中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題-砷銻鉍

1、 PAGE PAGE 11中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)砷銻鉍A組 C CA 砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體B 砷元素有3、3、5等多種化合價(jià)C As2O5對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)D 砷化氫不穩(wěn)定B組 B、D據(jù)報(bào)道，某地一輛裝載有砒霜的貨車(chē)因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，劇毒，可用于制造殺蟲(chóng)劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無(wú)色晶體在193升華，微溶于水生成H3 B、DA As2O3是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐B As2O3的晶體為分子晶體C 可向河水中投入純堿，以消除對(duì)河水的污染D 可向河水中撒入生石灰，以消除對(duì)河水的污染 B在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH

2、 BA Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 B鉍酸鈉在酸性介質(zhì)中可以把Mn2氧化成MnO4 BA 稀硫酸 B 稀鹽酸 C 稀硝酸 D 高氯酸 AAs2S3和As2O3的性質(zhì)相似，均有還原性；Na2S2和Na2O2的性質(zhì)相似，均有氧化性，當(dāng)As2S3與Na2S2 AA Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 C、D對(duì)于反應(yīng)：As2S33S222AsS43 C、DA 屬于置換反應(yīng) B S22只是還原劑C As2S3是還原劑 D AsS43既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 As2 As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O 2AsH3

3、2As3H2 （ （1） （2）H3PO32NaOHNa2HPO32H2O H3AsO33NaOHNa3AsO33H2O （3）H3PO3與鹽酸不反應(yīng)，H3AsO3與鹽酸反應(yīng)：As(OH)33HClAsCl33H2O（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大。H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為： ；（2） （2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： ； 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 P2S58H2O2H P2S58H2O2H3P

4、O45H2S 2H3AsO33H2SAs2S36H2O 2As2S39O22As2O36SO2 2As3H25O4（熱、濃）As2O 2As2S39O22As2O36SO2 2As3H25O4（熱、濃）As2O33SO23H2O As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O AsH32As3H2 試樣跟鋅、鹽酸混和：As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O AsH3缺氧時(shí)分解：2AsH32As3H2 試樣跟鋅、鹽酸混和：As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O AsH3缺氧時(shí)分解：2AsH32As3H2 “砷鏡”被NaClO溶解：2As5NaClO

5、3H2O2H3AsO45NaCl（1）石灰 3Ca(OH)2（1）石灰 3Ca(OH)22H3AsO36H2OCa3(AsO3)2（2）6Zn6H2SO4As2O36ZnSO43H2O2AsH3 2AsH32As3H2（3）FeSO4MgOH2OFe(OH)2MgSO4 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（1）有關(guān)部門(mén)采取措施中加入一種物質(zhì)。這種物質(zhì)是 （寫(xiě)名稱）；寫(xiě)出與亞砷酸在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）古時(shí)確定人是否是砒霜中毒死亡，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入Zn和稀H2SO4，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫(xiě)出上述兩個(gè)化學(xué)方程式 、 。（3）砒霜與

6、面粉、淀粉、味精及小蘇打極其相似，容易誤食中毒，急救方法之一是，立即將中毒者移離現(xiàn)場(chǎng)，灌服氫氧化鐵膠體或是懸濁液（12%硫酸亞鐵溶液與20%氧化鎂等量混合）并進(jìn)行催吐，寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體或是濁液的反應(yīng)原理（用方程式表示） 。經(jīng)過(guò)上述催吐后再進(jìn)一步藥物處理，即可得救。 A：AsCl3 B：As2O3 C：As2S3 D：AsH3 E：Ag氯化物A為無(wú)色液體，將A加入水中加熱后冷卻有白色固體B生成。向A的水溶液中通入H A：AsCl3 B：As2O3 C：As2S3 D：AsH3 E：Ag A：As2O3 B：AsCl3 C：As2S3 D：Na3AsS3 E：Na3AsS4 F：AsO43化合

7、物A為白色固體，A在水中溶解度較小，但易溶于氫氧化鈉溶液和濃鹽酸。A溶于濃鹽酸得到溶液B，向B A：As2O3 B：AsCl3 C：As2S3 D：Na3AsS3 E：Na3AsS4 F：AsO43 A：AsCl3 B：AgCl C：Ag(NH3)2 D：As2S3 E：AsS33 F：AsO43 G：MgNH4AsO4 H：AaAsO4化合物A是一種易溶于水的無(wú)色液體。當(dāng)A的水溶液與HNO3共熱并加入AgNO3時(shí)，形成白色沉淀B，B溶于氨水形成溶液C，加入HNO3時(shí)重新得到沉淀B。如果A的水溶液通入H2S A：AsCl3 B：AgCl C：Ag(NH3)2 D：As2S3 E：AsS33 F

