初中化學第1篇專題二 常見的化學物質提高訓練卷

1、初中化學第1篇專題二 常見的化學物質提高訓練卷如圖是水的電解實驗，該實驗的主要目的是 A觀察水分解的現(xiàn)象B研究水分解產物的性質C探究水分解的條件D驗證水由氧元素和氫元素組成 2013 年 3 月，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料-“碳海綿”?！疤己＞d”具備高彈性和疏松多孔的結構，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質）。下列關于“碳海綿”的說法中不正確的是 A常溫下化學性質非常活潑B具有吸附性C在一定條件下可還原氧化銅D在氧氣中完全燃燒的產物是 CO鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖示，圖中兩圓相交部分（a 、 b 、 c 、 d）表示物質間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象

2、。下列說法中錯誤的是 A a 處產生白色物質B b 處生成藍色沉淀C c 處發(fā)生復分解反應D d 處產生氣泡關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是 A都是有毒氣體B都能與水反應C都能還原氧化銅D在一定條件下兩者能相互轉化一步就能實現(xiàn)的轉化是 CH4CO2； HNO3HCl； ABCD研究和學習化學有許多方法。下列方法中所舉例錯誤的是 選項方法A A B B C C D D 某同學想用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的氧化銅制取單質銅，他設計了以下兩種方案： CuOH FeH他若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為 A多B多C一樣多D無法判斷某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗

3、流程：依據(jù)該實驗流程，下面對物質的選擇合理的是 A稀硫酸硫酸銅B稀鹽酸硫酸鋅C稀鹽酸硫酸亞鐵D稀硫酸氯化鎂存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的物質是 濃鹽酸；稀硫酸；燒堿；食鹽；生石灰。ABCD向 100g 含有 CuCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為 10% 的 NaOH 溶液，參加反應的 NaOHA整個反應過程中，溶質的物質的量不變B P 點溶液中的溶質只有一種C M 點溶液和 P 點溶液中溶質的質量相同D沉淀完全時，m1 的數(shù)值為 120在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系能用下圖曲線表示的是 序號甲ABCD如圖所示，

4、用氫氣還原 mol 氧化銅，實驗中當看到大部分黑色固體變成光亮的紅色時，停止加熱。共消耗 xmol 氫氣，生成 ymol A反應后玻璃管內固體質量為 64zB反應前后玻璃管內固體的質量之差是 16C玻璃管中固體減少的質量就是 N 裝置中固體增加的質量D z=由 C 、 H 、 O 、 Fe 四種元素組成的常見物質間的轉化關系如圖所示，其中甲、乙、丙是單質，X 、 Y 是化合物。圖中“”表示相連的兩物質之間可以發(fā)生反應，“”表示由某一物質可制得另一物質。以下判斷錯誤的是 A甲、乙是非金屬單質B物質 X 一定是 H2C物質 Y 一定是氧化物D甲與丙反應能生成 X 在混有少量 CuO 的鐵粉中加入一

5、定量的稀鹽酸，充分反應后過濾，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化，有關判斷正確的是 A過濾出的不溶物只有銅B過濾出的不溶物只有鐵C過濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵D濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅碳與氧化銅恰好完全反應，有關量的變化見下圖，分析錯誤的是 A縱坐標表示反應中固體的質量B t1 C b 表示生成的銅的質量D (a-b)生活中處處是化學。請用化學式或根據(jù)題意回答：(1) 空氣中含量最多的氣體是 ，填充氣球的安全氣體是 。(2) 高原缺氧中的“氧”指的是 （填“分子”、“元素”或“原子”）。(3) 如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明： 硝酸銨化學式

