 溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少【答案】C【解析】【分析】設(shè)該溶液的質(zhì)量為100g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶劑質(zhì)量為90g。【詳解】A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶劑變?yōu)?5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=18.2%，不符合題意；B、將溶質(zhì)質(zhì)量增大一倍

4、，溶質(zhì)變?yōu)?0g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=18.2%，不符合題意；C、蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的1/2，溶劑變?yōu)?0g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=20%，符合題意；D、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，相當(dāng)于溶液減少，溶液具有均一、穩(wěn)定性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意。故選C。3. 如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達不正確的是（）A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹D. 若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫

5、酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A正確；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹，故C正確；D、金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，故D錯誤。故選D。4. 婷婷周一的早餐是：油條、豆?jié){和豆腐乳。分析她的早餐中缺少的營養(yǎng)成分是A. 糖類B. 蛋白質(zhì)C. 油脂

6、D. 維生素【答案】D【解析】【詳解】油條可以提供油脂、糖類，豆?jié){、豆腐乳等可提供蛋白質(zhì)，故她的早餐中缺少的營養(yǎng)成分是維生素。故選D。5. 下圖是用海水提取粗鹽的大致過程。下列說法錯誤的是A. 海水進入貯水池，海水的成分基本不變B. 析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液C. 在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D. 在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，正確，B、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，正確，C、蒸發(fā)就是通過風(fēng)吹日曬，把水分蒸發(fā)，所以在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，正確，D、在蒸發(fā)池中，由于海水中水的

7、質(zhì)量逐漸減少，而氯化鈉的質(zhì)量不變，所以海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，正確，故選B考點：飽和溶液和不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算6. 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是A. 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B. 溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D. 復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定呈酸性，該說法正確，符合題意；B、溶

8、液具有均一、穩(wěn)定性，但是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水不是溶液，不符合題意；C、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但是與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如鋅和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但是鋅屬于金屬，不符合題意；D、復(fù)分解反應(yīng)中沉淀、氣體或水生成，但是有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣體生成，但是屬于置換反應(yīng)，不符合題意。故選A。7. 歸納整理是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組圖像，其中圖像與實驗表述一致的是A. 加水稀釋NaOH溶液B. 一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C. 向一定量的稀硫酸中滴加

9、BaCl2溶液，D. 硝酸銨溶于水后溫度的變化【答案】B【解析】【詳解】A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，pH值會減小，但是不會小于7，不符合題意；B、一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增加，溶液飽和后，一定溫度下，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意；C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，沉淀的質(zhì)量會增加，待反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不變，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度應(yīng)降低，不符合題意。故選B。8. 生活中處處充滿化學(xué)。下列生活中的化學(xué)知識敘述正確的是A. 用純堿溶液除去水壺中的水垢B. 常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮潔凈和更耐用C. 波爾多液不能用鐵桶盛放D. 洗滌劑

10、常用來洗滌油污，是因為洗滌劑能溶解油污【答案】C【解析】【詳解】A、水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣，純堿的主要成分是碳酸鈉，兩者不能反應(yīng)，不能用純堿除水垢，應(yīng)用食醋，不符合題意；B、用鋼絲球擦洗鋁壺，會將鋁壺表面的氧化鋁薄膜除去，影響鋁壺的使用壽命，不符合題意；C、波爾多液中含有硫酸銅，用鐵桶盛放，鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，使波爾多液失效，符合題意；D、洗滌劑用來洗滌油污，是因為洗滌劑中含乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠隨水流走，不是因為洗滌劑能溶解油污，不符合題意。故選C。9. 下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()A. FeCl3 NaOH HCl

11、 KClB. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClC. CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2D. KCl AgNO3 HCl HNO3【答案】D【解析】【詳解】A、由于FeCl3 溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCl3 溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質(zhì)是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于Cu

12、SO4 溶液顯藍色首先鑒別出來，能與CuSO4 溶液生成藍色沉淀是NaOH溶液，能與CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應(yīng)都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。10. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法不可行的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜選用的物質(zhì)和操作方法AO2水蒸氣通過盛有生石灰的干燥管BNa2CO3粉末NaHCO3加熱CKNO3固體NaCl固體溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCuSO4溶液硫酸加入過量的CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾A. AB. BC. C

13、D. D【答案】C【解析】【詳解】A、生石灰具有吸水性，故將混合氣體通過盛有生石灰的干燥管，可將氧氣中的水蒸氣除去，不符合題意；B、碳酸氫鈉加熱：，故加熱可將碳酸鈉中的碳酸氫鈉除去，不符合題意；C、KNO3和NaCl均能溶于水，故用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的方法不能將硝酸鉀中的氯化鈉除去，符合題意；D、加入過量的CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾，可將硫酸銅溶液中的硫酸除去，不符合題意。故選C。11. 下列離子在pH=11的溶液中能大量共存的是A. Cu2+ SO42- Cl- NaB. Mg2+ SO42- Na+ NO3-C. OH- K+ NO3- Ba2+D. Na+ CO32- Ca2+ Cl-【答案

14、】C【解析】【分析】pH=11的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-?！驹斀狻緼、Cu2+能與OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在pH=11的溶液中不能大量共存，不符合題意；B、Mg2+能與OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在pH=11的溶液中不能大量共存，不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、水、能在pH=11的溶液中大量共存，符合題意；D、Ca2+能與CO32-會結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不符合題意。故選C?！军c睛】離子間若能生成沉淀、氣體或水，則不能大量共存。12. 下圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度B. 20時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度

15、相等C. 30時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%D. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【答案】D【解析】【詳解】A、溶解度比較，需要指明溫度，故該說法錯誤，不符合題意；B、20時，甲的溶解度大于乙的溶解度，說法錯誤，不符合題意；C、30時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=37.5%，不符合題意；D、甲的溶解度隨溫度的升高而升高，故降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，符合題意。故選D?！军c睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法：13. 下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液變藍色B.