8、：AsO43 G：MgNH4AsO4 H：AaAsO4 A：SbCl3 B：Sb3 C：Sb5 D：Sb(OH)3 E：Bi(OH)3 F：SbOCl G：Sb2S3無(wú)色晶體A為氯化物，將A溶于稀鹽酸得到無(wú)色溶液B，向 A：SbCl3 B：Sb3 C：Sb5 D：Sb(OH)3 E：Bi(OH)3 F：SbOCl G：Sb2S3 A：Bi(NO3)3 B：BiONO3 C：Bi(NO3)3 D：Bi2S3 E：Bi(OH)3 F：Bi某金屬的硝酸鹽A為無(wú)色晶體，將A加入水中后過(guò)濾得到白色沉淀 A：Bi(NO3)3 B：BiONO3 C：Bi(NO3)3 D：Bi2S3 E：Bi(OH)3 F：

9、Bi n（I2）5.000104mol n（I2）5.000104moln（As2O3）2.500104molm（As2O3）0.0495gn（Na2S2O3）0.004500moln（AsO43）0.002250moln（As2O5）8.75104molm（As2O5）0.201g測(cè)定砷是利用下述反應(yīng)：AsO33I2H2OAsO43十2I2H該反應(yīng)是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測(cè)定不同價(jià)態(tài)（3或5）的砷。今有一試樣，含As2O3與As2O5及其他對(duì)測(cè)定沒(méi)有影響的雜質(zhì)。將此試樣用NaOH溶液中和后，在中性溶液中用0.02500mol/L的I2KI溶液滴定，用去20.00mL。滴定完畢后，使溶

10、液呈酸性，加入過(guò)量的KI。由此析出的碘又用0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去30.00mL。試計(jì)算試樣中的As2O3和As2O5的質(zhì)量（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）。 71.62%由不純的Sb2S3試樣0.5026g燃燒，把生成的SO2通入FeCl3溶液中，使FeCl3還原為FeCl2，然后用濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2，計(jì)用去KMnO4溶液63.6mL，此試樣中Sb2S3的百分含量為 71.62% 第一步用間接碘量法（滴定碘法）測(cè)定Sb2S3和Na2S的總量，第二步是用直接碘量法（碘滴定法）測(cè)定Sb2S3的量。 Sb2S36HC

11、l2SbCl33H2S Na2S2HCl2NaClH2S I2H2S2HIS I22Na2S2O32NaINa2S4O6 Sb()I2 第一步用間接碘量法（滴定碘法）測(cè)定Sb2S3和Na2S的總量，第二步是用直接碘量法（碘滴定法）測(cè)定Sb2S3的量。 Sb2S36HCl2SbCl33H2S Na2S2HCl2NaClH2S I2H2S2HIS I22Na2S2O32NaINa2S4O6 Sb()I2Sb()2I 由上式計(jì)量關(guān)系可知1mol Sb2S3生成3molH2S，1mol Na2S生成1mol H2S。1mol H2S需1lmol I2作用，2mol Na2S2O3與1mol I2作用，

12、1mol Sb2S3生成2molSb()，需2mol I2作用。 設(shè)樣品中有x mmol Sb2S3和y mmol Na2S，則 3xy0.4000mmol 又x0.05000mmol 所以 y0.2500mmol 故 Sb2S2%8.49% Na2S9.76%C組 新制的Fe(OH)3懸濁液As32H 新制的Fe(OH)3懸濁液As32H或2As34H 小于7 SbCl3H2OSbOCl2HCl 取需要量的三氯化銻固體溶解在6mol/L鹽酸里，加水稀釋到所要的體積即成 小于7 SbCl3H2OSbOCl2HCl 取需要量的三氯化銻固體溶解在6mol/L鹽酸里，加水稀釋到所要的體積即成 （1）

13、BiCl3 （1）BiCl3H2OBiOCl2HCl （2）不同意。BiOCl中的Cl呈1價(jià)，而次氯酸鹽中Cl為l價(jià)。 （3）稱取3.153g BiCl3固體，溶于約30mL濃HCl中，然后用少量水洗三次，并全部轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液 （4）BiCl3與Cl生成BiCl63等配離子。（1）寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式：（2）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？（3）如何配制100mL 0.100mol/L BiCl3溶液？（BiCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為315.34）（4）把適量BiCl3固體置于濃NaCl液，得澄清液，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因。（1）As As2O3 AsH3（2