6、此袋硝酸銨屬于 （填“純凈物”或“混合物”），應具有的性質是 （填字母）。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解(4) 如圖所示，采用不同物質組合的液體丁和固體戊進行實驗。i 若蠟燭的火焰熄滅，則液體丁和固體戊依次是 、 。ii 若蠟燭燃燒得更旺，則液體丁和固體戊混合完全反應后，燒杯中剩余的固體物質是 。根據(jù)所學金屬的有關性質和圖示實驗，回答下列問題。(1) 實驗 A 中反應的主要實驗現(xiàn)象是 ，化學方程式為 。(2) 寫出實驗 B 中反應的化學方程式 ，該反應能夠發(fā)生，說明鐵的金屬活動性比銅 （填“強”或“弱”）。(3) 在實驗 C 、 D 中，所用的鋅片質量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸

7、的體積相等。i 下圖是兩條分別在實驗 C 、 D 中得到的物質的總質量隨反應時間變化的曲線，其中表示實驗 C 燒杯中的物質總質量隨反應時間變化的曲線是 （填寫“編號”）。ii 請說出在實驗 C 、 D 中所獲曲線、的差異及其形成的原因 。作為“低碳經濟”的重要科技成果，太陽能光伏發(fā)電成為 2010 年上海世博會的亮點。太陽能光伏發(fā)電最關健的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl(1) 石英砂的主要成分是 SiO2，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C高溫Si+2R，R (2) 整個制備過程必須達到無水無氧。在 H2 還原 SiHCl3 過程中若混入 O(3) 為了實現(xiàn)綠色化學和資源綜合利

8、用的目的，在生產過程中物質 A 需要循環(huán)使用，A 的化學式是 ；在生產過程中還有一種可循環(huán)使用的物質是 。為了抑制全球氣候持續(xù)變暖，2009 年 12 月在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會。(1) 為減緩二氧化碳引起的溫室效應，有人提出設想：將排放到空氣中的二氧化碳液化后壓入海里，但二氧化碳會提高海水的酸度，提高酸度的原理是（寫出化學方程式） 。(2) 有科學家提出：若能以較低的成本獲取氫氣，則可建立二氧化碳如下的循環(huán)流程：i 氫氣是一種很有前途的能源，要實現(xiàn)的轉化最理想的途徑是 。A.由熱電站提供電力電解水B.以焦炭和水制水煤氣（主要分成是 CO 和 H2C.利用太陽能分解水D.尋找合適的

9、催化劑分解水ii 反應除生成甲醇外，還生成一種式量最小的氧化物，寫出反應的化學方程式： 。iii 該流程圖中除 CO2 得到循環(huán)利用外，人類還要利用的是竹炭包可對車內及室內空氣中的一氧化碳、甲醛等有害氣體進行吸附，是一種凈化空氣的產品。對竹炭中是否含有碳元素，用如下裝置進行探究。友情提示：堿石灰的主要成分為生石灰和氫氧化鈉；新鮮的血液，遇一氧化碳由鮮紅變?yōu)榘导t。(1) 實驗開始后，C 裝置中產生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為 ，E 裝置中新鮮的雞血變?yōu)榘导t色。(2) 甲同學認為應在 A 、 B 裝置之間，再增加一個盛有 的洗氣裝置（填編號），目的是 。 I . 氫氧化鈉溶液 II . 濃硫酸

10、 III . 澄清石灰水(3) 對 E 裝置 a 處進行尾氣處理，可行的方法是 （填編號）。 I . 在 a 處加一盞點燃的酒精燈 II . a 處套上一個氣球(4) 都能直接證明竹炭中含有碳元素的實驗裝置為 （填編號）。(5) D 裝置中的實驗現(xiàn)象是 。(6) A 裝置在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型為 。 I . 化合反應 II . 分解反應 III . 置換反應 IV . 復分解反應“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.要能與鋅的形狀有關?！驹O計并實驗】小兵用不同

11、質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。 實驗編號硫酸的質量分數(shù)(1) 寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式 。(2) 小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，氫氣應從 （填 e 或 f 或 g）管通入。(3) 【收集證據(jù)】要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。(4) 【得出結論】結論是 。(5) 【評價與反思】如表是小兵第組實驗的詳細數(shù)據(jù)。 時段(請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因 。(6) 鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。 甲、乙倆同學在學完酸的化學性質后，做了如下的實驗：實驗結束，甲、乙同學依次將兩反應后的廢液緩慢倒入同一

