優(yōu)質(zhì)課化學(xué)反應(yīng)速率方向限度與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、化學(xué)反應(yīng)速率、方向和程度第1頁(yè)第1頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示辦法：3.數(shù)學(xué)表示式：cv = t4. 單位：通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增長(zhǎng)來表示。mol/(Ls) 或 mol(Lmin) -1 或 molL-1h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度物理量。5.用不同物質(zhì)表示速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。第2頁(yè)第2頁(yè)該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為： VY=0.15mol /(L.S) VX=0.6mol /(L.S) VZ=4mol /(L.min) 則該反應(yīng)進(jìn)行最快是_ 1、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間改變曲線如圖所表示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：_，

2、反應(yīng)開始至2min，z平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)量mol0.05mol/L.min3x+y 2z比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示速率注意單位一致性課堂練習(xí)第3頁(yè)第3頁(yè)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因決定原因：參與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)（即內(nèi)因）影響原因：（即外因）1.濃度影響：增長(zhǎng)反應(yīng)物濃度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物濃度，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)影響：（僅適合用于有氣體參與反應(yīng)）增長(zhǎng)體系壓強(qiáng)，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少體系壓強(qiáng)，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度影響：升高體系溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少體系溫度，能

3、夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑影響：使用正催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其它原因影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等第4頁(yè)第4頁(yè)1.下列辦法中必定能使化學(xué)反應(yīng)加快是( ) A.增長(zhǎng)反應(yīng)物量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用正催化劑2.下列辦法中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)是( ) A.增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.使用正催化劑CDCD課堂練習(xí)第5頁(yè)第5頁(yè)6.足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中 。A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液

4、 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液ACDH課堂練習(xí)7.把除去氧化膜 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸試管中，發(fā)覺 H2 產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）改變情況如右圖所表示， t1 t2 速率改變主要原因是: _ ; t2 t3 速率改變主要原因是: _ 。vt1 t2 t3 t 第6頁(yè)第6頁(yè)速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上應(yīng)用進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：既要考慮反應(yīng)速率問題 反應(yīng)速率要盡也許地快又要考慮化學(xué)平衡問題 平衡要盡也許地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率要盡也許高，原料利用要盡也許充足第7頁(yè)第7頁(yè)1、合成氨工業(yè)條件選擇反應(yīng)式：N2+3H2 2NH3；H放200C300C

5、100CaA壓強(qiáng)0P等壓線正反應(yīng) 熱 m+n p+q吸第12頁(yè)第12頁(yè)0下圖是在其它條件一定期，反應(yīng)2NO+O2 2NO2，HV逆點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率第13頁(yè)第13頁(yè)200C300C100CP等壓線壓強(qiáng)0A%（2）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)溫度曲線正反應(yīng) 熱m+n p+q放mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第14頁(yè)第14頁(yè)aAt0（3）轉(zhuǎn)化率時(shí)間壓強(qiáng)曲線 m+n p+q第16頁(yè)第16頁(yè)0A或BC時(shí)間濃度t1 t2 t3此圖在t2時(shí)，假如是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？假如是減壓，那么m+n與p+q關(guān)系？（5）濃度時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第17頁(yè)第17頁(yè)其它：Tvv逆v正T1