質(zhì)量守恒定律林彰頌 詳細(xì)版課件

1、第二課時(shí) 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律灣頭鎮(zhèn)中學(xué) 林彰頌 2013年11月怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣 +氧氣 水該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃CO+化學(xué)方程式包含哪些意義？C +O2點(diǎn)燃 CO2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生

2、成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:2、化學(xué)方程式的意義1）宏觀意義： A、表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 (表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳,表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行 ) 2）微觀意義： B、表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個(gè)數(shù)比(粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：1)3）、質(zhì)量意義： C、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比(質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比 3:8:11)22CO點(diǎn)燃CO+123244化學(xué)方程式的意義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃

3、1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 3140712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說!3、化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法： 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳 ：作業(yè) 1、 化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 ( C ) A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 點(diǎn)燃 2、4Al3O2 2Al2O3 反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是（