14、）As5HNO3H3AsO45NO2H2O（1）As As2O3 AsH3（2）As5HNO3H3AsO45NO2H2O（3）As4S4（雄黃）、As2S3（雌黃）等（4）As2O33C2As3CO（5）As2O36HCl2AsCl33H2O As2O36NaOH2Na3AsO33H2O（6）GaAs（1）M的元素符號(hào)是 ，氧化物A的化學(xué)式是 ，氫化物B的化學(xué)式是 。（2）M溶于濃硝酸的化學(xué)方程式是 （3）列舉一種M的硫化物礦的化學(xué)式 （4）寫(xiě)出制備M的化學(xué)方程式 （5）寫(xiě)出M的氧化物A溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的化學(xué)方程式： 、 （6）半導(dǎo)體化合物C可由M和同周期另一元素高溫下合成，C是深灰色XY型立方

15、晶體，C的化學(xué)式是 。 （1）2SbCl3SbCl2SbCl4 （1）2SbCl3SbCl2SbCl4（2）說(shuō)明SbCl3對(duì)Cl是一個(gè)強(qiáng)接受體，產(chǎn)生了陰、陽(yáng)離子：LiClSbCl3LiSbCl4（3）3CCl42SbF33CCl2F22SbCl3 CCl2F22H2OCO22HCl2HF（4）由于氟利昂水解產(chǎn)生了HCl和HF，仍然對(duì)環(huán)境有污染，如HCl能產(chǎn)生酸雨，HF能腐蝕一些玻璃器皿（5）5SbOClSbCl3Sb4O5Cl2（Sb2O32SbOCl）4Sb4O5Cl2SbCl35Sb3O4Cl（Sb2O3SbOCl）4Sb3O4Cl4Sb2O3（s）SbCl3Sb2O3（s）Sb2O3（l

16、）（1）用化學(xué)方程式解釋SbCl3導(dǎo)電的原因。（2）解釋SbCl3加到熔融的LiCl中能導(dǎo)電的原因。（3）若將CCl4與SbF3混合，在催化劑的作用下，能夠產(chǎn)生對(duì)臭氧層有強(qiáng)烈影響的化合物A。經(jīng)分析，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。為減少A對(duì)臭氧層的破壞，最近化學(xué)家找到了很多催化活性較高的催化劑，使A與水反應(yīng)，變成對(duì)臭氧層影響較小的物質(zhì)。試寫(xiě)出制備A以及A水解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）評(píng)述上述處理A方案的優(yōu)劣。（5）SbCl3沸點(diǎn)為233，Sb2O3熔點(diǎn)為658，沸點(diǎn)為1456。常用Sb2O3和有機(jī)鹵化物作為阻燃劑，其阻燃作用機(jī)理可以認(rèn)為是Sb2O3摻入到含氯有機(jī)物（RHCl）中，受熱釋放出HCl，并生成

17、SbOCl。而SbOCl的熱分解反應(yīng)，從熱重分析圖譜中發(fā)現(xiàn)它有四個(gè)平臺(tái)，相應(yīng)于SbOCl分解有四個(gè)串聯(lián)反應(yīng)，分解成SbCl3和銻的氯氧化物，最后變成Sb2O3。前三個(gè)反應(yīng)在245565下進(jìn)行，第四個(gè)反應(yīng)在658下進(jìn)行。若第一、第二個(gè)和第四個(gè)反應(yīng)的失重率分別為26.34%、8.94%和0，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出SbOCl熱分解過(guò)程的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）AsO23；As4O6（2）As2O36NaOH2Na3AsO （1）AsO23；As4O6（2）As2O36NaOH2Na3AsO33H2O；2Na3AsO36H2SAs2S33Na2S6H2O（3）由單位知為一級(jí)反應(yīng)，所以t1/k1n（N0/N

18、）所以N0.410 5 atm。（4）因?yàn)殡娯?fù)性NPAsSb。電負(fù)性越大的原子把成鍵電子拉向自己的能力越強(qiáng)，使得共用電子對(duì)與成鍵電子間排斥力增大，使鍵角增大。所以NH3PH3AsH3SbH3。又因?yàn)镹無(wú)d軌道，孤對(duì)電子無(wú)法離域，對(duì)成鍵電子的排斥力就小得多，所以NH3的鍵角大得多。（5） 4I2 AsH3 KAsO2 4 1 8.5/（1272） m/（3975.92162）所以m1.229 154g所以KAsO21.229 154/1.310094.55。（1）畫(huà)出砒霜的分子結(jié)構(gòu)圖。（2）砷和硫直接相互反應(yīng)形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。其中后兩個(gè)也能用H2S從As

