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1、第三章 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護單位：哈爾濱第七十三中學(xué) 作者：劉佳捷人教（PEP）課標版化學(xué)選修一第一課時金屬的腐蝕銅器生銹銅器表面生成銅綠Cu2(OH)2CO3 ：不純的金屬（或合金）接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬原子失去電子而被氧化所引起的腐蝕。一、金屬的電化學(xué)腐蝕 1、金屬腐蝕的概念與實質(zhì) 金屬腐蝕：金屬或合金與周圍接觸的氣體或液體進行 氧化還原反應(yīng)而損耗的現(xiàn)象。實質(zhì)：金屬 Mne-Mn+（氧化反應(yīng)） 2、金屬腐蝕的類型 （1）化學(xué)腐蝕：金屬直接接觸強氧化劑而被氧化腐蝕的過程。 （2）電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕反應(yīng)本質(zhì) 反應(yīng)條件 反

2、應(yīng)現(xiàn)象 相互關(guān)系金屬失電子被氧化 金屬與氧化劑直接接觸 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生，常伴隨熱效應(yīng) 有微弱電流產(chǎn)生 兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍鋼鐵腐蝕：鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較電極式聯(lián)系（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。負極：FeFe2e=Fe2+2Fe4e=2Fe2+正極：C2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O條件第二課時金屬的防護 1.犧牲陽極的陰極保護法 用犧牲鎂塊的方法防地下鋼鐵管道的腐蝕鎂塊必須要定期更換 1.犧牲陽極的陰極保護法用犧牲鋅塊的方法保護船身，鋅塊須定期更換實例 2022/9/1911 2.外加電流的陰極保護法按圖連接好裝置，觀察電壓表和Fe電極上有什么現(xiàn) 象發(fā)生？往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化。健身器材刷油漆電線外面包塑料餐具做成不銹鋼轉(zhuǎn)動部位涂油脂 3.生活中的金屬防護金屬防護的幾種重要方法在金屬表面覆蓋保護層。 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)

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