12、潔凈的廢液缸中，然后進行討論。(1) 【觀察與討論 1 】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到 時，就說明兩種物質可以發(fā)生反應。(2) 【觀察與討論 2 】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。經過討論確定，甲、乙倆同學試管中的廢液內含有的溶質分別是 、 （均寫“化學式”），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象。為了科學處理實驗后產生的廢液，甲、乙倆同學決定對廢液缸內廢液中的溶質成分進行探究。(3) 【提出問題】最終廢液中含有什么

13、溶質？【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有 NaCl 、 CaCl2 兩種物質。乙同學猜想：廢液中含有 NaCl 、 N【活動與探究】甲、乙倆同學為了驗證自己的猜想，分別進行如下實驗：甲同學的實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。得出的結論：甲猜想不成立，乙的猜想成立。乙同學的實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。得出的結論：乙的猜想成立，甲的猜想不成立。(4) 【反思與評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論給予評價： 。(5) 【表達與交流】甲、乙倆同學確認廢液中的溶質成分。你認為處理該廢液的方法應是 。答案1. 【答案】D【解析】電解水的實驗主要

14、是通過水電解的產物中所含的氫、氧元素利用質量守恒定律，確定水中所含的元素的種類2. 【答案】A【解析】A、碳的化學性質穩(wěn)定，不活潑，故A說法錯誤；B、“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，所以具有很強的吸附性，故B錯說法正確；C、碳具有還原性，“碳海綿”主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質）所以在一定條件下可還原氧化銅，故C說法正確；D、碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，故D說法正確。故選A3. 【答案】A4. 【答案】D5. 【答案】A6. 【答案】D7. 【答案】A8. 【答案】A【解析】 Mg 、 Zn 能與物質反應產生氣體，證明物質是一種酸；金屬活動性順序中 Cu

15、、 Ag 的金屬的鹽溶液來驗證兩種金屬的活動性，只能用其中一種金屬的鹽溶液，即硫酸銅或硝酸銀溶液。故只有A正確。9. 【答案】B10. 【答案】D11. 【答案】D【解析】中溶液質量會一直增加中鹽酸反應完之后溶液質量就不增加了中硫酸反應完之后溶液質量就不增加了中溶液質量會一直增加中中硫酸銅反應完之后溶液質量就不繼續(xù)減小了12. 【答案】D13. 【答案】A14. 【答案】C15. 【答案】D16. 【答案】(1) N2；He(2) 分子(3) 混合物；AC(4) i HCl；CaCOii MnO17. 【答案】(1) 火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O(2) CuSO(3) i ii 實驗

16、C 的起始總質量大于實驗 D，因為濃鹽酸和稀鹽酸的體積相同，但密度濃鹽酸大于稀鹽酸，濃鹽酸的質量大于稀鹽酸。實驗 C 對應的曲線質量較實驗 D 下降得多，因為等體積的濃鹽酸中溶質的含量大于稀鹽酸，所以與過量鋅反應產生的氫氣濃鹽酸比稀鹽酸多，質量減輕得多；又因為濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強，反應中由于揮發(fā)造成的質量減少也比稀鹽酸多18. 【答案】(1) CO；C；置換反應(2) 硅被氧化得不到高純硅（或引起爆炸）(3) HCl；氫氣（或 H219. 【答案】(1) CO(2) i CDii COiii 電能20. 【答案】(1) Ca(OH)(2) III；檢驗二氧化碳是否已除盡(3) II (4) CE (5) 導管口有氣泡產生(6) II 、 III 21. 【答案】(1) Zn+H(2) 根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；f (3) 或(4) 硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快/鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。(5) 由慢到快然后逐漸