19、（）和As（V）的鹽酸溶液中沉淀出來(lái)。畫(huà)出As4S4的分子結(jié)構(gòu)圖。寫(xiě)出用砒霜為原料制備As2S3的化學(xué)反應(yīng)式。（3）砷化氫分解反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)？16小時(shí)后，AsH3的分壓為多少?（4）試解釋NH3、PH3、AsH3和SbH3中HXH之間的鍵角值分別是107.3、93.6、91.8和91.3。（5）假若用Zn在酸性介質(zhì)中處理亞砷酸鉀（KAsO2）樣品1.30g，產(chǎn)生的AsH3再用I2氧化至砷酸需要I2 8.5g。試確定這種亞砷酸鉀（KAsO2）樣品的純度？ （1）Bi其電子構(gòu)型為：Xe4f145d106s26p3 第六周期VA族。 （2）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式得：T1883K時(shí)，M464.9g/m

20、ol，Bi的原子量為208.98。在沸點(diǎn)1883K時(shí)以Bi2（g （1）Bi其電子構(gòu)型為：Xe4f145d106s26p3 第六周期VA族。 （2）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式得：T1883K時(shí)，M464.9g/mol，Bi的原子量為208.98。在沸點(diǎn)1883K時(shí)以Bi2（g）型體存在； T2280K時(shí)，M209.75g/mol；T2770K時(shí)，M08.7g/mol；故在沸點(diǎn)以上時(shí)以Bi（g）狀態(tài)存在。 （3）2Bi6H2SO4Bi2(SO4)33SO26H2O Bi4HNO3Bi(NO3)3NO2H2O （4）BiC13KClKBiCl4 Bi2(SO4)3K2SO4KBi(SO4 )2 正八面

21、體 Bi 以sp3d2雜化軌道成鍵 （5）Bi(NO3)3H2OBiONO32HNO3 BiCl3H2OBiOCl2HCl （6）5NaBiO32Mn214H2MnO45Bi35Na7H2O （7）2Bi33HSnO26OH2Bi3HSnO33H2O 溫度高時(shí)，HSnO2發(fā)生自氧化還原，析出黑色Sn。 （8）（）Pt，H2HClBiCl3，Bi（）Bi不與無(wú)氧化性的稀酸反應(yīng)，但可被濃H2SO4或王水氧化為硫酸鹽或氯化物（Bi的氧化態(tài)為）。Bi ()的鹽可與堿金屬鹵化物或硫酸鹽作用形成絡(luò)合物（如BiCl4、BiCl52、BiCl63和Bi (SO4)2等）。Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在

22、這些化合物中，Bi的氧化態(tài)為，Bi還可生成Bi2O4，其中Bi的氧化態(tài)為。Bi（）的鹵化物也可由Bi和鹵素直接反應(yīng)生成。Bi（）的許多鹽可溶解在乙醇和丙酮中。這些鹽在強(qiáng)酸性介質(zhì)中是穩(wěn)定的，在中性介質(zhì)中則生成含氧酸鹽（羥基鹽）沉淀，并漸漸轉(zhuǎn)化成如XONO3的型體。Bi（）的鹽在堿性溶液中可被強(qiáng)氧化劑氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介質(zhì)中Bi（）的化合物能將Mn2氧化為MnO4。Bi的化合物有毒。在治消化道潰瘍藥及殺菌藥中含少量Bi的化合物。在堿性介質(zhì)中，用亞錫酸鹽可將Bi的化合物還原為游離態(tài)的Bi，這可用于Bi的定性分析。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Bi原子的電子構(gòu)型和在門(mén)捷列夫元素周期表中的位置

23、；（2）在沸點(diǎn)或沸點(diǎn)以上，氣態(tài)Bi分子的型體是什么？寫(xiě)出它們互變過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式；（3）寫(xiě)出Bi與濃H2SO4、稀HNO3反應(yīng)的方程式；（4）寫(xiě)出Bi3與鹵化物、堿金屬硫酸鹽絡(luò)合反應(yīng)的方程式，畫(huà)出BiCl63的幾何構(gòu)型，說(shuō)明Bi用什么軌道成鍵；（5）寫(xiě)出 Bi（）鹽水解反應(yīng)的方程式；（6）寫(xiě)出在酸性介質(zhì)中五價(jià)Bi化合物與Mn2反應(yīng)的離子方程式；（7）寫(xiě)出Bi（）化合物與亞錫酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)的方程式，為什么該反應(yīng)必須在較低溫度下進(jìn)行？（8）確定下列原電池的正負(fù)極： Pt，H2HClBiC13，Bi （1）陽(yáng)離子： 陰離子：（2）12.1mg（3）步驟1：Bi3Cr(SCN)6 （1）陽(yáng)離子：

