2021年新浙教版科學九年級上冊學霸筆記

1、第一節(jié)一、金屬與非金屬1. 金屬與非金屬性質顏色狀態(tài)延展性可鍛性導電性導熱性硬度密度熔點金屬有特殊金屬光澤，普通為銀白色常溫下普通是固體（汞為液態(tài)）有良好延展性有良好可鍛性有良好導電性有良好導熱性普通比較硬密度高熔點高非金屬有各種顏色，無光澤，外表暗淡常溫下普通為固態(tài)或氣態(tài)（溴為液態(tài)）不具備延展性不具備可鍛性除石墨外普通不導電 除石墨外普通不導熱硬度不一致密度低熔點低2. 金屬與非金屬區(qū)別：從性質著手去區(qū)3. 金屬用途：生活用品、房屋建筑、交工具、農業(yè)生產等金屬金銀錫鐵銅特性質地較軟，延展性是金屬中最高，價格昂貴，在空氣中 穩(wěn)定，不易與水、 等發(fā)生反映非常優(yōu)良導體，較柔軟熔點低易導熱，是人體合

2、成血紅蛋白必須元素良好導電性用途裝飾品優(yōu)質導線制保險絲制鐵鍋 做輸導電流導線二、常用金屬材料1. 尋常生活中許多物品都是由金屬材料成，而大多數金屬材料是合金2. 金 ：將一種金屬 跟其她一或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成 具備金屬特性 質，即 為合金 混合物3. 常用合金：鐵合金：1生鐵：鐵和碳元素組合合金，含 C 量較高2 鋼：鐵和碳元素組合合金，含 量較機械性能好 質地堅硬有彈性和延展性用途：制作堅硬汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常用、應用較廣一種合 金材料4. 合金機械性能：合金與純金屬相比，普通具備較低熔點，較大硬度，較差導電性三、金屬污染和回收運用1. 污染來源：尋常生活廢棄

3、金屬垃圾大量工業(yè)廢棄金屬垃圾工廠排出含重金屬污水2. 金屬污染危害1揮霍大量資源2鉛、鎘等有毒金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源3鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤構造4大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤重金屬污染3. 防治金屬污染辦法：1垃圾進行分類解決2分類回收各種廢棄金屬材料，循環(huán)再生產3使用無鉛汽油4各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄第二節(jié)2 2 2 2 32 33 22 22 22 23 22 44 2 2 2 2 32 33 22 22 22 23 22 44 22 44 22 44 22 4 2 4 3 21. 金屬能跟氧氣反映

4、生成氧化物金屬 + 氧氣金屬氧化物2Mg O = 2MgO 發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體物質2Cu O = 2CuO有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反映 闡明：不同金屬跟氧氣反映激烈限度不同4Al + 3O = 2Al O 鋁制品不易被銹蝕Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O 鋁制品不能盛放酸、堿性物質2. 金屬能與酸反映，生成鹽和氫氣金屬 + 酸鹽 氫氣Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Fe + 2HCl = + H 2Al + 6HCl = 2AlCl + H 實驗室制氫氣原理Mg

5、 + SO = MgSO + H Zn + SO = ZnSO + H Fe + H SO = FeSO + H 2Al + 3H SO = Al （SO ） + 3H 不同金屬與酸反映激烈限度不同，有不會反映，如：Cu、Ag、Au置換反映：一種單質跟一種化合物反映生成另一種質和另一種化合物反映 A + BC AC + B3. 金屬能跟某些鹽反映，生成新鹽和新屬4 4 3 3 24 4 金屬 + 鹽4 4 3 3 24 4 新鹽 新金屬Fe + CuSO = FeSO + Cu 濕法煉銅Cu + 2AgNO = Cu ） + 2Ag注：金屬與酸、金屬與鹽映都是置換反映鐵在發(fā)生置換反映時呈 價二

6、、金屬活動性順序1. Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au活動性由強逐漸削弱2. 金屬活動性順序應用：1 金屬與鹽反映：一種活動性較強金屬，能把另一種活動性較弱金屬從它可溶性鹽溶液中置換出來2）金與酸反映：排在氫前面金屬，可以把酸里（元素）置換出來3. 化學反映中電子轉移2e1）Zn + CuSO = ZnSO + Cu闡明：金屬 Zn 電子能力比強2）氧還原反映a 在反映物之間發(fā)生電子轉移反映都可稱氧化還原反映b 元素化合價升高，可看作失去電子減少，得到電子c 有單質參加或生成反映一定是氧化還原反映 置換反映一定是氧化還原反映2 2只要化合價發(fā)

