2013年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第二單元課時(shí)1知能優(yōu)化訓(xùn)練版選修

1、2013化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理檢測(cè)試題 專題3 元1 1(2011年江蘇鎮(zhèn)江高二調(diào)研)下列溶液中與1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的pH8NaOH10 2013化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理檢測(cè)試題 專題3 元1 1(2011年江蘇鎮(zhèn)江高二調(diào)研)下列溶液中與1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的pH8NaOH10 2C(1081010)/2mol/L D21010 mol/L)108 10 Dc(OH)222)：選 C。設(shè)每份鹽酸體積為 a，水和 NaOH 溶液分別為 V1、V2，所以加水時(shí)90.01，解得V19a。加NaOH溶液0.01，a，所以 911 。)(3)該溫度下若

2、a8要中和該NaOH溶液500mL需pH2的鹽酸溶液的體積：(1)K)c(OH)10 10 10 W(2)c(NaOH)c(OH)10bmolL1；該溶液中 c(H)10amolL1，NaOH 溶液中 H水水(3)a8時(shí)，NaOH溶液中 V5103L5mL(3)5 )一元弱堿 D2常溫液中由水電離產(chǎn)生的 c(H)11011molL1，則該溶液的 pH 可能是)HOHADH(3)5 )一元弱堿 D2常溫液中由水電離產(chǎn)生的 c(H)11011molL1，則該溶液的 pH 可能是)HOHADH211011molL1，抑制水電離的原因是溶液中 c(H)或 c(OH)增大，若由于 c(H)增大310mL

3、HClpH)mLNH4ClmLpH)ACB7 ：選 C。pH4 的弱酸溶液，其中 c(H)104molL1，pH10NaOH 溶液，其中 H，所以溶液呈酸性(pHbc)4) 2pH11c(H11011molL1c(H)1014110ApH：abc)4) 2pH11c(H11011molL1c(H)101411011 。設(shè)氫氧化鋇溶液體積為 V ，硫酸氫鈉溶液的體積為 V 。依題意知4 12mol,0.510 V/(VV，VV1419Na H 4 4)Cc(H)c(OH)4D25ApH6餾水中c(H)c(OH)1106mol/L，KW4水水ApH2c(H )c(Na)c(OH44NaHSO4c(

4、Na)c(SO4 c(Hc(OH4 VaVba0.5b。請(qǐng)?zhí)羁眨篴 值可否等于 3(填“可”或“否a 值可否等于 5(填“可”或“否的取值范圍是(3)由混合后溶液呈中性知：VVVVVababb7解得a7得a；綜a的取值范圍是：a1，與題a11(思維拓展題)(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW(2)在此溫度下，將pHaNaOH溶液VaLpHb的硫酸若所得混合溶液為中性，且 a12，b2，則 若所得混合溶液的 pH10，且 a12，b2，則 (1)0.01pH11)c(OH )110 11(思維拓展題)(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L

5、的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW(2)在此溫度下，將pHaNaOH溶液VaLpHb的硫酸若所得混合溶液為中性，且 a12，b2，則 若所得混合溶液的 pH10，且 a12，b2，則 (1)0.01pH11)c(OH )110 W (mol/L)，pHb的H4中，c(HW Va12，b2代入a VV110pH10，則呈)混混cVab(mol/L)，將a12，b2 代入，得 VaVb19V(2)110 12(2010年雅安高二檢測(cè))有pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11。 (2)若加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加 mL。 (3)若加入0.01 mol/L的鹽酸，應(yīng)加 mL。(2)pH10NaOHV，那么：mol/L0.1L104 103 0.1LV V1 L1000 mL。(3)0.01mol/LVmol/L0.1L0.01103 mol/L，V81.8mL0.1 ：(1)900 (2)1000 1325pHxp