2021-2022學年河南省洛陽市藝術(shù)中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河南省洛陽市藝術(shù)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是 A加熱分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化燒堿 D加熱NaCl參考答案：BC2. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ） A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O = 2LiOHH2參考答

2、案：C3. 區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯誤的是 （ ）選項待區(qū)分的物質(zhì)所加試劑與操作方法A食鹽和純堿食醋，觀察有無氣泡B金和黃銅觀察外觀C棉和羊毛織物取少量灼燒，聞氣味DPVC扣板和電玉加熱，觀察是否熔化參考答案：B略4. 向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的濃度(molL1)A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5參考答案：C還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-，

3、溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，若Br-沒有反應，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應的n(Br-)=0.3 mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選A。5. 下列有關(guān)敘述正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B過氧

4、化鈉的電子式：C原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、10個中子的氧原子：D和互為同位素參考答案：B略6. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ）AACDB BABCD CCADB DCBDA參考答案：A略7. 現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有6mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ）

5、A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2參考答案：D8. 三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是參考答案：B略9. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價呈周期性變化參考答案：A結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)10. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2參考答案

6、：D略11. 下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A3Cl26KOH5KClKClO33H2OB2NO2十2NaOHNaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2OSnO24HClD3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl參考答案：CD12. 下列說法不正確的是( ) A已知冰的熔化熱為60kJmol-1,冰中氫鍵鍵能為20 kJmol-1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。 B除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。 C已知：（石墨）= 2Fe(s) +3CO(g)

7、（石墨）+ 則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） H=-1641.0kJmol-1D實驗測得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標準燃燒熱分別為3916kJ?mol1、3747kJ?mol1和3265kJ?mol1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。參考答案：B略13. 實驗室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）A. 用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B. 當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D. 若配制時，俯視液

8、面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：D【名師點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法，題目難度不大。A依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B依據(jù)容量瓶使用注意事項解答；C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，導入溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。籇依據(jù)定容的正確操作解答。14. 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（ ）A電解法B熱還原性C熱分解法D鋁熱法參考答案：A常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，

9、活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應用電解法冶煉。故本題選A。15. 設某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷【解答】解

10、：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導致無法判斷，故D錯誤；故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)

11、實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1

12、NaI溶液、CCl4等儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式 (4)實驗結(jié)論：_。參考答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性(2)試管、燒杯、膠頭滴管(3)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式DCl2+2Br-=2Cl-+Br2A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BBr2+2I-=2Br-+I2C2K+2H2O=2K+2OH-+H2(4)同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性增強，非金屬性減弱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）某有機物A蒸氣的密度換算為標準狀況下為2.68g/

13、L，其分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別是40%、6.6%，其余為氧元素。 （1）則該有機物的分子式為 。 （2）若該有機物有水果香味，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。 （3）若該有機物能與Na2CO3溶液反應，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：（1）C2H4O2 （2分） （2）HCOOCH3 （2分） （3）CH3COOH （2分）18. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol寫出CO氣體還