2021-2022學年河南省洛陽市偃師直中學高二化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年河南省洛陽市偃師直中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在高溫下，反應2HBr(g) H2(g) Br2(g)（H0）達到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是（ ）A. 增大體積 B. 增大壓強C. 降低溫度 D. 保持體積不變增加氫氣參考答案：A略2. 某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中氧原子的個數可以是（ ）A1到4B2或3C只有4D1或4參考答案：D考點：有關

2、有機物分子式確定的計算分析：根據該有機物的相對分子質量小于150及含有氧的質量分數為50%確定其分子中最多含有的O原子數，然后分別根據含有1個、2個、3個、4個O原子討論是否存在滿足條件的有機物即可解答：解：相對分子質量小于150，由氧的質量分數為可知，則分子中氧原子數目=4.7，所以該有機物分子中最多含有4個O；當含有1個O原子時，該有機物的相對分子量為162=16，則C、H的總相對原子量為16，=12，該有機物為分子式為：CH4O，為甲醇；當含有2個O時，該有機物的相對分子量為：1622=64，C、H的總相對原子量為32，=24，該有機物分子式為：C2H8O2，不存在該物質；當含有3個O原

3、子時，該有機物的相對分子量為：1632=96，C、H的總相對原子量為48，=36，該有機物分子式為：C3H12O3，不存在該物質；當含有4個O原子時，該有機物的相對分子量為：1642=128，C、H的總相對原子量為64，=48，該有機物分子式為C5H4O4，結構簡式為：HOOCCCCH2COOH；所以該有機物分子中含有的O原子數可能為1或4，故選D點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力3. 某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時只充入

4、2 mol E(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達平衡時M的轉化率為 A20% B.40% C.60% D.80% 參考答案：C略4. 如圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這一情況的是（）Aa是鋅，b 是銅，c 是H2SO4 溶液Ba是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液Ca是銀，b 是鐵，c是AgNO3 溶液 Da是鐵，b是碳，c 是CuCl2 溶液參考答案：C略5. 下列說法不正確的是 ACH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 BCHCH和C6H6含碳量相同C乙二醇和丙三醇為同系物 D用酸性高錳

5、酸鉀溶液區(qū)分 參考答案：C略6. 某同學在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學反應的進行情況，其中實驗I、II控溫在，實驗III控溫在，它們的起始濃度均是，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是 A. 與實驗I相比，實驗II可能使用了催化劑B. 與實驗I相比，實驗III若只改變溫度，則溫度，該反應是吸熱反應C. 在實驗I、II、III中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D. 若起始濃度，其余條件與實驗I相同，則平衡濃度參考答案：C略7. 關于乙醇結構與性質的說法中正確的是（ ）A乙醇結構中有OH，其水溶液可以電離出OH而顯堿性B乙醇與乙酸在一定條件下反應生成乙

6、酸乙酯C乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD8. 某固體KOH樣品含4.25%的水和8.75的K2CO3，將a克此樣品與bml 1mol/L的鹽酸充分反應后，溶液呈酸性.為中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若將全部反應后的溶液蒸干，得到固體(不含結晶水)的質量約為A.0.875a克 B.0.0745b克C.0.0375c克 D.無法計算參考答案：B9. 對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（ ）A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比

7、為2:1B. 正、逆反應速率的比值是恒定的C. 達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略10. 參考答案：C11. （12分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）Z在元素周期表位置 。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) （填“強”或“弱” ）。（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的第一電離能 （填“大”或“小” ）。（3）W的最高價氧化物對應

8、水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 。（4）已知下列數據： X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 參考答案：(1)第四周期IB族 （2分） 弱（1分）（2）3d104s1 （2分） 大（1分）（3）Cu+4HNO3 (濃) Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O （3分）（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) H859.7kJ mol1 （3分）略12. 鎂H2O2 酸性燃料電池是一種新型燃料電池，采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法不正確的是 ( )A工作時，正極周圍海水的pH增大 B電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2C正極發(fā)生的電極反應

9、為：H2O2+2H+2e=2H2O D電池工作時，溶液中的H+向正極移動參考答案：B略13. 已知：。下列說法不正確的是 A生成2 mol NH3，需要l molN2參加反應 B1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量 C加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本 D將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密閉容器中反應，放出922 kJ的熱量參考答案：D14. 下列冇關實驗方法或操作正確的（） A噴泉實驗 B氯氣除雜 C分離汽油和水 D丁達爾效應參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氮氣不溶于水，無法形成

10、噴泉實驗；B氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；C汽油不溶于水，二者分層，可以通過分液分離；D硫酸銅溶液不具有丁達爾效應【解答】解：A氮氣在水中的溶解度較小，無法形成壓強差，則無法完成噴泉實驗，故A錯誤；B氯氣和HCl都能夠與NaOH溶液反應，違反了除雜原則，應該用飽和食鹽水除去氯氣的中氯化氫，故B錯誤；C水與汽油分層，可利用分液操作分離，圖示裝置合理，故C正確；D硫酸銅溶液不是膠體，不具有丁達爾現象，故D錯誤；故選C15. 人類已進入網絡時代，長時間看顯示屏幕的人，會感到眼睛疲勞，甚至會對眼睛有一定的傷害。人眼中的視色素中含有視黃醛（甲）作為輔導基的蛋白質，而與視黃醛相似結構的維生素A（乙）常作為保

11、健藥物。則下列有關敘述正確的是( )A. 視黃醛的分子式為C20H26O B. 視黃醛和維生素A互為同分異構體C. 維生素A是視黃醛的還原產物 D. 1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：（1）通過試管乙中發(fā)生的 現象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有 性。（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用 收集方法。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式 。

12、（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 ，此防范措施也說明產生的氣體是 氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高分子化合物H可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。以下為合成該化合物的經過。試回答下列問題：（1）寫出下列反應的反應類型 ； （2）寫出下列物質的名稱E ；F ；（3）反應是與HCl加成，是氧化，在中，設計這一步的目的是 （4）寫出反應的化學方程式 。參考答案：（1）水解反應或取代反應，消去反應（2）1,2-二溴乙烷， 乙二醇（3）防止A分子中的雙鍵被氧化（4）HOOC-CH2-CHCl-COOH + 3Na

13、OHNaOOC-CH=CH-COONa + NaCl +3H2O由H可倒推知道F為HOCH2CH2OH、G為HOOCCH=CHCOOH。綜合題意可知，為了“保護”碳碳雙鍵，在A氧化前和HCl加成生成B，氧化了B之后中，再消去HCl，重新得到碳碳雙鍵。本題的物質轉化過程為：18. (12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是： (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 。上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1= ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，則2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3 ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4 H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；參考答案：略19. 已知t，p kPa時，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；H=Q (Q0)達到平衡時，C