16、能與鹽酸反應(yīng)生成水C. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D. 能與MgCl2反應(yīng)生成沉淀【答案】C【解析】【詳解】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液變藍色，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能使紫色石蕊溶液變藍色，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤B、Ba（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與鹽酸反應(yīng)生成水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤C、氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿不能與硫酸鈉反應(yīng)，不屬于堿的共同性質(zhì)，故選項正確D、Ba（OH）2能與能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化

17、鎂沉淀，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤故選C【點評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵14. 取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與b的大小關(guān)系為A. a=bB. abC. acb (2). B (3). 【解析】【詳解】（1）a、b、c三種金屬在相同條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，a最先完成反應(yīng)，其次為c，b最后完成反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性順序，可知三種金屬的活潑性順序是：acb

18、；（2）b和c兩金屬的化合價相同，且c的活潑性大于b，則c可能為鋅或鎂，由圖像可知，b金屬產(chǎn)生氫氣的量大于c金屬，設(shè)b、c金屬的質(zhì)量為m，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z， x=m/28 y=2m/65 z=m/12故若b是鐵，則c可能是鋅。故選B。（3）b（鐵）與鹽酸反應(yīng)所對應(yīng)的的離子方程式：【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后

19、面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三.科普閱讀理解21. 閱讀下面短文，回答相關(guān)問題。硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅Cu(H2O)4SO4H2O或CuSO45H2O，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結(jié)晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 （如圖為膽礬加熱過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系）。硫酸銅有廣泛的應(yīng)用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫

20、水劑和氣體干燥劑；農(nóng)業(yè)上可與熟石灰混合制農(nóng)藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測貧血及作催吐劑。硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導(dǎo)致死亡，所以用量必須嚴格控制，若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。（1）硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍色的原因是_。（2）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是_。（3）膽礬加熱至650高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是_硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）（5）關(guān)于硫酸銅說法正確的是_。A 五水合硫酸銅的相對分

21、子質(zhì)量是250B 膽礬受熱至102時失去了部分結(jié)晶水C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液【答案】 (1). 其水溶液存在水合銅離子 (2). 白色變?yōu)樗{色 (3). 2CuSO42CuO+2SO2+O2 (4). 飽和 (5). AC【解析】【詳解】（1）根據(jù)題干提供信息：其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色可知，藍色硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍色的原因是其水溶液存在水合銅離子；（2）根據(jù)題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅可知，無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是白色變?yōu)樗{色；（3）根據(jù)題干提供信息：給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650高

22、溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣可知，膽礬加熱至650高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CuSO42CuO+2SO2+O2；（4）在制備硫酸銅流程中，得到結(jié)晶后剩余的溶液時飽和的，所以過濾后的溶液是飽和硫酸銅溶液；（5）A 五水合硫酸銅的相對分子質(zhì)量是64+32+164+5（12+16）=250，故A正確；B 根據(jù)“膽礬加熱過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖”可知，膽礬受熱至102時質(zhì)量不變，所以沒有發(fā)生化學(xué)變化，即沒有失去了部分結(jié)晶水，故B錯誤；C根據(jù)題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強可知，無水硫酸銅具有吸水性，所以可作氣體干燥劑，故C正確；D 波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣配

23、制的，硫酸銅的水溶液不能稱作為波爾多液，故D錯誤。故選AC。【點睛】本題通過硫酸銅性質(zhì)、制法、用途的介紹，考查了獲得信息，處理信息，利用信息的能力，解題的關(guān)鍵是認真閱讀，獲取有用信息，并結(jié)合已有的知識，理解信息。四.實驗與探究（本大題包含2個小題，共計16分）22. 在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組用以下裝置進行研究：【查閱資料】I . 碎瓷片能防爆沸，堿石灰能作干燥劑。II. 氫氣的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。III. 鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引。【推斷】(1)觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是

24、_。(2)探究B裝置中剩余固體成分是什么？【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4 猜想二：剩余固體是_?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取樣，加入_(填試劑)_猜想一正確【實驗結(jié)論】鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)為_(填基本反應(yīng)類型)?！竞繙y定】取B裝置中剩余黑色固體5g，與足量的CO反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為4.36 g，則原剩余黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). H2 (2). Fe3O4 (3). 鹽酸 (4). 有氣泡產(chǎn)生 (5). (6). 置換反應(yīng) (7). 46.4%【解析】【詳解】【推斷】觀

25、察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體具有還原性，再根據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸氣”，所以該氣體是氫氣；【猜想與假設(shè)】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe與Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fe；【實驗探究】根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進行設(shè)計實驗：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確，故填：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸；若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確；【實驗結(jié)論】根據(jù)“在

26、高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，所以鐵和水蒸氣反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；【含量測定】設(shè)黑色固體中四氧化三鐵的質(zhì)量為x，則Fe3O4-3Fe 質(zhì)量減少232 168 64x 5g-4.36g=0.64g x=2.32g原剩余黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為:= 46.4%。23. 如圖所示暖寶寶是一種防寒用品。小明想知道暖寶寶中的主要成分有哪些？暖寶寶發(fā)熱的原因是什么？(1)小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內(nèi)包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。【提出猜想】該黑色粉末可能含有木炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種?！境醪津炞C】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。【得出結(jié)論】該黑色粉末中一定含有 _ ，可能含有 _ ?！静殚嗁Y料】木炭與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)能