7、生了變化反映一定是氧化還原反映 三、防止金屬銹蝕慣用辦2 21. 金屬銹蝕因素1周邊環(huán)境中水、空氣等物質作用（水、O 、CO 等） 如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用2還與金屬自身內部構造關于2. 金屬防銹慣用辦法1保持金屬制品干凈、干燥油漆2加保護膜 表面渡油金屬鍍層原理：使金屬與周邊介質隔絕特點：成本低，操作簡樸，但防銹效果不很抱負 3變化金屬內部構造：不銹鋼原理：構成合金，以變化金屬內部構成構造特點：防銹效果好，但成本較高，工藝復雜，使用較少第三節(jié)一、簡樸有機物1. 有機物：一類含碳化合物（碳氧化物、碳、碳酸鹽等除外）1 ）碳氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳化合物，但由于它們在構造、構成、

8、性質上 都跟無機化合物相似，故歸類到無機物中2）有機化合物大多含 C、H、N 等元素4 4 22 24 2 2 2 2 22 2 22 22. 甲4 4 22 24 2 2 2 2 22 2 22 21）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等重要成分都是甲烷2）甲烷具備可燃性 CH + 2O = CO + 2H O3 ）甲烷氣體與空氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故點燃甲烷（可燃性氣體）前要注意檢查 甲烷純度驗純3. 丁烷CH1）是打火機、家用液化氣重要成分2）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓3）2C H + 13O =點燃= + 10H O4. 乙炔C H1）在氧氣中燃燒產生高溫，可用

9、于焊接、切割金屬2）2C H + 5O =燃 4CO + 2H O5. 有機物特性：1 大某些有機物 點低 ，易導電，易燃燒 保存： 密封保存 ，使用時 遠離明 火，防止著火或爆炸2）許多有機物是好溶劑，如汽油、酒精6. 常用有機物用途：1）甲烷：常用清潔燃料 2 ）乙炔：焊接、切割金屬3）乙烯：重要化工原料 4 ）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋 6 ）氯仿：化工料，良好溶劑7）汽油：石油產品之一，做燃料 8 ）乙酸乙酯：做劑、香精和黏合劑二、生物體中有機物1. 有機物是生物體各組織重要成分2. 人體生長發(fā)育和體內各組織新陳代謝都需要各種有機物參加3. 糖類、蛋白質、脂肪等都是人體

10、內基有機物1糖類：葡萄糧是生命活動中不可缺少重要物質，也是生命活動所需能量重要來源供能物質2 ）蛋白質：構成生命體基本物質，是細胞構造里最復雜多變一類大分子物質，由 C 、H O、N 構成3脂肪：不溶于水，但可溶于有機溶劑貯存能量，是生命體重要營養(yǎng)物質貯能物質4. 有機物意義：人體每天攝取食物，大某些是有機物。這些有機物在生命活動中通過消化吸取、貯 存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質轉化和能量轉移5. 自然物質循環(huán)基本途徑1 ）自然界中各 無機物 過被植物吸取，從自然環(huán)境進入生物圈 變成有機 植 光合伙用2 ）各種有機物再通過生物之間食物關系進行轉移；生物通過呼吸作用將 有機物轉化

11、為無機物，通過生物排泄和尸體分解使有機物變成無機物回到自然環(huán)境中 生 物呼吸作用三、有機合成材料1. 有機合成材料重要成分：用人工合成法制得高分子化合物2. 常用有機合成材料：合成塑料、合成纖維和成橡膠3. 塑料：1最早塑料：賽璐珞 100 近年由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成2塑料物理特性：a 可塑性b 良絕緣性c 輕結實，易加工d 絕熱性佳e 會與化學物品發(fā)生反映f 構造穩(wěn)定，不易分解2. 合成纖維：以石油化工產品等為重要料人工合成制得1聚酰胺纖維（錦綸）耐磨2聚酯纖維（滌綸）挺括耐摺3聚丙烯腈纖維（腈綸）保暖、手感良好3. 成橡膠：以煤、石油、天然氣為重要原料人工合成高彈性聚合物，具備高

12、彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能4. 白色污：1 ）產生因素：廢棄塑料、合成纖維、橡膠等物質（特別是一次性發(fā)泡塑料制品）性質穩(wěn) 定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤構造2）污染源：生活垃圾是導致白色污染重要因素3）防治辦法：生活垃圾分類放置，進行回收運用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收廢棄塑料等合成材料2 33 44 3 3 2 3 4 3 2 33 44 3 3 2 3 4 3 4 22 3 第四節(jié)一、物質分類辦法有色物質：紅色：Cu、Fe O 、紅 P、Fe（OH）3黑色：、CuO、Fe O 、MnO2白 色 BaSO 、 CaCO 、 Al OH 、