24、 陰離子：（2）12.1mg（3）步驟1：Bi3Cr(SCN)63BiCr(SCN)6步驟2：BiCr(SCN)66HCO3(BiO)2CO32Cr(SCN)633H2O5CO2步驟3：Cr(SCN)6324I224H2OCr3SO426ICN42I48H步驟4：ICNIHI2HCN步驟5：3Br2I3H2OIO36Br6H Br2HCNBrCNBrH步驟6：Br2HCOOH2BrCO22H步驟7：IO35I6H3I23H2O BrCN2IHHCNBr（4）Bi3Cr(SCN)63114I2228S2O32（5）1.83103mg（6）6.61103為測(cè)定痕量的鉍，RBelch等來(lái)自伯明翰的化

25、學(xué)家創(chuàng)立了一種多步法，進(jìn)行一系列反應(yīng)后對(duì)最終的產(chǎn)物進(jìn)行滴定。該法的詳細(xì)描述如下：步驟1：在冷卻條件下向含痕量Bi.3（mL）的酸化了的溶液加入50mg六硫氫酸合鉻（）酸鉀（K3Cr(SCN)6），使鉍定量沉淀。步驟2：沉淀經(jīng)過(guò)濾后用冷水洗滌，再用5mL 10 NaHCO3溶液處理，上述沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸氧鉍(BiO)2CO3沉淀，同時(shí)生成的六硫氰酸合鉻（）酸根離子進(jìn)入溶液中。步驟3：將稍加酸化的濾液轉(zhuǎn)移到一個(gè)分液漏斗中，加入0.5mL含碘的飽和氯仿溶液，激烈振搖，碘把配合物里的配體氧化成ICN和硫酸根離子。步驟4：5分鐘后向混合物加入4mL 2mol/L的硫酸溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，揮發(fā)出碘分子。步驟

26、5：分四次用氯仿定量地萃取碘，把水相轉(zhuǎn)入一個(gè)燒瓶，加入1mL溴水，搖勻，放置5分鐘。（過(guò)量的溴水可以跟氫氰酸反應(yīng)，釋放出BrCN，碘則被氧化成IO3。步驟6：為除去過(guò)量的溴，向混合物加入3mL 90的甲酸。步驟7：向稍加酸化的溶液加入過(guò)量1.5g的碘化鉀。（要考慮碘離子會(huì)與BrCN反應(yīng)，正如碘離子會(huì)與ICN生成碘分子相似）步驟8：用0.00200mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上面得到的溶液。所得的結(jié)果被用來(lái)計(jì)算樣品中鉍的含量。（1）畫(huà)出Bergh重量法中難溶鹽的陽(yáng)離子和陰離子的結(jié)構(gòu)式；（2）若該鹽的沉淀最小檢測(cè)質(zhì)量是50.0mg，用Bergh法估算測(cè)定鉍的最小質(zhì)量（mg）；（3）寫(xiě)出多

27、步法中步驟17的配平的離子方程式；（4）多步法中原始樣品中每1mol鉍要消耗多少摩爾的Na2S2O3？（5）假定可靠的測(cè)定所用的0.00200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的量不低于1mL。則用此法能夠測(cè)定的鉍的最低量為多少？（6）上述多步法比Bergh重量法的靈敏度高多少倍？ （1）陽(yáng)離子： 陰離子：或鉍的氧化態(tài)為3（2）12.1mg（3）Bi3Cr （1）陽(yáng)離子： 陰離子：或鉍的氧化態(tài)為3（2）12.1mg（3）Bi3Cr(SCN)63BiCr(SCN)6（4）BiCr(SCN)66HCO3(BiO)2CO32Cr(SCN)633H2O5CO2或BiCr(SCN)6HCO35OH(BiO)2CO32Cr(SCN)633H2O（5）Cr(SCN)6324I224H2OCr3SO426ICN42I48H（6）ICNIHI2HCN（7）3Br2I3H2OIO36Br6H Br2HCNBrCNBrH（8）Br2HCOOH2BrCO22H（9）IO35I6H3I23H2O BrCN2IHHCNBr（1