13、Mg （ OH 、 BaCO 、 AgCl 、 、 KClO 、NaCl藍色：CuSO 5H O 、Cu（OH）2黃色：FeCl Fe綠色：Fe2+1. 依照純凈物物理性質不同，如顏色、態(tài)、氣味、硬度、溶解性等，對純凈物進行分類2. 照純凈物化學性質不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、毒性等，可對 純凈物進行分類3. 依照純凈物構成和用途不同，可將純物進行分類1單質：由同種元素構成純凈物a 特性：同種元素純凈物按性質不同分b 分類：單質金屬非金屬2化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素構成純凈物 a 性：不同種元素純凈物2 2 2 2氧化物：由兩種元素構成，其中一種是氧元素化合物

14、判斷根據：化合物 兩種元素 一種是氧2 2 2 2按元素構成分 金屬氧化物：Na O、CaO 等 分類：氧化物非金屬氧化物：CO 、SO 、H O 等依照有無 C 元素 b 分類：化合物有機化合物：一定具有碳元素，普通有可燃性、加熱 易碳化無機化合物：普通不含碳元素碳化：加熱或不完全燃燒時有黑色炭生成二、常用物質分類 P混合物物 按物質種質 類多少分按性質不同分 單質按元素種金屬非金屬純凈物 類多少分化合物按與否 有機化合物金屬氧化物含碳分氧化物 非金氧化物 無機化合物 酸堿鹽第五節(jié)一、非金屬及其化合物之間轉化1. 非金屬單質 + 2非金屬氧化物2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 52

15、2 2 22 32 23 24 2 5 23 42 22 32 3 22 42 2 22 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 52 2 2 22 32 23 24 2 5 23 42 22 32 3 22 42 2 22 42 2 2 3 4氧氣中：明亮藍紫色火焰，生一種有刺激性氣味氣體SO 有毒，是形成酸雨重要因素22H + O = 2H O3C + O = CO （O 充分）2C + =燃 2CO （O 不充分） CO 毒，注意通風44P + 5O =點燃 2P O 用于除去空氣中 O ,熾燈泡內加入少量紅 P，可以除去燈泡內空氣中 ,止鎢絲氧化熔斷慣用于驗證空氣中氧氣體積分數2.

16、非金屬氧化物 + 水酸CO + H O = H COSiO + H O 不反映SO + H O = HSOP O + 3H O = 2H PO酸雨形成：SO + H O = H SO2H SO + O = 2H SO合寫：2SO + H O + O = 2H SO3. 規(guī)律：+O2+H O酸通性非金屬單質非金屬氧化物酸鹽酸二、金屬及其化合物之間轉化1. 金屬單質 + O2金屬氧化物2Mg O = 2MgO3Fe + 2O =點燃 Fe O2 2 32 2 2 2 22 22 2 22 3 2 2 2 2 2 4Al + 3O = 2Al O2 2 32 2 2 2 22 22 2 22 3 2

17、 2 2 2 2 2Cu O = 2CuO 2. 金屬氧化物 + 水堿CaO + O = Ca（OH） 放熱反映 K O + H O = 2KOHNa O + O = 2NaOHBaO H O = Ba（OH2只有 K O、Na O、CaO 這四種金屬氧化物可以發(fā)生上述反映，別的均不可以3. 金屬 + 非金屬Fe + S = FeS鹽（無氧酸鹽）2Fe + 3Cl = 2FeClCu + Cl = CuCl2Na Cl = 2NaCl4. 規(guī)律：+O2+H O堿通性金屬單質金屬氧化物堿鹽C 、H、CO 三、金屬冶煉1. 金屬元素 存在于單質中游離態(tài)堿存在形式 存在于化合物中化合態(tài)2. 金屬冶：

18、把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)1慣用冶煉辦法C + 2CuO = 高溫 2Cu + 現象：黑色固體物質變成色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體2 32 2 2 2 2 32 2 2 3 2 2 兩種黑色粉末2 32 2 2 2 2 32 2 2 3 2 2 3C + 2Fe O =高= 4Fe + 3CO C + CO = 2COC + H O = CO + CO + CuO =高溫= + CO3CO + Fe O =溫 2Fe + 3COH + CuO = H O + Cu 現象：黑色固體物質變成紅色，試管口有小水珠生成 實驗注意點：a 管口要略向下傾斜：防止生成水倒流回試管底部，使試管破裂b 管要通到

19、試管底部：有助于排盡試管內空氣c 燈 燈 氫排盡試管內空氣，防止避免還原好銅氫氣不純而爆炸再次被氧化成 CuOd 所氫氣量比理論上要多得多2氧化還原反映氧化反映：物質從含氧化合物中得到氧反映還原反映：含氧化合物里氧被奪取反映C、H、CO 等能奪取氧物質叫還原劑具備還原性，是得到氧反映，發(fā)生氧化反映 能提供氧物質叫氧化劑，備氧化性，是失去氧反映，發(fā)生了還原反映3煉鐵a 料：鐵礦石、焦炭、石灰石b 理：CaCO =溫 CaO CO CO + C =溫 2CO2 32 3 22 3 23 23 22 2 3CO + 2Fe O =溫2 32 3 22 3 23 23 22 2 CO 毒，故尾氣應作解

20、決在空氣中點燃或用貯氣裝置貯存注意事項：a 驗前，先通入 CO 以排盡試管內空氣，再加熱b 實驗結束時，應先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入 c 尾解決：貯氣袋在空氣中點燃4冶煉金屬原理與還原劑共熱a 金屬氧化物金屬單質活潑金屬 b 金屬鹽溶液比鹽中金屬活潑 3. 不純物計算金屬單質四、化合物之間互相轉化1. 溶洞形成：2CaCO + H O + CO = 2Ca ）石筍、鐘乳石形成：2Ca（HCO ） = CaCO + H O + CO 2. 物質之間轉化規(guī)律1兩條縱線+O2+H O酸通性2 2 2 4a 非金屬單質2 2 2 4非金屬氧化物酸酸鹽+O2+H O堿通性b 金屬單質金屬氧化物C

21、 、H、CO 2四條橫線a 金屬 + 非金屬無氧酸鹽堿堿鹽b 金屬氧化物 + 金屬氧化物含氧酸鹽CaO + SiO =高溫 CaSiO3c 酸 + 堿d 鹽 + 鹽3兩條交叉線鹽 + 水新鹽 + 新鹽a 金屬氧化物 + 酸b 非金屬氧化物 + 4兩條外圍線a 金屬 + 鹽b 金屬 + 酸鹽 + 水鹽 + 水新金屬 + 新鹽鹽 + 氫氣實驗：物質鑒別一、酸類物質鑒別：如：區(qū)別 H SO 和水1. 紫色石蕊試液 / pH 試紙2. 鋅粒有氣泡產生2 2 32 3 2 2 3 2 2 42 4 2 32 3 3.CuO 黑色2 2 32 3 2 2 3 2 2 42 4 2 32 3 4.Cu （O

22、H） 藍色固體消失，溶液呈藍色5.Na CO 氣泡6.BaCl + 稀硝酸如果是鹽酸，則是 AgNO + 稀硝酸二、堿類物質鑒別如：區(qū)別 Ba（OH） 和水1. 酚酞試液紫色石蕊試液 pH 試紙2. 通入 CO 變渾濁3. 加 FeCl 紅褐色沉淀CuCl 藍色絮狀沉淀4.H SO 白色沉淀三、鹽類鑒別如：區(qū)別 Na SO 和 Na CO1.HCl2. 酚酞試液 變紅色是3.BaCl + 稀 HNO 產生沉淀后溶解是四、除雜除雜辦法：1.濾法：除去不溶性雜質2.晶法：兩種固體物質溶解度有關很大時采用3.解法：將雜質用化學辦法溶解4. 沉淀法：加入種試劑，跟雜質反映生成沉淀，最佳是能生成另一種物

23、質，再濾去沉淀，即除去雜質5.氣法：加入某種試劑，跟雜質反映生成氣體，最佳是能生成另一種物質，即除去雜質 6.熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除去雜質7.取法：用某種物質做吸取劑，把雜質吸取除雜原則：1. 所選試劑不能跟被提純物質反映2. 還要防止在被提純物質中引入新雜質3. 除雜后要便于分離分離題：過濾分離 物理辦法 冷卻熱飽和溶液辦法蒸發(fā)結晶化學辦法先采用除雜辦法將一種成分轉化，運用溶解性差別，將物質分開，后 再進行復原變回原物質如何判斷常用溶液中離子能否大量共存1. 、堿、鹽互相反映中，兩種離子要直接生成難溶性物質（不溶于水沉淀），這種離子不 能大量共存2. 兩種離子能結合成水，這種離子不能量共存3. 兩種離子能結合易分解產氣憤體，也能大量共存第六節(jié)一、材料發(fā)展史1.1 ）原始人制作石器、骨針等2 44 2 22 2 2 44 22 2 2 2）隨著火使用，古代人自己開始2 44 2 22 2 2 44 22 2 2 3）西漢時期：法煉銅技術 青銅器4）春秋晚期：開始鐵 犁制成，使農業(yè)生產飛速發(fā)展5）半導體材料、光纖材料、碳纖維復合材料等新型材料涌現并使用2. 材料使用，特別是新材料浮